首页 / 高中化学 / 试题详细
  • 更新 2022-09-03
  • 科目 化学
  • 题型 填空题
  • 难度 较难
  • 浏览 1628

研究碳及其化合物有重要意义。
(1)科学家用CO2和H2生产甲醇做燃料。
已知:甲醇的燃烧热ΔH= -726.5kJ/mol;氢气的燃烧热ΔH= -285.8kJ/mol;
则常温常压下,CO2(g)和H2(g)反应生成CH3OH(l)的热化学方程式            
(2)460℃时,在4L密闭容器中充入1mol CO2和3.25mol H2,在一定条件下反应,测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间的变化关系如图所示。

①从反应开始到3min时,H2O(g)的平均反应速率                      
②下列措施中既能加快反应速率又能使H2的转化率增大的是           

A.使用更有效的催化剂
B.在原容器中再充入1mol CO2
C.在原容器中再充入1mol He
D.缩小容器的体积

E、将甲醇及时分离出来
③若该反应的焓变为ΔH,则下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________。

④该条件下,此反应的化学平衡常数为               
(3)科学家研究发现,还可以用电催化法将CO2还原为碳氢化合物。原理如下图所示(电解质溶液是一种钾盐)。若CxHy为C2H4,则该原理的总反应式为为:             

(4)已知

化学式
电离平衡常数
HCN
K=4.9×10-10
H2CO3
K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11

①25℃时,测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11,则c(HCN)/c(CN-)=_________。
②向NaCN溶液中通入少量CO2,则发生反应的离子方程式为:________________。

登录免费查看答案和解析

研究碳及其化合物有重要意义。(1)科学家用CO2和H2生产甲