高中化学

人体血液里Ca2+离子的浓度一般采用g/cm3来表示。抽取一定体积的血样,加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀,将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得一种弱酸草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度:
【配制KMnO4标准溶液】下图是配制50mLKMnO4标准溶液的过程示意图。

(1)上述过程中有两处错误,请你观察图示判断其中不正确的操作是(填序号)____________;
(2)如果按照图示的操作配制溶液,所得的实验结果将____________(填偏大或偏小)。
【测定血液样品中Ca2+的浓度】抽取血样20.00mL,经过上述处理后得到草酸,再用酸化的0.020mol/L KMnO4溶液滴定,使草酸转化成CO2逸出,这时共消耗12.00mL KMnO4溶液。
(3)滴定时高锰酸钾需要酸化,从括号中选择酸化高锰酸钾溶液所用的酸(硫酸、盐酸、硝酸)         ,确定反应达到终点的现象_____________________________。
(4)写出草酸跟酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为:                      ;反应中若转移0.2mol 电子生成标准状况下CO2气体的体积为        L。
(5)根据所给数据计算血液样品中Ca2+离子的浓度为________mg/cm3

  • 更新:2020-03-19
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某科研小组探究工业废Cu粉(杂质含有SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一种或几种)的组成并制备少量CuSO4·5H2O,实现废物综合利用,实验过程如下:
过程Ⅰ:

(1)废Cu粉中一定含有的杂质是                   (填化学式)
(2)写出过程②发生反应的离子方程式:                               
过程Ⅱ:

(3)综合过程Ⅰ、II,计算废Cu粉中各成分的质量之比是        (化为最简整数比)
过程Ⅲ:已知25℃时:

电解质
Cu(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
溶度积(Ksp)
2.2×10-20
8.0×10-16
4.0×10-38
开始沉淀时的pH
5.4
6.5
3.5
完全沉淀时的pH
6.4
9.6
4.0

(4)在Ⅱ中所得蓝色溶液中加入一定量的H2O2溶液,调节溶液的pH范围为          ,然后过滤、结晶,可得CuSO4·5H2O。
(5)下列与 Ⅲ方案 相关的叙述中,正确的是                (填字母)。
A.H2O2是绿色氧化剂,在氧化过程中不引进杂质、不产生污染
B.将Fe2+ 氧化为Fe3+ 的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤
C.调节溶液pH选择的试剂可以是氢氧化铜或氧化铜
D.在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

我国有丰富的海水资源,开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务,下图是海水综合利用的一个方面。

请回答下列问题:
1、①步主要反应的的离子方程式:                         
溴的用途有很多,写出其中的一种               
2、分离出氢氧化镁的操作称为          ,第③步需要加入        ,写出该物质在水中的电离方程式:                   。
3、将粗食盐中含有的Mg2+、Ca2+和SO42等杂质除去,加入的试剂有(按加入顺序填入)                                       
4、④产物氢气在          极生成,若电解食盐水时消耗NaCl的质量为234g,则在理论上最多可得氯气的体积为___     _升(标准状况)。

  • 更新:2020-03-18
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  • 难度:未知

(16分)铁是人类较早使用的金属之一。运用铁的有关知识,回答下列问题:
(1)向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液,至液体呈透明的红褐色,形成该分散系的微粒大小范围是         nm
(2)电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式
                                         
检验反应后的溶液中还存在Fe3+的试剂是                              
(3)欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液,现有下列试剂:①蒸馏水
②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水⑦氯气,需要用到的试剂是          (填序号)
整个实验过程中涉及到的离子方程式
 
                                                                     
 
                                  、                                 、
                                  

  • 更新:2020-03-18
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高中化学热化学方程式实验题