高中化学热化学方程式试题

下列离子组中所给的离子在水溶液中能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写完全正确的是（   ）

选项	离子组	加入试剂	发生反应的离子方程式
A	Fe^3+、S^2ˉ、Clˉ、Na^+	NaOH溶液	Fe^3++3OHˉ═Fe（OH）3↓
B	Na^+、Al^3+、Clˉ、SO4^2ˉ	少量KOH溶液	Al^3++3OHˉ═Al（OH）3↓
C	H^+、Fe^2+、SO4^2ˉ、NO3ˉ	BaCl 2溶液	SO4^2ˉ+Ba^2+═BaSO4↓
D	Na^+、K^+、ClOˉ、 SO4^2ˉ	通入少量SO2	2ClOˉ+SO2+H2O═2HClO+SO3^2ˉ

 

向FeI₂和FeBr₂、氯气的物质的量之比为1:1:2的混合溶液中，发生的离子反应是（ ）

A．2Fe^2++4I^-+3Cl2===2Fe^3++2I2+6Cl^-

B．2Fe^2++4I^-+4Br^-+5Cl2===2Fe^3++2I2+2Br2+10Cl^-

C．2Fe^2++2I^-+2Br^-+3Cl2===2Fe^3++I2+Br2+6Cl^-

D．2Fe^2++2I^-+2Cl2===2Fe^3++I2+4Cl^-

下列离子方程式不正确的是   (     )

A．0.5mol/L的NaHSO3溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合：HSO3^－＋ClO^－＝SO4^2^－＋Cl^－＋H^＋

B．氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe(OH)3＋6H^＋+2I^-＝2Fe^2++I2＋6H2O

C．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe^3^＋＋3ClO^－＋3H2O＝Fe（OH）3↓＋3HClO

D．NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO4^2—恰好沉淀完全：NH4^++H^++SO4^2-+Ba^2++2OH^-=NH3·H2O+BaSO4↓+H2O

下列离子方程式正确的是（   ）

A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba^2^＋＋OH^－＋H^＋＋SO4^2^－＝BaSO4↓＋H2O

B．将Na块投入水中，产生气体：Na＋2H2O＝Na^＋＋2OH^－＋H2↑

C．0.1 mol·L^－1亚硫酸氢钠溶液的pH约为3：HSO3^－＋H2O＝SO3^2^－＋H3O^＋

D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al^3^＋+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4^＋

下列离子方程式正确的是

A．用Al作电极电解NaHCO3溶液：2Al+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2↑

B．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀质量最大时：2Al^3++2SO4^2-+2Ba^2++6OH^-=2BaSO4↓+2Al(OH)3↓

C．碳酸钠的水解反应：CO3^2^－+ H3O^＋ HCO3^－+ H2O

D．酸性高锰酸钾溶液与双氧水反应：

2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

FeCl₃具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl₃高效，且腐蚀性小。（已知25℃Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10^﹣38       lg2=0.3）
请回答下列问题：
（1）FeCl₃净水的原理是____________    。(用离子方程式表示)，Fe³⁺水解生成的Fe(OH)₃胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，常温下此反应的平衡常数为_________________(填写数值）。
（2）将FeCl₃溶液与NaHCO₃ 溶液混合，其离子方程式为     _______________。
（3）25℃时pH=3的溶液中，c（Fe³⁺）=   mol•L^﹣1要使Fe³⁺  沉淀完全，pH应大于________。
（4）FeCl₃在溶液中分三步水解：
Fe^3＋+H₂O Fe(OH)²⁺+H^＋    K₁
Fe(OH)²⁺+H₂OFe(OH)₂⁺+H^＋    K₂
Fe(OH)⁺+H₂OFe(OH)₃+H^＋       K₃
以上水解反应的平衡常数K₁、K₂、K₃由大到小的顺序是                。
通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：
xFe³⁺+yH₂OFe_x(OH)_y^(3x-y)++yH⁺    欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）          。
a．降温   b．加水稀释  c．加入NH₄Cl   d．加入NaHCO₃
（5） FeCl₃溶液可腐蚀印刷电路板，其反应为Cu +2FeCl₃＝CuCl₂+2FeCl₂  要将此反应设计在原电池中进行，则正极反应式为__________。

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．向氯化铁溶液中加入氢氧化镁：3Mg(OH)2(s)+2Fe^3+(aq)=2Fe(OH)3(s)+3Mg^2+(aq)

