下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A．向CaCl2溶液中通入少量CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ |
| B．碳酸钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：CO32-+H+=CO2↑+H2O |
| C．Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O |
| D．向FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- |
取一定量的PbI2固体用蒸馏水配成饱和溶液，量取25.00mLPbI2饱和溶液，分次慢慢与R-H(s)进行如下反应:Pb2+(aq)+2R-H(s)=R2Pb(s)+2H+(aq),充分反应后,过滤（用锥形瓶盛装滤液），再用蒸馏水洗涤沉淀，将洗涤液一并放在锥形瓶中，加入指示剂，用0.0025mol/LNaOH溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液20.00mL。结合上述实验数据，下列有关说法正确的是
| A．以酚酞为指示剂时，滴定至终点时溶液由红色变为无色 |
| B．在温度不变时，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液， PbI2的Ksp减小 |
C．温度不变，T时刻，向PbI2饱和溶液中加入少量KI浓溶液，离子浓度变化如下图所示。 |
| D．本次实验测得的t℃ PbI2的Ksp=4×10－9 |
常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是
A．其他条件不变时，在0.1mol·L-1 CH3COOH溶液中加水稀释，c(OH-)/c(CH3COOH)的值将增大
B．pH＝3的二元弱酸H2R溶液和pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c(R2-) + c(HR-) = c(Na+)
C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的BOH溶液等体积混合后溶液pH等于8，则该碱溶液与pH＝2的HCl溶液等体积混合时有:c(B+)＝c(Cl—) > c(OH-)=c(H+)
D．0.1 mol·L-1 pH为4的NaHB溶液中：c(HB-) > c(B2-)> c(H2B)
下列比较中，正确的是
| A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN电离平衡常数大，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大 |
| B．0.2 mol·L-1 NH4Cl和0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后：c(NH4+) > c(Cl-) > c(Na+) > c(OH-) > c(H+) |
| C．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+) + c(H+)= 2c(S2-) + c(HS-)+c(OH-) |
| D．同浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2②NH4Cl ③CH3COONH4④NH3·H2O;c(NH4+) 由大到小的顺序是：③>②>①>④ |
已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2B ＝H＋＋HB－，②HB－
H＋＋B2－ ，则下列说法中一定正确的是
A．Na2B溶液中一定有： c(Na+) ＝ 2[ c(B2-) ＋ c(HB-) ＋ c(H2B)]
B．Na2B溶液一定呈碱性，NaHB溶液可能呈酸性也可能呈碱性
C．NaHB水溶液中一定有：c(Na+) ＋ c(H+) ＝ c(HB-) ＋ c(OH-) ＋ c(B2-)
D．在Na2B溶液中一定有：c(OH-) ＝ c(H+) ＋ c(HB-)
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