按要求完成下列问题：
（1）0.5 mol H2O的质量为 g，共有____________个分子。
（2） 0.01mol某物质的质量为1.08g，则此物质的摩尔质量为__________________。
（3）配制50 mL 0.2 mol·L—1 CuSO4溶液，需要CuSO4_____________g。
榴石矿石可以看作由CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。工业上对其进行综合利用的流程如下：
（1）溶液Ⅰ中除了Ca2+外，还可能含有的金属阳离子有__________________；
（2）步骤③中NaOH参加反应的离子方程式____________________________，鼓入空气并充分搅拌的目的是(用化学方程式表示)____________________；
（3）在工业生产中，步骤④通入过量CO2而不加入盐酸的原因是_____________________。
H1N1病毒是一种没有超常抵抗力的病毒。研究证明，许多常用消毒药物如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等，可以将H1N1病毒杀灭。
（1）工业上制取漂白粉的反应方程式为__________________________；
（2）将漂白粉溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降．取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，写出其中反应的离子方程式____________________；另取少许上层清液，滴加适量的_____________(填化学式)即可检验Cl-的存在，发生反应的化学方程式为___________________；
（3）漂白粉在空气中长期放置，会失效，用化学方程式解释其原因_______________________。
将一定质量的镁铝合金投入100 mL 一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L 的NaOH 溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH 溶液的体积关系如图。(横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g)
求：
（1）加入NaOH 溶液0--20mL 过程中反应的化学方程式为_______________________。
160--180mL 过程中反应的离子方程式为__________________________。
（2）合金中Mg 的质量为____________g，所用HCl 的物质的量浓度为____________mol/L。
实验室可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式如下：
2KMnO4+16HCl(浓) 
2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
（1）该反应中氧化剂是_____________，还原剂是__________________。
（2）若反应中有0.20 mol 电子发生转移，生成氯气的体积为____________(标准状况)，被氧化的HCl的物质的量是___________________。
亚氯酸钠(NaClO2)一种高效氯化剂、漂白剂，在NaOH溶液中ClO2与H2O2反应可以得到亚氯酸钠。
（1）ClO2中氯元素的化合价是_____________；在制备亚氯酸钠的反应中ClO2做_____________(填“氧化剂”或“还原剂”)；若反应中生成1molNaClO2，转移电子物质的量为___________mol；
（2）写出该反应的化学方程式为_____________；
（3）科学家经研究发现NaClO2也可用于制取自来水消毒剂ClO2。2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl，还原产物为___________，用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
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