高中化学热化学方程式选择题

下表中有关离子方程式的评价合理的是      （  ）

选项	化学反应及离子方程式	评价
A	AlCl3溶液中加入过量氨水： Al^3+＋3NH3·H2O＝Al（OH）3¯＋3NH4^+	错误，铝元素的产物应该是AlO2^﹣（或[Al(OH)4^﹣]）
B	过量氯气通入溴化亚铁溶液中： 3Cl2＋2Fe^2+＋4Br^-＝6Cl^-＋2Fe^3+＋2Br2	正确
C	用氨水吸收过量二氧化硫： 2NH3·H2O＋SO2＝2NH4^+＋SO3^2-十H2O	正确
D	氯化铵溶于水： NH4^＋ ＋ 2H2O = H3O^＋ ＋ NH3·H2O	错误，氯化铵溶解于水是物理变化，不能写离子方程式

 

下列离子方程式书写正确的是

A．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe^2++Cl2=Fe^3++2Cl^－

B．将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH^－=Cl^－+ClO^－+H2O

C．铝片与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH^－=AlO2^－+H2↑

D．金属铝溶于盐酸中：Al+2H^+=Al^3++H2↑

下列离子方程式中正确的是          （   ）

A．用石墨作电极电解饱和NaCl溶液：2C1^－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH^－

B．向明矾溶液中逐滴加入Ba( OH)2溶液至Al^3+刚好沉淀完全：Al^3+ +SO+ Ba^2++3OH^－BaS04 ↓+Al( OH)3 ↓

C．过量氯气通人溴化亚铁溶液中2Cl2 +2Fe^2+ +2Br^－4Cl^－+2Fe^3++ Br2

D．向氯化铝溶液通入过量的氨气：Al^3+ +4OH^－AlO2^－+2H2O

下列是某同学对相应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是
 

编号	化学反应	离子方程式	评 价
A	碳酸钙与醋酸反应	CO3^2-+2CH3COOH =CO2↑+H2O+2CH3COO^-	错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式
B	NaAlO2溶液中通入过量CO2	2AlO2^-+CO2+3H2O==2Al（OH）3↓+CO3^2-	正确
C	NaHCO3的水解	HCO3^-+H2OCO3^2-+H3O^+	错误，水解方程式误写成电离方程式
D	等物质的量的FeBr2和Cl2反应	2Fe^2++2Br^-+2Cl2=2Fe^3++Br2+4Cl ^-	错误，离子方程式中Fe^2+与Br^-的物质的量之比与化学式不符

 

下列反应的离子方程式正确的是

A．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液共热：NH4^++ OH^一NH3↑+H2O

B．Na2O2加入H2^18O中：2Na2O2+2H2^18O＝4Na^++4OH^-+^18O2↑

C．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I^-+2H^++H2O2＝I2+2H2O

D．Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba^2++OH^-+H^++SO4^2^一＝BaSO4↓ +H2O

HO₂（超氧酸）是一种弱酸，具有极高的活性。一定条件下，铜与盐酸、氧气发生如下反应可生成，下列说法正确的是

A．上述反应中，O2发生了氧化反应

B．HO2在碱溶液中能稳定存在

C．上述反应中HO2是还原产物

D．上述反应的离子方程式为

下列离子方程式书写正确的是（    ）

A．向CaCl2溶液中通入少量CO2气体：Ca^2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H^+

B．碳酸钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：CO3^2-+H^+=CO2↑+H2O

C．Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba^2++OH^-+H^++SO4^2-=BaSO4↓+H2O

D．向FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe^2++4Br^-+3Cl2=2Fe^3++2Br2+6Cl^-

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2＝2NH4^＋＋SO3^2^－＋H2O

B．NaHSO3溶液中通入少量Cl2：HSO3^－ + Cl2+ H2O＝3H^＋ +SO4^2^－ +2Cl^－

C．氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl^－SO2↑＋Cl2↑＋H2O

D．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe^2^＋＋4H^＋＋NO3^－＝3Fe^3^＋＋NO↑＋3H2O

下列离子方程式正确的是

A．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量达到最大值： Al^3++ 2SO4^2^－+ 2Ba^2++ 4OH^－＝2BaSO4↓+ AlO2^－+2H2O

B．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH^－+ CO2＝HCO3^－

C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3 + 2CH3COOH＝Ca^2^＋+ 2CH3COO^－+H2O + CO2↑

