高中化学热化学方程式选择题

下列离子方程式中正确的是

A．乙醇和金属钠反应：２CH3CH2OH+２Na →２CH3CH2O^－+ Na^++H2↑

B．氯乙烷在NaOH醇溶液中加热：CH3CH2Cl + OH^－CH3CH2OH+Cl^－

C．苯酚与NaOH溶液中和反应：H^+ + OH^－ = H2O

D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：

下列各反应的化学方程式中，不正确的是

A．将点燃的镁条伸入充满CO2气体的集气瓶中：2Mg + CO22MgO＋C

B．大理石溶于醋酸：CO3 ^2-+ 2CH3COOH = 2CH3COO^-+ CO2↑+ H2O

C．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO4^2-刚好沉淀完全： Ba^2+ + 2OH^-+ NH4^++ H^+ + SO4 ^2-= BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O

D．向淀粉KI溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝：

4H⁺ +4I^- + O₂ = 2I₂ +2H₂O

描述或解释下列现象的离子方程式，不正确的是（  ）

A．氢氧化钠溶液中滴入紫色石蕊试液，再通入CO2，溶液有蓝变红：CO2＋2OH^－＝＋H2O

B．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe^3^＋＋3ClO^－＋3H2O＝Fe（OH）3↓＋3HClO

C．Cl2通入FeBr2溶液中，Cl2与FeBr2物质的量之比4︰5：10Fe^2^＋＋6Br^－＋8Cl2＝10Fe^3^＋＋3Br2＋16Cl^－

D．碳酸氢铵溶液中加足量澄清石灰水：＋＋Ca^2^＋＋2OH^－＝CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O

下列离子方程式正确的是

A．0．01mol NH4Al（SO4）2溶液与0．01mol·L^－1Ba（OH）2溶液等体积混合＋Al^3^＋＋2＋2Ba^2^＋＋4OH^－＝2BaSO4↓＋Al（OH）3↓＋NH3·H2O

B．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：＋4H^＋＝＋3S↓＋2H2O

C．将标准状况下的11．2L氯气通入200mL2mol·L^－1的FeBr2溶液中，离子反应方程式为：4Fe^2^＋＋6Br^－＋5Cl2＝4Fe^3^＋＋3Br2＋10Cl^－

D．铁粉中滴加少量浓硝酸：Fe＋3＋6H^＋＝Fe^3^＋＋3NO2↑＋3H2O

下列离子方程式书写正确的是

A．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H^+＝Ca^2++CO2↑+ H2O

B．标准状况下将112ml氯气通入6ml 1mol/L的碘化亚铁溶液中3Cl2+2Fe^2++4I^-＝6Cl^-+2Fe^3++2I2

C．漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca^2++2ClO^-+SO2+H2O＝CaSO3↓+ 2HClO

D．向澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液Ca^2++2OH^-+2HCO3^-＝CaCO3↓+ 2H2O+CO3^2-

下列离子方程式改写成化学方程式正确的是

A．Cu^2+ + 2OH^－= Cu(OH)2↓ CuCO3+2NaOH= Cu(OH)2↓+Na2CO3

B．CO3^2^－+ 2H^+ = CO2­↑+ H2O BaCO3 + 2HCl =BaCl2+ CO2­↑+ H2O

C．Ca^2+ + CO3^2^－= CaCO3↓Ca(NO3)2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaNO3

D．H^+ +OH^－= H2O Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+2H2O

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca^2^＋＋2HCO3^－＋2OH^－＝CaCO3↓＋CO3^2^－＋H2O

B．向NaIO3溶液中加入适量NaHSO3溶液：IO3^－＋3HSO3^－＝I^－＋3SO4^2^－＋3H^+

C．明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al^3^＋＋2SO4^2^－＋2Ba^2^＋＋4OH^－＝AlO2^－＋2BaSO4↓＋2H2O

D．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4＋8H^＋＋NO3^－＝3Fe^3^＋＋NO↑＋4H2O

下列离子方程式书写正确的是（    ）

A．向CaCl2溶液中通入少量CO2气体：Ca^2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H^+

B．碳酸钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：CO3^2-+H^+=CO2↑+H2O

C．Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba^2++OH^-+H^++SO4^2-=BaSO4↓+H2O

D．向FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe^2++4Br^-+3Cl2=2Fe^3++2Br2+6Cl^-

