氧化锌为白色粉末，无臭、无味，广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、化工、医药、玻璃和电子等行业，为了变废为宝，综合应用资源，经常从锌冶炼、锌制品加工企业回收的废渣（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质）来制取氧化锌，其流程如下图所示：
有关氢氧化物沉淀完全的pH见下表
回答下列问题
（1）在酸浸过程中，经常要保持酸过量，而且要通入空气，理由是 。
（2）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有 。
（3）在“除杂Ⅰ”步骤中，经常使用酸性高锰酸钾溶液，并调节溶液的pH。将溶液调至pH=4的目的是 。
（4）在“碳化合成”中，生成的产物之一为碱式碳酸锌［Zn2(OH)2CO3］，请写出碳化合成步骤的化学方程式 。
（5）在“洗涤”过程中，证明沉淀洗涤完全的标志是 。
（6）由于本工艺液固分离次数较多，明显的不足是 。
(10分)按要求完成以下内容：
（1）Fe2(SO4)3水溶液呈________性，原因是(用离子方程式表示)：_________________________；实验室在配制Fe2(SO4)3溶液时，需要加入________来抑制水解。
（2）有三瓶pH均为2的盐酸、硫酸溶液、醋酸溶液。
①设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则它们之间由小到大的顺序为______（用“＞”“＜”或“＝”表示，下同）。
②取同体积的三种酸溶液，分别加入足量锌，反应开始产生H2的速率依次为v1、v2、v3，则它们之间的关系是_____________________；
（3）某温度下，水的离子积常数KW＝10－14。该温度下，将pH＝4的H2SO4溶液与pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为____________。
附加题某溶液中含有Ba2+，Cu2+, Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下所示（写出最佳答案）
（1）沉淀的化学式：沉淀1 ，沉淀2 ，沉淀3 ；
（2）写出混合液+A的离子方程式： 。溶液+B的离子方程式： 。
实验室配制100mL 0.5mol·L-1的NaOH溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②把①所得溶液待冷却至室温后，用玻璃棒引流小心转入100mL容量瓶中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l—2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部，与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
（1）配制前，应先用托盘天平准确称取NaOH固体 克；
（2）上述实验操作步骤的正确顺序为(填序号) ;
（3）本实验用到的容量瓶上无需标记的是 ;
| A．温度 | B．刻度线 | C．浓度 | D．容积 |
（4）若实验过程中出现如下情况如何处理?
加蒸馏水时不慎超过了刻度 。
(9分)（1）向某溶液中加入KSCN溶液无明显现象,再滴入数滴氯水后，溶液立即变成红色,则原溶液中一定含有________离子,要除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁,可行的办法是________(填字母)。
A.加入铜粉 B.加入铁粉 C.通入氯气 D.加入KSCN溶液
根据选用的试剂,写出除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方程式 。
（2）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀铜箔,制造印刷线路板,写出FeCl3与金属铜反应的离子方程式 。
（3）使用过的腐蚀液会失效,但可以回收利用,某兴趣小组为了从使用过的腐蚀液中回收铜,应使用的试剂是________(填字母)。
A.铜粉 B.氯气 C.铁粉 D.KSCN溶液
（4）向沸水中逐滴滴加1 mol·L-1FeCl3溶液至液体呈透明的红褐色,该分散系中微粒直径的范围是____nm，区别该液体和FeCl3溶液可用 方法。
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