Al2O3、Al(OH)3都是重要化工原料。根据要求回答问题：
Ⅰ、电解法制高品质Al(OH)3装置如下（中间用离子交换膜隔开）：
4Na[Al(OH)4]+2H2O
4Al(OH)3↓+4NaOH+O2↑+2H2↑
（1）产物Al(OH)3在 区（填“阴极”或“阳极”）沉积；
（2）电解中转移2mol e—时，将制得__________mol的Al(OH)3。
Ⅱ、制取纳米Al2O3需要纯净的硫酸铝。现有0.05mol·L-1硫酸铝溶液，经检测，含有Fe2+、Fe3+。可按下述操作提纯：往溶液中加足量H2O2充分反应，再用试剂X调节溶液pH=3.5。（室温下，0.1mol·L-1的Fe2+、Al3+开始沉淀的pH分别为7.0和3.7，Fe3+完全沉淀的pH=3.2）
（3）纳米氧化铝分散在分散剂中将形成胶体。则纳米氧化铝的直径约为_________m。
（4）检验硫酸铝溶液含有Fe3+时，所采用的试剂及现象是_____________________。
（5）往溶液中加入H2O2的作用是 （用离子方程式表示）。
（6）加入的X试剂（填选项编号）是 。
| A．CuO | B．Al(OH)3 | C．NaOH | D．NaHCO3 |
若调节后溶液的pH偏离3.5，可能带来的后果是__________________________。
发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知：
N2（g）+2O2（g）＝2NO2（g）△H＝+67．7kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）＝N2（g）+2H2O（g）△H＝-543kJ/mol
1/2H2（g）+1/2F2（g）＝HF（g）△H＝-269kJ/mol
H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）△H＝-242kJ/mol
（1）气态肼和二氧化氮反应的热化学方程式为：_________________。
（2）有人认为若用氟气代替作氧化剂，则反应释放的能量更大，气态肼和氟气反应的热化学方程式为：__________________。
在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）=2HI（g）△H＜0。
（1）保持容器容积不变，向其中加入1molH2，反应速率 理由是 。
（2）保持容器容积不变，向其中加入1molN2（N2不参加反应），反应速率 理由是 。
（3）保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2（N2不参加反应），反应速率________________，理由是________________。
（4）保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2（g）和1molI2（g），反应速率________________，理由是______________。
（5）提高反应的起始温度，反应速率______________，理由是______________。
某温度时，在VL密闭容器中，A、B、C三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析：
（1）反应的化学方程式为__________________。
（2）从开始到t1 min末时，用物质C表示的反应速率为____________________。
反应3Fe（s）+4H2O====Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变容积的密闭容器中进行，试回答：
（1）增加Fe的量，其正反应速率 （填变快、不变、变慢，以下相同）。
（2）将容器的体积缩小一半，其正反应速率 ，逆反应速率 。
（3）保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。
（4）保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。
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