高中化学热化学方程式选择题

下列离子方程式书写正确的是

A．向漂白粉溶液中通入少量SO2气体：Ca^2^＋＋ClO^－＋SO2＋H2O===CaSO4↓+2H^＋＋Cl^－

B．向盐酸中逐滴加入等体积等浓度的碳酸钠溶液：CO3^2^－＋2H^＋==CO2↑＋H2O

C．KHC2O4使酸性KMnO4溶液褪色：5C2O4^2^－＋16H^＋＋2MnO4^－===10CO2↑＋ 2Mn^2^＋＋8H2O

D．向银氨溶液中加入足量的氢碘酸溶液：〔Ag(NH3)2〕^+＋OH^－＋3H^＋= Ag^+＋H2O +2NH4^+

下列化学反应能用离子反应Ca^2＋+ 2HCO₃^－+ 2OH^－→ CaCO₃↓+ CO₃^2- + 2H₂O表示的是

A．Ca(OH) 2与少量的NaHCO3	B．Ca(OH) 2与少量的Ca(HCO3) 2
C．Ca(HCO3) 2与足量的NaOH	D．Ca(OH) 2与足量的Ca(HCO3) 2

下列离子方程式正确的是

A．将过量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：Ca^2++HCO3^-+OH^—==CaCO3↓+H2O

B．Fe(OH)3溶于氢碘酸： Fe(OH)3 + 3H^+ ==Fe^3+ + 3H2O

C．向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中加入氢氧化钡溶液至SO4^2ˉ离子沉淀完全Al^3+ + 2SO4^2ˉ + 2Ba^2+ + 4OHˉ ==Al(OH)4ˉ + 2BaSO4↓

D．向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热：Ba^2^＋＋ 2OH^－＋NH4^+＋ HCO3^-NH3↑＋2H2O＋BaCO3↓

下列离子方程式正确的是

A．在碳酸氢钙溶液中加入少量盐酸：Ca^2+＋2HCO3^-＋2H^+→CO2↑＋2H2O＋CaCO3↓

B．硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液：Fe^3+＋SO4^2^－＋Ba^2+＋3OH^-→Fe(OH)3↓＋BaSO4↓

C．次氯酸钙溶液中通入足量二氧化硫：Ca^2+＋ClO^-＋SO2＋H2O→CaSO4↓＋Cl^-＋2H^＋

D．氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：OH^-＋CO2→HCO3^-

下列离子方程式正确的是

A．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋3NO3^-＋6H^＋Fe^3^＋＋3NO2↑＋3H2O

B．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应 HCO3^-＋OH^－＋Ca^2^＋===CaCO3↓＋H2O

C．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe(OH)3＋3H^＋===Fe^3^＋＋3H2O

D．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba^2^＋＋2OH^－＋NH4^+＋HCO3^-===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O

下列解释实验现象的反应方程式正确的是

A．SO2通入到滴加酚酞的NaOH溶液中，红色变浅：SO2+2NaOH=Na2SO4+H2O

B．向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH浓溶液，溶液由橙色变为黄色：Cr2O7^2—+H2O2CrO4^2—+2H^+

C．等浓度的NH4Al(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液以1:2体积比混合出现白色沉淀：Al^3^＋+2SO4^2^－+2Ba^2^＋+3OH^－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓

D．铝热反应的原理为：Al2O3＋2Fe2Al＋Fe2O3

下列反应的离子方程式正确的是

A．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe^2++2Br^-+2Cl2=2Fe^3++Br2+4Cl^-

B．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe^2++2H2O2+4H^+=Fe^3++4H2O

C．用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH4^++HSO3^-

D．硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe^3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4^+

下列离子方程式书写正确的是（    ）

A．向CaCl2溶液中通入少量CO2气体：Ca^2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H^+

B．碳酸钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：CO3^2-+H^+=CO2↑+H2O

C．Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba^2++OH^-+H^++SO4^2-=BaSO4↓+H2O

D．向FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe^2++4Br^-+3Cl2=2Fe^3++2Br2+6Cl^-

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2＝2NH4^＋＋SO3^2^－＋H2O

B．NaHSO3溶液中通入少量Cl2：HSO3^－ + Cl2+ H2O＝3H^＋ +SO4^2^－ +2Cl^－

C．氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl^－SO2↑＋Cl2↑＋H2O

D．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe^2^＋＋4H^＋＋NO3^－＝3Fe^3^＋＋NO↑＋3H2O

