现有A、B、C、D、E五种位于周期表前四周期元素，其原子序数依次增大，相关信息如下表所示：
| 元素 |
性质 |
| A |
该元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| B |
该元素形成的最简单氢化物常用作制冷剂 |
| C |
该元素是电负性最大的元素 |
| D |
该元素的一种氧化物具有磁性 |
| E |
E＋原子核外有3层电子且各层均处于全满状态 |
根据以上信息，回答下列问题：
（1）A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示）；E基态原子价电子电子排布式是__________。
（2）BC3分子的空间构型为 ，B和C两元素的氢化物的沸点相比较，较高的是 （写分子式）
（3）一定条件下，A元素可形成多种晶体。图1是其中某种晶体的一个晶胞，该晶胞中含有______个A原子。
（4）图2为D元素的单质形成的某种晶体的晶胞结构，已知该晶体的密度为a g/cm3，NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积为_________cm3。
（5）向E的高价态硫酸盐溶液中逐滴滴加B的氢化物水溶液至过量，先出现沉淀，最后沉淀溶解形成溶液。写出此沉淀溶解的离子方程式：_ ___。
在周期表中，同一主族元素化学性质相似。目前也发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。据此请回答：
（1）锂在空气中燃烧主要产物的电子式是 ，同时生成微量的_____ ；
（2）铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_________________，它属两性化合物，证明这一结论的有关离子方程______________________ _，__________ ____；
（3）若已知反应Be2C＋4H2O===2Be(OH)2＋CH4↑，则Al4C3遇强碱溶液反应的离子方程式为____________________________________；
（4）科学家证实，BeCl2属共价化合物，设计一个简单实验证明，其方法是______________，用电子式表示BeCl2的形成过程：________________________________________。
现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
| A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 |
| B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 |
| C原子的第一至第四电离能分别是: I1=738kJ/mol I2 =" " 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 =" " 10540kJ/mol |
| D原子核外所有p轨道全满或半满 |
| E元素的主族序数与周期数的差为4 |
| F是前四周期中电负性最小的元素 |
| G在周期表的第七列 |
（1）已知BA5 为离子化合物，写出其电子式 ；
（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈___ 形；
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为：
，该同学所画的电子排布图违背了 ；
（4）G位于 族 区，价电子排布式为 ；
（5）DE3 中心原子的杂化方式为 ，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为 。
有以下物质：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN(H—C≡N)；
（1）只含有极性键的是__________；只含有非极性键的是__________；既有极性键，又有非极性键的是______________；
（2）只有σ键的是____________；既有σ键又有π键的是__________；
（3）含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是__________；
（4）含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是____________；
（5）含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是__________。
A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有三个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为 _____；
（2）B-和C+的电子层结构都与氩相同，B的轨道表示式为 ，C+的原子结构示意图为 ；
（3）D3+的3d亚层为半充满，其基态原子的电子排布式为 ；
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号是 ，其基态原子的电子排布式为 ；
(5分)不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设为E）如下表所示。试根据元素在元素周期表中的位置，分析表中的数据的变化特点，并回答下列问题：
| 原子序数 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
| E/eV |
13.4 |
24.6 |
5.4 |
9.3 |
8.3 |
11.3 |
14.5 |
13.6 |
17.4 |
21.6 |
| 原子序数 |
11 |
12 |
13 |
14 |
15 |
16 |
17 |
18 |
19 |
|
| E/eV |
5.1 |
7.6 |
6.0 |
8.1 |
11.0 |
10.4 |
13.0 |
15.8 |
4.3 |
|
（1）同主族内不同元素的E值变化的特点是_______________________；各主族中E值的这种变化的特点体现了元素性质的 _______变化规律。
（2）同周期内，随着原子序数的递增，E值增大，但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系正确的是 ___（填序号）。
① E(As)> E(Se) ② E(As)< E(Se) ③ E(Br)> E(Se) ④ E(Br) < E(Se)
（3）第10号元素E值较大的原因是 _________；
（4）第7号元素和第8号元素的E值出现反常的原因_________________________。
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