K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾晶体)为翠绿色晶体，溶于水，难溶于乙醇，110℃下失去结晶水，230℃分解；是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。
实验室利用(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵)、H2C2O4(草酸)、K2C2O4(草酸钾)、30%双氧水等为原料制备三草酸合铁酸钾晶体的部分实验过程如下：
已知：沉淀： FeC2O4·2H2O既难溶于水又难溶于强酸
6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4
4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3↓
2Fe(OH)3+3H2C2O4+3K2C2O42K3[Fe(C2O4)3]+6H2O
（1）检验硫酸亚铁铵是否变质的试剂是 ；溶解时加几滴稀硫酸的目的是 。
（2）沉淀过滤后，洗涤1的操作方法是 。
（3）在沉淀中加入饱和K2C2O4溶液,并用40 ℃ 左右水浴加热,再向其中慢慢滴加足量的30%H2O2溶液,不断搅拌。此过程需保持温度在40 ℃ 左右,可能的原因是 。加入30%过氧化氢溶液完全反应后，煮沸的目的是 。
（4）洗涤2中所用洗涤试剂最合适的是 （填选项字母）。
| A．草酸钠溶液 | B．蒸馏水 | C．乙醇 | D．KCl溶液 |
某些非金属单质可以与强碱溶液发生反应。例如白磷（P4）可以与过量的热NaOH溶液反应生成PH3气体和NaH2PO2（次磷酸钠）。
（1）上述反应的化学方程式为 。
（2）已知NaH2PO2水溶液pH>7，次磷酸是 元（填“一”、“二”或“三”） （填“强”或“弱”）。次磷酸的电离方程式为： ；NaH2PO2水溶液pH>7的原因： 。
（3）25℃时，向100mL0.01mol∙L-1的H3PO2溶液中，滴加等浓度的NaOH溶液至溶液呈中性，消耗NaOH溶液的体积 （填“>”、“=”或“<”）100ml。此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
T℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中充入4molA和2molB气体，发生如下反应：4A(g)+B(g)
xC(g)，保持温度不变，5min时反应达到平衡状态，剩余1.6 molB，并测得C的浓度为0.8mol/L，请填写下列空白：
（1）x=__________，该反应平衡常数的表达式为：K= 。
（2）该温度下，此反应达到平衡时，A的转化率为α(A)＝ 。
（3）在T℃时，若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，同时改变容器体积保持压强不变，欲使达到新的平衡时，各物质的体积分数与原平衡相同，则应再充入________molB (用a表示)。
将5.3 g某碱式碳酸盐固体（不含结晶水）M溶解于100 g 9.8%的稀硫酸中，充分反应后得到224 mL CO2（标准状况）和含有MgSO4、Al2(SO4)3的溶液。向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入的溶质NaOH的质量关系如图所示。
（1）由图可知，固体M与稀硫酸反应后所得溶液中除含有溶质MgSO4和Al2 (SO4)3外，还含有的溶质是______（写化学式）。
（2）加入的溶质NaOH从0.8 g到xg所发生反应的离子方程式为 。
（3）当加入溶质NaOH的质量到xg时，生成Al(OH)3的质量为 g，x= 。
（4）M的化学式为____。
(12分) 软锰矿（主要成分MnO2，含Fe，Al2O3，MgO杂质）的水悬浊液与烟气中的SO2反应可制备MnSO4·H2O，MnO2与SO2反应的化学方程式为MnO2 +SO2=MnSO4。已知下列信息：
室温下几种氢氧化物的溶度积
回答下列问题：
（1）质量为17．40 g纯净MnO2最多能氧化 L(标准状况) SO2。
（2）悬浊液吸收烟气后，Fe首先转化为Fe2+进入溶液，然后被 氧化为Fe3+；要证明溶液中存在Fe3+，可选择的试剂是 （填标号）。
a．KMnO4溶液 b．KCl溶液 c．KSCN溶液 d．KNO3溶液
（3）室温下，将吸收液过滤，在滤液中加入CaCO3，可除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+，原因是 。
（4）从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体，需控制结晶温度范围为 。
硅是信息产业、太阳能电池光电转化的基础材料。锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法，该制备过程示意如下：
（1）焦炭在过程Ⅰ中作______剂。
（2）过程Ⅱ中的Cl2用电解饱和食盐水制备，制备Cl2的化学方程式是 。
（3）整个制备过程必须严格控制无水。
①SiCl4遇水剧烈水解生成SiO2和一种酸，反应的化学方程式是 。
②干燥Cl2时，从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃，然后再通入到浓H2SO4中。冷却的作用是 。
（4）Zn还原SiCl4的反应如下：
反应1：400℃～756℃，SiCl4(g) + 2Zn(l) 
Si(s) + 2ZnCl2(l) ΔH1 <0
反应2：756℃～907℃，SiCl4(g) + 2Zn(l) Si(s) + 2ZnCl2(g) ΔH2 <0
反应3：907℃～1410℃，SiCl4(g) + 2Zn(g) Si(s) + 2ZnCl2(g) ΔH3 <0
① 对于上述三个反应，下列说法合理的是_____。
a．升高温度会提高SiCl4的转化率 b．还原过程需在无氧的气氛中进行
c．增大压强能提高反应的速率 d．Na、Mg可以代替Zn还原SiCl4
② 实际制备过程选择“反应3”，选择的理由是 。
③ 已知Zn(l)==Zn(g) ΔH =" +116" KJ/mol 。若SiCl4的转化率均为90%，每投入1mol SiCl4，“反应3”比“反应2”多放出_____kJ的热量。
（5）用硅制作太阳能电池时，为减弱光在硅表面的反射，采用化学腐蚀法在其表面形成粗糙的多孔硅层。腐蚀剂常用稀HNO3和HF的混合液。硅表面首先形成SiO2，最后转化为H2SiF6。用化学方程式表示SiO2转化为H2SiF6的过程 。
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