高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，离子方程式如下（未配平）：
MnO4-＋ Fe2+＋ H+ = Mn2+＋ Fe3+＋ H2O。下列说法正确的是
| A．MnO4-是氧化剂，Fe3+是还原产物 |
| B．Mn2+的还原性强于Fe2+ |
| C．离子方程式中按物质顺序的化学计量数是：1、5、8、1、5、4 |
| D．生成1 mol 水时，转移2.5 mol电子 |
合成尿素的反应为：
完成下列填空:
（1）写出NH3的电子式 ；画出碳原子结构示意图 ；氧元素位于周期表第 周期第 族。
（2）上述反应所涉及的4种元素，原子半径从大到小的排列顺序为 。
（3）上述反应所涉及的4种元素中，非金属性最强的是 。
（4）一定条件下，在10L的恒容密闭容器中，充入2mol NH3和1mol CO2，反应经5min后达到平衡，测得容器中水蒸气0．6mol,则平均反应速率v(NH3)= mol/(L·min)。
（5）下列能说明上述反应己达平衡的是 。（填序号）
a．2c(NH3)=c(H2O) b．CO2的浓度不变
c．v正(NH3):v正（CO2）=2:1 d．气体的压强不变
（6）为提高氨气的转化率，工业上用该反应生产尿素时，合适的反应条件是 。(填序号)
a．200℃ b．800℃ c．101kPa d．24000kPa
（1）甲醇是一种可再生能源，用途广泛，一种由甲醇、氧气以及强碱溶液制成的新型手机电池，容量达氢镍电池或锂电池的10倍。回答下列有关问题：
如图所示：
①甲池通入CH3OH的电极反应式为 ；乙池石墨一极的电极反应式为 ；
②反应一段时间后，向乙池中加入一定量 能使CuSO4溶液恢复到原浓度；
③甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生 g沉淀。
（2）工业上有一种生产甲醇的反应：
CO2(g) + 3H2(g)
CH3OH(g) + H2O(g) △H＝-49.0kJ·mol-1
在某温度下，容积均为2L的A、B两个容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，经10秒钟后达到平衡，达到平衡时的有关数据如下表：
| 容器 |
A |
B |
| 反应物投入量 |
1mol CO2（g）和3mol H2（g） |
1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g） |
| CH3OH（g）浓度（mol•L-1） |
c1 |
c2 |
| 反应能量变化 |
放出29.4kJ |
吸收akJ |
①从反应开始至达到平衡时，A中用CO2来表示的平均反应速率为 ；
②该温度下，反应CO2(
) + 3H2()CH3OH() + H2O() 的化学平衡常数的值为 ；
③a= 。
④下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 。
A．升高温度 B．充入氢气
C．将水蒸气从体系中分离 D．用更有效的催化剂
根据下图填空：
已知：1 mol A与2 mol H2反应生成1 mol E
（1）化合物A含有的官能团名称是 。
（2）B在酸性条件下与Br2反应得到D，写出D与足量NaOH溶液反应的化学方程式是 。
（3）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是 。
（4）写出E的结构简式 。
（5）写出A→B的化学方程式 。
利用周期表中同族元素的相似性，可预测元素的性质。
（1）P元素的基态原子有_______个未成对电子，白磷的分子式为P4，其结构如下图所示。
科学家目前合成了N4分子，N原子的杂化轨道类型是________，N -N键的键角为________；N4分解后能产生N2并释放出大量能量，推测其用途为________。
（2） N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为________。
（3）立方氮化硼晶体的结构如下图所示：
该晶体中，B原子填充在N原子的________空隙，且占据此类空隙的比例为________ (填百分数)。
（4） N与As是同族元素，B与Ga是同族元素，立方砷化镓晶体与立方氮化硼晶体结构类似，两种晶体中熔点较高的是________；立方砷化镓晶体的晶胞边长为a pm，则其密度为________g·cm-3 (用含a的式子表示，设NA为阿伏加德罗常数的值)。
过氧化碳酰胺(CO(NN2)2·H2O2)是一种白色晶体，易溶于水和有机溶剂，稍高温度时（>45℃）即分解，可作为高效、安全、方便的固体消毒剂。工业上常用湿法合成，工艺流程如下：
（1）反应器中发生的反应为：CO(NH2)2+H2O2
CO(NN2)2·H2O2 △H <0，应采取_______方式加热，从母液中循环利用的物质为________。
（2）操作①采用减压蒸发的原因是________，操作④、⑤名称为________、________。
（3）过氧化碳酞胺也可用干法流程制取：
与湿法工艺对比，干法工艺的优点是________，缺点是________。
（4）为测定产品的纯度，称取3.0 g产品于锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，再加入几滴H2SO4，用0.2500 mol/L KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗标准溶液40.00 mL〔己知：尿素与KMnO4溶液不反应)。
①完成并配平方程式：______MnO4-+______H2O2+ ______H+=_______Mn2 ++_____H2O+______
②产品纯度为________(结果保留到小数点后一位)。
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