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2＝2NH4^＋＋SO3^2^－＋H2O

B．NaHSO3溶液中通入少量Cl2：HSO3^－ + Cl2+ H2O＝3H^＋ +SO4^2^－ +2Cl^－

C．氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl^－SO2↑＋Cl2↑＋H2O

D．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe^2^＋＋4H^＋＋NO3^－＝3Fe^3^＋＋NO↑＋3H2O

下列离子方程式正确的是

A．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量达到最大值： Al^3++ 2SO4^2^－+ 2Ba^2++ 4OH^－＝2BaSO4↓+ AlO2^－+2H2O

B．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH^－+ CO2＝HCO3^－

C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3 + 2CH3COOH＝Ca^2^＋+ 2CH3COO^－+H2O + CO2↑

D．硝酸银溶液中加入铜粉：Ag^++ Cu＝Cu^2++ Ag

下列离子方程式正确的是（   ）

A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba^2^＋＋OH^－＋H^＋＋SO4^2^－＝BaSO4↓＋H2O

B．将Na块投入水中，产生气体：Na＋2H2O＝Na^＋＋2OH^－＋H2↑

C．0.1 mol·L^－1亚硫酸氢钠溶液的pH约为3：HSO3^－＋H2O＝SO3^2^－＋H3O^＋

D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al^3^＋+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4^＋

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．硫氢化钠的水解反应 HS^－+ H2O S^2^－+H3O^+

B．碳酸氢钙与过量的 NaOH 溶液反应 Ca^2++2HCO3^－+2OH^－= CaCO3↓+2H2O+CO3^2^－

C．Na2O2与H2O反应制备O2 Na2O2 + H2O ＝ 2Na^+ + 2OH^－+ O2↑

D．向碳酸钠溶液中加少量盐酸 CO3^2^－+2H^+ = H2O+CO2↑

现有E、F、G、M、N五种可溶的强电解质，它们在水中电离产生下列离子（各种离子不重复）。

阳离子	H^+、Na^+、Al^3+、Ag^+、Ba^2+
阴离子	OH^-、Cl^-、CO3^2-、NO3^-、SO4^2-

已知：①E、F两溶液呈碱性；G、M、N 溶液呈酸性。
②向N溶液中逐滴滴加F溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。
③M溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。
下列说法正确的是（      ）
A．N溶液与过量的F溶液反应的离子方程式为： Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓
B．E溶液与N溶液混合发生反应的离子方程式为：2Al³⁺ + 3CO₃^2- + 3H₂O = 2Al(OH)₃↓+ 3CO₂↑
C．M溶液与F溶液混合产生的沉淀不能溶解于过量氨水中
D．将G溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的E溶液中，反应的离子方程式为
2H⁺ + CO₃^2- = CO₂↑+ H₂O

下列离子方程式书写及评价合理的是

	离子方程式	评价
A	Mg（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH溶液Mg^2++2HCO3^－+2OH^－=MgCO3↓+ CO3^2^－+ 2H2O	正确，NaOH过量，酸式盐与碱完全反应生成正盐和水；
B	1mol/L的NaAlO2溶液与2.5mol/L的HCl溶液等体积混合2AlO2^－+5H^+ =Al^3+ +Al（OH）3↓+H2O	正确，AlO2^－与H^+按物质的量1:1反应转化为Al（OH）3，过量的H^+再将一半Al（OH）3转化为Al^3+
C	将少量的Fe3O4溶解在过量的稀HNO3中Fe3O4+8 H^+= Fe^2+ + 2Fe^3+ + 4H2O	正确，Fe3O4化学式可改写为FeO·Fe2O3，Fe^2+与Fe^3+物质的量之比为1:2
D	将FeCl2溶液加入到NaClO溶液中 Fe^2+ +2ClO^－+2H2O = Fe（OH）2↓+2HClO	错误，Fe^2+与ClO^－会发生氧化还原反应: 2Fe^2+ +ClO^－+5H2O =2Fe（OH）3↓+ Cl^－+4H^+

 

常温下，几种难溶电解质的溶度积和弱酸的电离常数如下表所示：

则下列说法不正确的是

A．相同温度、相同浓度的钠盐溶液的pH：Na2S＞Na2CO3＞NaHS＞NaCl＞NaHSO4

B．在NaHS溶液中滴加硫酸铜溶液，生成黑色沉淀：HS^－＋Cu^2^＋===CuS↓＋H^＋

C．除去锅炉中的水垢时，通常先加入足量硫酸钠溶液，将碳酸钙转化成硫酸钙，然后再用酸液处理

D．在Mg(HCO3)2溶液中滴加足量澄清石灰水发生反应的离子方程式为Mg^2^＋＋2HCO＋2Ca^2^＋＋4OH^－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O