写出下列化学方程式或离子方程式(6分)①碳与浓硫酸共热的化学方程式: .②实验室制取氨气的化学方程式: .③过量的二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的离子方程式: .
将质量分数为98%,密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸,用蒸馏水稀释到9.2 mol/L的硫酸,则其质量分数 49%(填>、<、=)。
金属铜的提炼多从黄铜矿开始。黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为:2CuFeS2+O2=+2FeS+SO2,(方程式已配平)(1)方框中的物质应为_________ (2)若有1 molSO2 生成,则反应中电子转移数目为____ _____(3)SO2是 产物。
为了研究MnO2与双氧水(H2O2)的反应速率,某学生加入少许的MnO2粉末于 50 mL密度为1.1g∙cm-3的双氧水溶液中,通过实验测定:在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如右图所示。请依图回答下列问题:(1)实验时放出气体的总体积为 ___ ;(2)放出一半气体所需要的时间为 ______ ;(3)ABCD四点化学反应速率的由快到慢顺序为 ___________ ;(4)在5min后,收集到的气体体积不再增加,原因是 。
主族元素A、B、C、D都是短周期元素,A、D同主族,B、C在同一周期,A、D原子的最外层电子数都是1,C原子最外层电子数比B原子少2个,且最外层电子数是次外层电子数的2倍。A、B单质在常温下均为气体。它们在一定条件下以体积比2∶1完全反应,生成物在常温下是液体。此液体与D单质能剧烈反应生成A的单质。所得溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。回答下列问题:⑴A、B、C、D分别是 、 、 、 ;(填元素符号)⑵D的离子结构示意图为 ,A与B形成的化合物的电子式为 ;⑶B、C的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为: (写化学式,并用“<”或“>”表示强弱)。(4)写出一种由A、B、C、D组成的化合物的化学式 。
下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①~⑧种元素,填写下列空白:
(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是: _ (填具体元素符号,下同)。(2) 在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是____________,碱性最强的化合物的分子式是_____________。(3) 最高价氧化物的水化物显两性的是 ;写出它与盐酸反应的离子方程式 。(4) 表示元素④与⑦形成的化合物的电子式 。(5)表示元素①与③形成的化合物的电子式 。