除去下表内各物质中含有的少量杂质，写出除杂试剂，并填写分离方法或反应的离子方程式。
| 序号 |
物质 |
杂质 |
所加试剂 |
分离方法 |
离子方程式 |
| （1） |
FeCl3溶液 |
FeCl2 |
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（不需填写） |
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| （2） |
Fe粉 |
Al粉 |
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| （3） |
NaHCO3溶液 |
Na2CO3 |
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（不需填写） |
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肼(N2H4)是火箭发射常用的燃料。一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该燃料电池的电极材料采用多孔导电材料，以提高电极反应物在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触，以空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质。
（1）负极上发生的电极反应为_________________；
（2）电池工作时产生的电流从_______电极经过负载后流向________电极（填“左侧”或“右侧”）。
（3）放电一段时间后，右侧溶液的pH （填“变大”或“变小”）
(12分)
Ⅰ．含氯消毒剂可防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。
（1）请写出反应的离子方程式_________________________________________________。
Ⅱ．某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种：Na＋、H＋、Mg2＋、Ag＋、Cl－、OH－、HCO
、NO。已知该溶液可与Al2O3反应，则：
（2）该溶液与Al2O3反应后有Al3＋生成，则原溶液中一定含有_____，一定不会含有大量的________。
（3）该溶液与Al2O3反应后有AlO
生成，则原溶液中一定含有_______，可能含有大量的________。
（4）写出该溶液与Al2O3反应生成AlO的离子方程式___________________________。
(6分)氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)含有FeCl2杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下列操作步骤进行提纯：
①先加入氧化剂X，再加入物质Y，过滤得沉淀Z；
②将滤液蒸发结晶得纯CuCl2·2H2O晶体。
已知：三种离子从溶液中完全呈氢氧化物沉淀所需pH值：Fe3+：3．7，Cu2+：6．4，Fe2+：6．4试回答下列问题：
（1）加入氧化剂X的原因是____ __。
（2）下列物质都可以作为氧化剂，其中最适宜于本实验的是（ ）
| A．H2O2 | B．KMnO4 | C．NaClO | D．K2CrO7 |
（3）物质Y是__ ____，沉淀Z是__ ____．
（4）为分离出沉淀Z，采取的实验操作所用仪器有__ ____。
（5）操作②所用的仪器有____ __。
在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）：KCN＋2KOH＋Cl2 → KOCN＋2KCl＋H2O 被氧化的元素是 。
（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平虾类方程式，并标出电子转移数目：
KOSN+ KOH+ Cl2→ CO2+ N2+ KCl+ H2O
（3）若处理尚书废水20L，使KCN完成转化为无毒物质，至少需要液氯 g。
(12分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是制取亚氯酸钠的工艺流程：
已知：①ClO2气体只能保持在浓度较低状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用。
②ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。
（1）在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后，生成氢气和NaClO3，请写出阳极的电极反应方程式 。
（2）反应生成ClO2气体需要X酸酸化，X酸可以为 。
| A．盐酸 | B．稀硫酸 | C．硝酸 | D．H2C2O4溶液 |
（3）吸收塔内的温度不能过高的原因为 。
（4）ClO2被S
还原为ClO
、Cl
转化率与pH关系如图。
写出pH≤2时ClO2与S反应的离子方程式： 。
(5)ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN amg/L，现用ClO2将CN氧化，生成了两种无毒无害的气体，其离子反应方程式为_______________________；处理100 m3这种污水，至少需要ClO2 _____________ mol。
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