在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为_______________，所发生反应的离子方程式为_________________________________，继续加入过量的NaOH溶液，现象为_______________，所发生反应的离子方程式为__________________________________。
Ⅰ．用A 质子数，B 中子数，C 核外电子数，D 最外层电子数，E．电子层数，填写下列空格。
（1）原子种类由 决定。
（2）元素种类由 决定。
（3）元素有无同位素由 决定。
（4）1～18号元素的化合价主要由 决定。
（5）元素的化学性质由 决定。
Ⅱ．①1H ②12C ③16O ④2H ⑤17O ⑥3H
⑦18O ⑧14C
上述的粒子中元素有 种；核素有 种，其中互为同位素的有
____________________________________________________。
（1）用5．0 mol·L-1的NaOH溶液配制0．1 mol·L-1的NaOH溶液时，在如下图所示的仪器中，肯定不需要的是 (填序号)，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 (填仪器名称)。
（2）在配制过程中，下列操作将导致实际所配NaOH溶液浓度偏低的是 (填编号)。
| A．准确取出的浓NaOH溶液在空气中露置时间过长 |
| B．用量器将浓NaOH溶液直接加入容量瓶，缓慢加入蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切 |
| C．摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切 |
| D．稀释NaOH溶液的仪器未洗涤 |
氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如下图所示步骤进行操作(注意事项：①所加试剂必须过量；②过量试剂必须除去；③不能引入新的杂质)。
回答下列问题：
（1）试剂Ⅰ的化学式为 ，①中发生反应的离子方程式为
。
（2）试剂Ⅱ的化学式为 ，②中加入试剂Ⅱ的目的是 。
（3）试剂Ⅲ的名称是 ，③中发生反应的离子方程式为 。
（4）某同学称取提纯的产品0．775 9 g，溶解后定容在100 mL容量瓶中，每次取25．00 mL溶液，用硝酸银溶液反应共消耗硝酸银0．002 562 mol，则该产品的纯度为
。
为防止环境污染和发生意外事故，实验过程中产生的废液不能随意倒入下水道。已知某次化学实验后，回收的废液中可能含有K+、Cu2+、Ag+等离子。
（1）为检验废水中是否含有Ag+，可以采用的试剂是 。如果溶液中确实存在Ag+，加入试剂后，将观察到的现象是
。
（2）实验证明，废液中确实存在上述三种离子。为回收Cu、Ag两种金属，实验时可以分别加入过量的 和 (填物质名称)，充分反应后，经过 (填实验操作名称)，可得到Cu和Ag。经过上述处理后的废水，进一步处理后即可以排放。
、Fe3+等。提纯过程如下：
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