D．硝酸银溶液中加入铜粉：Ag^++ Cu＝Cu^2++ Ag

下列离子方程式正确的是（   ）

A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba^2^＋＋OH^－＋H^＋＋SO4^2^－＝BaSO4↓＋H2O

B．将Na块投入水中，产生气体：Na＋2H2O＝Na^＋＋2OH^－＋H2↑

C．0.1 mol·L^－1亚硫酸氢钠溶液的pH约为3：HSO3^－＋H2O＝SO3^2^－＋H3O^＋

D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al^3^＋+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4^＋

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．硫氢化钠的水解反应 HS^－+ H2O S^2^－+H3O^+

B．碳酸氢钙与过量的 NaOH 溶液反应 Ca^2++2HCO3^－+2OH^－= CaCO3↓+2H2O+CO3^2^－

C．Na2O2与H2O反应制备O2 Na2O2 + H2O ＝ 2Na^+ + 2OH^－+ O2↑

D．向碳酸钠溶液中加少量盐酸 CO3^2^－+2H^+ = H2O+CO2↑

现有E、F、G、M、N五种可溶的强电解质，它们在水中电离产生下列离子（各种离子不重复）。

阳离子	H^+、Na^+、Al^3+、Ag^+、Ba^2+
阴离子	OH^-、Cl^-、CO3^2-、NO3^-、SO4^2-

已知：①E、F两溶液呈碱性；G、M、N 溶液呈酸性。
②向N溶液中逐滴滴加F溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。
③M溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。
下列说法正确的是（      ）
A．N溶液与过量的F溶液反应的离子方程式为： Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓
B．E溶液与N溶液混合发生反应的离子方程式为：2Al³⁺ + 3CO₃^2- + 3H₂O = 2Al(OH)₃↓+ 3CO₂↑
C．M溶液与F溶液混合产生的沉淀不能溶解于过量氨水中
D．将G溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的E溶液中，反应的离子方程式为
2H⁺ + CO₃^2- = CO₂↑+ H₂O

下列离子方程式书写及评价合理的是

	离子方程式	评价
A	Mg（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH溶液Mg^2++2HCO3^－+2OH^－=MgCO3↓+ CO3^2^－+ 2H2O	正确，NaOH过量，酸式盐与碱完全反应生成正盐和水；
B	1mol/L的NaAlO2溶液与2.5mol/L的HCl溶液等体积混合2AlO2^－+5H^+ =Al^3+ +Al（OH）3↓+H2O	正确，AlO2^－与H^+按物质的量1:1反应转化为Al（OH）3，过量的H^+再将一半Al（OH）3转化为Al^3+
C	将少量的Fe3O4溶解在过量的稀HNO3中Fe3O4+8 H^+= Fe^2+ + 2Fe^3+ + 4H2O	正确，Fe3O4化学式可改写为FeO·Fe2O3，Fe^2+与Fe^3+物质的量之比为1:2
D	将FeCl2溶液加入到NaClO溶液中 Fe^2+ +2ClO^－+2H2O = Fe（OH）2↓+2HClO	错误，Fe^2+与ClO^－会发生氧化还原反应: 2Fe^2+ +ClO^－+5H2O =2Fe（OH）3↓+ Cl^－+4H^+

 

常温下，几种难溶电解质的溶度积和弱酸的电离常数如下表所示：

则下列说法不正确的是

A．相同温度、相同浓度的钠盐溶液的pH：Na2S＞Na2CO3＞NaHS＞NaCl＞NaHSO4

B．在NaHS溶液中滴加硫酸铜溶液，生成黑色沉淀：HS^－＋Cu^2^＋===CuS↓＋H^＋

C．除去锅炉中的水垢时，通常先加入足量硫酸钠溶液，将碳酸钙转化成硫酸钙，然后再用酸液处理

D．在Mg(HCO3)2溶液中滴加足量澄清石灰水发生反应的离子方程式为Mg^2^＋＋2HCO＋2Ca^2^＋＋4OH^－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O

下列离子方程式表达正确的是（ 　）

A．向氯化铁溶液中滴加HI溶液：2Fe^3++ 2HI = 2Fe^2++2H^++I2

B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO4^2^－反应完全：2Ba^2++4OH^—+Al^3++2SO4^2^－=2BaSO4↓+AlO+2H2O

C．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等体积均匀混合：2AlO2^－＋5H^+ = Al(OH)3↓+Al^3+＋H2O

D．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I^-+H2O2=I2+2OH^-^－