下图是由一些常见元素组成的单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F均为无色无味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体；G是一种红褐色沉淀，且G、H、I、J中都含有同一种元素（反应中生成的部分物质已略去）。请回答下列问题：
从反应②的实验现象可以得出物质C具有的某些物理性质有（写两点）： 。
（2）J暴露在空气中的现象是 。
（3）①--⑦的反应中属于非氧化还原反应的有 。
（4）反应①的化学方程式为 。
（5）将115g甲酸(HCOOH)完全燃烧后的产物通过足量的固体A中，固体A将增重 g。
(12分)一定条件下经不同的化学反应，可以实现图示变化，A为酸式盐；B为无色无味气体；无色气体D可使红色石蕊试纸变蓝：X、F和Y为气体单负，且Y为有色气体，F为空气的主要成分之一；G为正盐，G和无色气体M在溶液中可反应生成B。
（1）写出下列物质的化学式：A______________；Y______________
（2）写出反应②的离子方程式______________________________________。
（3）写出反应③的化学方程式______________________________________。
（4）常温下pH=10，体积均为100mL的D、W两溶液与M反应，消耗的M的物质的量关系D____________ W(填“大于”“小于”或“等于”)。
(18分)锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-=LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。
同答下列问题：
（1）LiCoO2中，Co元素的化合价为_______。
（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式______________________。
（3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式____________________________、____________________________。
（4） 写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式________________________。
（5）充放电过释中，发生LiCoO2与
之间的转化，写出放电时电池反应方程式____________。
（6）在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有_________________________(填化学式)。
(17分)一定条件下铁可以和CO2发生反应：
（1）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，求8分钟内CO的平均反应速率v(CO)=____________。
（2）下列措施中能使平衡时c(CO)／c(CO2)增大的是_________(填序号)。
| A．升高温度 | B．增大压强 | C．充入一定量氮气 | D．再加入一些铁粉 |
（3）此温度下，该反应的平衡常数为______；反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入一定量的CO2，则CO2的转化率将_______(填”增大”、“减小”、“不变”)。
（4）铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛。
①FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，可得含FeCO3，的浊液。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，固体表面会变为红褐色，写出由FeCO3生成红褐色物质的反应的化学方程式：____________________________________________________________。
②高铁酸钠（
）是一种新型饮用水消毒剂。我国学者提出在浓NaOH溶液中以铁作阳极，用电化学方法来制备高铁酸盐，其阳极反应为_______________。
写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式____________________。
【化学一有机化学基础】
有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产物。例如：
工业上按下列路线合成结构简式为
的物质。
请回答下列问题：
（1）写出下列反应的反应类型：①为 反应，③为 反应。
（2）已知A1、A2互为同分异构体，请写出A1、A2可能的结构简式：A1 ，
A2 。
（3）反应⑤的化学方程式为
，
反应⑦的化学方程式为
，
（4）工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤⑥得D，而不采取直接由A1或A2直接转化为D，其优越性主要是 。
（5）这种香料有多种同分异构体，写出2种符合下列条件的有机物的结构简式：
a.其水溶液遇FeCl3溶液变紫色； b.苯环上的一溴代物只有2种。
， 。
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