下列离子方程式正确的是

A．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量达到最大值： Al^3++ 2SO4^2^－+ 2Ba^2++ 4OH^－＝2BaSO4↓+ AlO2^－+2H2O

B．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH^－+ CO2＝HCO3^－

C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3 + 2CH3COOH＝Ca^2^＋+ 2CH3COO^－+H2O + CO2↑

D．硝酸银溶液中加入铜粉：Ag^++ Cu＝Cu^2++ Ag

下列离子方程式正确的是（   ）

A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba^2^＋＋OH^－＋H^＋＋SO4^2^－＝BaSO4↓＋H2O

B．将Na块投入水中，产生气体：Na＋2H2O＝Na^＋＋2OH^－＋H2↑

C．0.1 mol·L^－1亚硫酸氢钠溶液的pH约为3：HSO3^－＋H2O＝SO3^2^－＋H3O^＋

D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al^3^＋+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4^＋

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．硫氢化钠的水解反应 HS^－+ H2O S^2^－+H3O^+

B．碳酸氢钙与过量的 NaOH 溶液反应 Ca^2++2HCO3^－+2OH^－= CaCO3↓+2H2O+CO3^2^－

C．Na2O2与H2O反应制备O2 Na2O2 + H2O ＝ 2Na^+ + 2OH^－+ O2↑

D．向碳酸钠溶液中加少量盐酸 CO3^2^－+2H^+ = H2O+CO2↑

现有E、F、G、M、N五种可溶的强电解质，它们在水中电离产生下列离子（各种离子不重复）。

阳离子	H^+、Na^+、Al^3+、Ag^+、Ba^2+
阴离子	OH^-、Cl^-、CO3^2-、NO3^-、SO4^2-

已知：①E、F两溶液呈碱性；G、M、N 溶液呈酸性。
②向N溶液中逐滴滴加F溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。
③M溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。
下列说法正确的是（      ）
A．N溶液与过量的F溶液反应的离子方程式为： Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓
B．E溶液与N溶液混合发生反应的离子方程式为：2Al³⁺ + 3CO₃^2- + 3H₂O = 2Al(OH)₃↓+ 3CO₂↑
C．M溶液与F溶液混合产生的沉淀不能溶解于过量氨水中
D．将G溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的E溶液中，反应的离子方程式为
2H⁺ + CO₃^2- = CO₂↑+ H₂O

下列离子方程式书写及评价合理的是

	离子方程式	评价
A	Mg（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH溶液Mg^2++2HCO3^－+2OH^－=MgCO3↓+ CO3^2^－+ 2H2O	正确，NaOH过量，酸式盐与碱完全反应生成正盐和水；
B	1mol/L的NaAlO2溶液与2.5mol/L的HCl溶液等体积混合2AlO2^－+5H^+ =Al^3+ +Al（OH）3↓+H2O	正确，AlO2^－与H^+按物质的量1:1反应转化为Al（OH）3，过量的H^+再将一半Al（OH）3转化为Al^3+
C	将少量的Fe3O4溶解在过量的稀HNO3中Fe3O4+8 H^+= Fe^2+ + 2Fe^3+ + 4H2O	正确，Fe3O4化学式可改写为FeO·Fe2O3，Fe^2+与Fe^3+物质的量之比为1:2
D	将FeCl2溶液加入到NaClO溶液中 Fe^2+ +2ClO^－+2H2O = Fe（OH）2↓+2HClO	错误，Fe^2+与ClO^－会发生氧化还原反应: 2Fe^2+ +ClO^－+5H2O =2Fe（OH）3↓+ Cl^－+4H^+

 

常温下，几种难溶电解质的溶度积和弱酸的电离常数如下表所示：

则下列说法不正确的是

A．相同温度、相同浓度的钠盐溶液的pH：Na2S＞Na2CO3＞NaHS＞NaCl＞NaHSO4

B．在NaHS溶液中滴加硫酸铜溶液，生成黑色沉淀：HS^－＋Cu^2^＋===CuS↓＋H^＋

C．除去锅炉中的水垢时，通常先加入足量硫酸钠溶液，将碳酸钙转化成硫酸钙，然后再用酸液处理

D．在Mg(HCO3)2溶液中滴加足量澄清石灰水发生反应的离子方程式为Mg^2^＋＋2HCO＋2Ca^2^＋＋4OH^－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O