锂被誉为“金属味精”，以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。工业上常以β锂辉矿(主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质)为原料来制取金属锂。其中一种工艺流程如下：
已知：部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：
| 氢氧化物 |
Fe(OH)3 |
Al(OH)3 |
Mg(OH)2 |
| 开始沉淀pH |
2.7 |
3.7 |
9.6 |
| 完全沉淀pH |
3.7 |
4.7 |
11 |
请回答下列问题：
（1）写出反应Ⅰ中有电子转移的化学方程式_________________________；
（2）反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是_______________；
（3）有同学认为在反应Ⅲ中只需加入碳酸钠溶液也能达成该步骤的目的，请阐述你的观点和理由 ____________；
（4）上述流程蒸发浓缩环节，若在实验室进行该操作，当蒸发浓缩至________出现时，就可停止该操作。
（5）Li与Mg、Be与Al、B与Si这三对元素在周期表中处于对角线位置，相应的两元素及其化合物的性质有许多相似之处。这种相似性称为对角线规则。步骤③中电解时，阳极产生的氯气中会混有少量氧气，原因是___________。
（6）请设计一种从水洗后的矿泥中分离出Al2O3的流程：
（流程常用的表示方式为：
）
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
（1）根据右侧能量变化示意图；请写出NO2和CO反应的热化学方程式____________。
（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应3A（s）＋4B（g）
4C（g） △H>0 ，其平衡常数K与温度T的关系如下表：
①该反应的平衡常数表达式: K＝________________。
②试判断K1____________K2（填写“＞”，“＝”或“＜”）。
③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是 ___________ （填字母）。
a．容器内B、C的浓度之比为1︰1
b．v（B）正＝v（C）逆
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的密度保持不变
（3）对反应N2O4（g）2NO2（g） △H＞0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示，下列说法正确的是____________。
a．A、C两点的反应速率：A＞C
b．A、C两点的化学平衡常数：A＞C
c．A、C两点N2O4的转化率：A＞C
d．由状态B到状态A，可以用加热的方法
（4）一定温度下，在l L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应。若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的7／8，则N2的转化率a（N2）＝___________，以NH3表示该过程的反应速率v（NH3）＝______________。
A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大。A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y(相对分子质量X<Y)；D形成的分子为双原子分子。回答问题：
（1）D元素的名称为____________，F形成的离子的结构示意图___________________
（2）写出液态化合物Y的一种用途____________________。
（3）用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式_________________，使用这种气球存在的隐患是____________________。
（4）P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应。写出该反应的离子方程式： ___________________。
（5）A、B、G三种元素两两组合形成的化合物在空气中相遇形成白烟，反应的化学方程式为_______________。
一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应．
（1）若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：K=c(CO)×c(H2)/c(H2O)
（1）写出该反应的化学方程式：_______________；
（2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是____________（填选项编号）．
| A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 |
| B．υ正（H2O）=υ逆（H2） |
| C．容器中气体的密度不随时间而变化 |
| D．容器中总的物质的量不随时间而变化 |
E．消耗n mol H2的同时消耗n mol CO
（Ⅱ）若该密闭容器中加入的是2molFe（s）与1mol H2O（g），t1秒时，H2的物质的量为0.20mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.35mol．
（1）t1～t2这段时间内的化学反应速率v（H2）=__________．
（2）若继续加入2mol Fe（s），则平衡____________移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），继续通入1mol H2O（g） 再次达到平衡后，H2的物质的量为____________mol．
（3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如右图．t1时改变了某种条件，改变的条件可能是__________（只要写其中一种答案即可）
KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。 现有以下实验记录：
| 实验编号 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
| 温度/℃ |
30 |
40 |
50 |
60 |
70 |
| 显色时间/s |
160 |
80 |
40 |
20 |
10 |
回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为______________________。
（2）该实验的目的是 ___________________________。
（3）实验试剂除了1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液外，还需要加入的显色试剂是__________________，实验现象为：________________。
（4）上述实验操作中除了需要（3）的条件外，还必须控制不变的是________(选填字母）。
A．温度 B．试剂的浓度 C．试剂的用量(体积）
（5）若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是___________________
（1）在一定条件下，将1.00molN2(g）与3.00molH2(g）混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3(g）的平衡浓度如图所示。其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%。
（1）当温度由T1变化到T2时，平衡常数关系K1 K2（填“＞”，“＜”或“＝”），焓变△H 0。（填“＞”或“＜”）
（2）该反应在T1温度下5.0min达到平衡，这段时间内N2的化学反应速率为 。N2的转化率
（3）T1温度下该反应的化学平衡常数K1＝ 。
（4）500℃时,若测得高炉中c(N2）=0．5mol/L，c(H2）=0.5mol/L， c(NH3）=0.5mol/L在这种情况下，该反应是否处于平衡状态______(填是或否）,此时反应速率是v正________v逆(填 >, <, =）.
（5）根据最新研究报道，在常温常压和光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应：
2N2(g）＋6H2O(l）＝4NH3(g）＋3O2(g），此反应的△S 0（填“＞”或“＜”）。
已知：①2CO(g）＋2NO(g）=N2(g）＋2CO2(g） △H=－a kJ·mol-1
②2NO(g）＋O2(g）=2NO2(g） △H=－b kJ·mol-1；
③CO的燃烧热△H =－c kJ·mol-1。
写出消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO的反应的热化学反应方程式
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