高中化学热化学方程式填空题

用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出反应的离子方程式。
（1）FeSO₄(CuSO₄)：
所需试剂(填化学式)             ，所涉及的离子方程式：                      。
（2）O₂（CO₂）：
所需试剂(填化学式)             ，所涉及的离子方程式：                      。

高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，离子方程式如下（未配平）：
MnO₄^-＋      Fe²⁺＋      H⁺ =       Mn²⁺＋     Fe³⁺＋     H₂O。下列说法正确的是

A．MnO4^-是氧化剂，Fe^3+是还原产物

B．Mn^2+的还原性强于Fe^2+

C．离子方程式中按物质顺序的化学计量数是：1、5、8、1、5、4

D．生成1 mol 水时，转移2.5 mol电子

明矾可做净水剂是因为                                        ，有关的离子方程式为                              ；向明矾的水溶液中加入饱和的小苏打溶液，则观察到的现象是         ，有关的离子方程式                                  。

(Ⅰ)室温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NAOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：

实验 编号	HA的物质的量 浓度(mol/L)	NAOH的物质的 量浓度(mol/L)	混合后 溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH＝A
乙	0.12	0.1	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH＝10

（1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？
（2）乙组混合溶液中C(A^－)和C(NA^＋)的大小关系是
A．前者大    B．后者大
C．二者相等   D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
（4）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：
C(NA^＋)－C(A^－)＝________mol/L。
(Ⅱ)某二元酸(化学式用H₂B表示)在水中的电离方程式是：
H₂B===H^＋＋HB^－   HB^－H^＋＋B^2－
回答下列问题：
（5）在0.1 mol/L的NA₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。
A．C(B^2－)＋C(HB^－)＝0.1 mol/L
B．C(B^2－)＋C(HB^－)＋C(H₂B)＝0.1 mol/L
C．C(OH^－)＝C(H^＋)＋C(HB^－)
D．C(NA^＋)＋C(OH^－)＝C(H^＋)＋C(HB^－)
(III)已知：25 ℃时，K_sp(BASO₄)＝1×10^－10，K_sp(BACO₃)＝1×10^－9。
（6）医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BASO₄作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BASO₄仍然是安全的，BASO₄不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解释)___________________________。
万一误服了少量BACO₃，应尽快用大量0.5 mol/L NA₂SO₄溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中NA₂SO₄溶液浓度的变化，残留在胃液中的BA^2＋浓度仅为_____mol/L。

根据要求写出方程式。
① NaCl溶液与AgNO₃溶液反应                            （写出离子方程式）
② K₂SO₄                                            （写出电离方程式）
③ NaHCO₃                                             （写出电离方程式）

硫酰氯(SO₂Cl₂)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	其它性质
SO2Cl2	-54.1	69.1	①易水解，产生大量白雾 ②易分解：SO2Cl2  SO2↑+Cl2↑
H2SO4	10.4	338	吸水性且不易分解

 
实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：

（1）仪器A冷却水的进口为             （填“a”或“b”）。
（2）仪器B中盛放的药品是             。
（3）实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为             。
（4）装置丙的作用为           ，若缺少装置乙，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为             。
（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO₃H）分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO₃H＝H₂SO₄ + SO₂Cl₂，此方法得到的产品中会混有硫酸。
①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是             。
②请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、蒸馏水、石蕊溶液）：             。

写出下列各反应的离子方程式:
(1)氧化铁与稀盐酸:                            ；
(2)硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液:                              ；
(3)少量Ca(HCO₃)₂滴入足量烧碱溶液中:                           
                           。

W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：
①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；
②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；
③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；
④X的最外层电子数是其电子层数的2倍；
⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。
请回答：
（1）Z元素在元素周期表中的位置为_________，化合物WY的电子式为_______________________________。
（2）实验室用 WX2与饱和食盐水来制某种气态有机化合物，反应的化学方程式为
___________________________________________________________________________。
（3）Cu2Z与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，反应的离子方程式为
______________________________________________________________________________。

在A、B两只烧杯中，依次分别盛有NaOH溶液、煮沸的蒸馏水，各滴入几滴饱和FeCl₃溶液，试根据实验现象分别回答以下问题：
（1）分别写出两只烧杯中形成分散系的名称：A________，B________。
（2）写出A中形成分散系的离子方程式：________。
（3）写出B中形成分散系的化学方程式：________。

已知X是某金属单质，X、A、B、C含同一种元素，可发生如下转化：

（1）写出下列物质的化学式：X        ，A           ，B            C            ；
（2）写出以下反应的离子方程式：
②                     
④                     

FeCl₃具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl₃高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：
（1）FeCl₃溶液腐蚀钢铁设备，除H^＋作用外，另一主要原因是          （用离子方程式表示），FeCl₃净水的原理是                             。
（2）为节约成本，工业上用NaClO₃氧化酸性FeCl₂废液得到FeCl₃。
①若酸性FeCl₂废液中c(Fe^2＋)＝2.0×10^-2mol·L^-1, c(Fe^3＋) ＝ 1.0 × 10^-3 mol·L^-1 , c(Cl^－) ＝ 5.3 × 10^-2 mol·L^-1,则该溶液的pH约为              。
②完成NaClO₃氧化FeCl₂的离子方程式： Fe^2＋+ClO₃^－+ =  Fe^3＋+Cl^－+。
（3）FeCl₃在溶液中分三步水解：
Fe^3＋+H₂O Fe(OH)²⁺+H^＋        K₁
Fe(OH)²⁺+H₂OFe(OH)₂⁺+H^＋     K₂
Fe(OH)⁺+H₂OFe(OH)₃+H^＋       K₃
以上水解反应的平衡常数K₁、K₂、K₃由大到小的顺序是            。通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe³⁺+yH₂OFe_x(OH)_y^(3x-y)++yH⁺
欲使平衡正向移动可采用的方法是             （填序号）。

A．加水稀释

B．降温

C．加入NH4HCO3

D．加入NH4Cl

室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是           。

碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。
（1）碳酸氢钠的化学式是___________，俗称____________，其水溶液显_______性（填“酸”、“碱”或“中”）。
（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为_____________。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO₂的量，前者_________后者（填“>”、“<”或“=”）。
（3）除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为__________________________。

“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。

（1）请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)_____________。
（2）在不能“吃掉”盐酸的物质中，属于非电解质的是________(填写物质序号)，在能“吃掉”盐酸的物质中，属于电解质的是             (填写物质序号)。
（3）如果将盐酸换成碳酸镁，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？填“能”或“不能”_____，写出离子方程式说明其原因：                      。
（4）写出氧化铝与④反应的化学方程式                      ，氧化铝属于               ____________氧化物（填“酸性”“碱性”或“两性”）。

（1）PH=10的Na₂CO₃溶液、NaOH溶液和PH=4的NH₄Cl溶液、HCl溶液中水的电离程度的大小关系是                        。（用化学式表示）
（2）对于Ag₂S(s) 2Ag⁺(aq)+ S^2-(aq)，其K_sp=____________。
（3）NH₄HSO₄的电离方程式为              

写出符合要求的离子方程式：
（1）漂白粉与洁厕剂等强酸性物质混合使用会生成一种有毒气体_____________。
（2）泡沫灭火器的反应原理：___________ ________________________________。