100ml 2mol/LNaOH溶液中通入一定量的CO2，反应后溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量浓度之比为1∶2。则：
（1）写出其中生成Na2CO3的反应的离子方程式： 。
（2）生成碳酸氢钠的物质的量为 mol。
（3）若往原NaOH溶液中通入标准状况下的CO2气体1.12L后，再逐滴滴加0.5mol/L的盐酸，至少加入 ml后才会有CO2气体放出（不考虑CO2溶解在水中）。
(6分)将锌片和铜片以下图所示两种方式分别插入同浓度稀硫酸中。
（1）以下叙述中，正确的是（填标号）。
| A．装置甲、乙中铜片表面均无气泡产生 |
| B．装置甲、乙中稀硫酸的浓度均减小 |
| C．装置乙中锌片是正极，铜片是负极 |
| D．装置乙中产生气泡的速率比装置甲快 |
（2）装置乙中，总反应的离子方程式为；若导线上通过0.2 mol电子，消耗锌的质量为g。
固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：
CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0 
kJ·mol－1
某科学实验将6molCO2和8molH2充入体积为2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示（实线）。
（1）a点正反应速率_______（填大于、等于或小于）逆反应速率。
（2）下列时间段平均反应速率最大的是__________，最小的是__________。
| A．0～1min | B．1～3min | C．3～8min | D．8～11min |
（3）如果体积可变，仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是__________，曲线II(更快平衡)对应的实验条件改变是___________。
（4）求平衡时氢气的转化率和该条件下反应的平衡常数K。（写出计算过程）
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g）==CO（g）＋H2O（g）。其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| t℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
| K |
0.6 |
0.9 |
1.0 |
1.7 |
2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=。
（2）该反应为反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
。
a.容器中压强不变 b.混合气体中c(CO)不变
c.v正（H2）=v逆（H2O） d.c(CO2)=c(CO)
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2
)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)。试判断此时的温度为_____________
．某反应2A
B＋C，在某一温度时，达到平衡。
①.若B是固体，降低压强时，平衡向左移动，则A是___________态。
②.若A、B都是气态，加压
时，平衡不移动，则C为态。若同时该反应为热（填吸或放），则该反应为自发反应。
2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ·mol-1。请回答下列问题：
)。
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