高中化学热化学方程式填空题

(12分)请用化学（或离子）方程式解释以下事实或原理：
（1）盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞：__________________________。
（2）氢氧化铝Al(OH)₃是一种治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，请用离子方程式表示该反应原理：                                                                。
（3）铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜（氧化物）而对铝起保护作用，但这层氧化膜（氧化物）遇到强酸或强碱都会溶解，请写出：
该氧化物与盐酸反应的化学方程式：___________________________________。
该氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：____________________________。
（4）工业上用焦炭高温还原二氧化硅制备粗硅的化学方程式：____________________。
(5)红色金属铜置于潮湿空气中，一段时间后固体表面由红色变为绿色化学方程式：
____________________。

写出下列化学方程式或离子方程式(6分)
①碳与浓硫酸共热的化学方程式:                                          .
②实验室制取氨气的化学方程式:                                           .
③过量的二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:                         .

写出符合要求的离子方程式：
（1）漂白粉与洁厕剂等强酸性物质混合使用会生成一种有毒气体_____________。
（2）泡沫灭火器的反应原理：___________ ________________________________。

在AlCl₃溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为_______________，所发生反应的离子方程式为_________________________________，继续加入过量的NaOH溶液，现象为_______________，所发生反应的离子方程式为__________________________________。

将一小块钠投入CuSO₄溶液中，观察到的现象是__________（填序号）。
①钠浮于液面上；②熔化成小球；③发出嘶嘶的响声，放出气体；④有蓝色沉淀产生；⑤析出大量红色的铜。用离子方程式解释实验现象_________________________________________________

除去下表内各物质中含有的少量杂质，写出除杂试剂，并填写分离方法或反应的离子方程式。

序号	物质	杂质	所加试剂	分离方法	离子方程式
（1）	FeCl3溶液	FeCl2		（不需填写）
（2）	Fe粉	Al粉
（3）	NaHCO3溶液	Na2CO3		（不需填写）

日常生活中，可用明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]作为净水剂，这是因为：明矾溶于水发生水解反应，生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可以吸附杂质。写出水解反应的离子方程式为：                                                    

(10分)如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。
（1）中反应的离子方程式为               ，
（2）中的电极反应：Fe：                               、Sn：                                     
Sn极附近溶液的pH（填增大、减小或不变）                   
（3）中被腐蚀的金属是                  。
比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是                (用序号回答)

（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式
氢氧化钡                         硫酸铝                      
（2）写出下列反应的离子方程式或化学方程式：
硫酸溶液与澄清的石灰水混合                                      
碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合                                        
MgO + 2H⁺ ==Mg²⁺ + H₂O_____________________________________________

现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠四瓶失去标签的溶液，分别编号为A、B、C、D每次取少量溶液两两混合，所观察到的现象如表，“一”表示无明显现象；“↓”表示有沉淀生成；“↑”表示有气体生成。
（1）则A           ，B          ，
C           ，D           ；（写化学式）
（2）写出实验过程中有关物质间反应的离子方程式
B +C                                      

⑴写出NaHCO₃的电离方程式                                              
（2）写出离子反应方程式Ba²⁺+SO₄^2- =BaSO₄↓所对应的一个化学方程式                  。

下表列出了A～M 13种元素在周期表中的位置：

1	A
2				B	C	D	E
3	F	G	H			I	J	K
4	L	M

（1）这些元素中，金属性最强的元素是_______（填元素名称，下同），非金属性最强的是__________，最不活泼的元素是_________。
（2）写出H元素的最高价氧化物对应的水合物分别与F元素的最高价氧化物对应的水合物、J元素氢化物的水溶液反应的离子方程式_________ ________、                          。
（3）I^2—、J^－、L^＋、M^2＋等微粒中，半径最大的是________，最小的是__________。
（4）A与D形成的化合物A₂D₂是___________化合物，其电子式为_____________________。

下表中有九种物质,据表回答: (12分)

	第I 组	第II 组	第III 组
甲	BaCl2	Fe	Cu(NO3)2
乙	Fe2O3	K2SO4	H2SO4
丙	Zn	Ba（OH）2	MgCl2

(1) 第III 组中有一种物质能与第      组中的所有物质反应,这种物质是      .
(2) 不跟第I 组中所有物质反应且能与第III 组中所有物质反应的第II 组中的物质是      ,其与硫酸反应的离子方程式为                                    ;

甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：

（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是_____________写出乙丙转化的化学方程式 :_______________________________ .
（2）若乙溶液中加入KSCN溶液 ,有血红色出现,则甲物质是_________________.
写出 甲乙转化的离子方程式___________________________________.

已知：氧化性：KMnO₄>HNO₃；Bi 元素+3价较稳定，NaBiO₃溶液为无色。取一定量的Mn（NO₃）₂溶液依次进行下列实验，现象记录如下。
①滴加适量的NaBiO₃溶液，溶液变为紫红色。
②继续滴加适量H₂O₂，紫红色褪去，并有气泡产生。
③再加入适量的PbO₂固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。
④最后通入足量的SO₂气体，请回答下列问题：
（1）Bi和P元素在同一主族，试写出P在周期表中的位置                     ；
（2）KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由强到弱的顺序为                          ；
（3）实验④中的现象为：                                               ；
（4）实验②反应的离子方程式是：                                        ；
（5）实验③反应的离子方程式是：_                                      。