B．钠与硫酸铜溶液反应：2Na+Cu^2+=Cu+2Na^+

C．已知：酸的强弱H2CO3>HClO>HCO3^-，则：2ClO^-+CO2(少量)+H2O=CO3^2-+2HClO

D．将足量的碳酸氢钠溶液加入少量澄清石灰水中：Ca^2++OH^-+HCO3^-=CaCO3↓+H2O

现有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO₃)₂、CaCl₂、K₂CO₃、Na₂SO₄现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀产生：
②向①的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀部分溶解，并有气泡放出：
③取少量②的上层清液滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，回答下列问题：
（1）判断原白色粉末中肯定含有，                ，可能含有                 。
（2）写出上述实验中一定发生的有关反应的离子反应方程式：                            。

下列有关离子方程式，正确的是

A．稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe+4H^++ NO3^－＝Fe^3++NO↑+2H2O

B．NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4^＋＋HCO3^－＋2OH^－NH3Ÿ＋CO3^2^－＋2H2O

C．碳酸氢钠溶液水解的离子方程式：HCO3^－+H2OCO3^2-+H3O^+

D．Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H^＋=Fe^3^＋＋3H2O

近期发现， $H_{2}S$ 是继NO、CO之后第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调解神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能．回答下列问题：

（1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是（填标号）．

A．	氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以
B．	氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸
C．	$0.10mol•L^{﹣1}$ 的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1
D．	氢硫酸的还原性强于亚硫酸

（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理．

通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为________、________，制得等量H ₂所需能量较少的是________．

（3） $H_{2}S$ 与 $C{O}_2$ 在高温下发反应：生 $H_{2}S（g）+C{O}_2（g）\rightleftharpoons COS（g）+H_{2}O（g）$ ．在610k时，将 $0.10molC{O}_2$ 与 $0.40mol H_{2}S$ 充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02．

① $H_{2}S$ 的平衡转化率 $a_1$ =________%，反应平衡常数K=________．

②在620K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03， $H_{2}S$ 的转化率 $a_2$ ________ $a_1$ ， 该反应的△H________0．（填"＞""＜"或"="）

③向反应器中再分别充入下列气体，能使 $H_{2}S$ 转化率增大的是________（填标号）

A．

$H_{2}S$

B．

$C{O}_{2 }$

C．

COS

D．

$N_2$

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是(  )

A．实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl（浓）Mn^2++2Cl^﹣+Cl2↑+2H2O

B．Ca(HCO3)2溶液中加入少量烧碱溶液：Ca^2^＋＋2HCO3^－＋2OH^－＝CaCO3↓＋CO3^2^－＋2H2O

C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至呈中性：2H^++SO4^2^﹣+Ba^2++2OH^﹣=2H2O+BaSO4↓

D．向次氯酸钠溶液中通入SO2：2ClO^−+SO2+H2O=SO3^2^－+2HClO

海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：
（1）步骤①所需要的硅酸盐仪器是___________ ,步骤③的实验操作是___________。
（2）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘水中的单质碘的理由是   _______   。（选填序号）
a．单质碘与苯不发生化学反应            b．碘在苯中溶解度小
c．碘在苯中溶解度大                    d．苯与水互不相溶
（3）提取碘的过程中，不能使用的有机溶剂是       ___   。（选填序号）
a．酒精       b．汽油    c．四氯化碳
（4）步骤④中所发生的离子反应方程式      _____________。
（5）已知：2Fe³⁺+2I^－→2Fe²⁺+I₂ 氯气既可以氧化Fe²⁺，也可以氧化I^－。 往FeI₂溶液中通入一定量的 Cl₂，反应完成后，溶液中有1/2Fe²⁺被氧化，请写出该反应的化学反应方程式:__________。

现有下列十种物质：①液态氯化氢②小苏打 ③固体纯碱 ④二氧化碳⑤葡萄糖 ⑥氢氧化钾 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨空气 ⑩硫酸铁溶液
（1）上述十种物质中，属于电解质的有             ，属于非电解质的有               。
（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H^＋＋OH^－＝H₂O，该反应的化学方程式为                    。
（3）除去③中少量②的操作是          ，化学方程式为                       。
（4）标准状况下，___________L ④中含有0.4mol 氧原子。
（5）现有100 mL⑩溶液中含Fe³⁺ 5.6g，则溶液中SO₄^2－的物质的量浓度是             。
（6）若在⑦中缓慢加入⑥，产生的现象是                          。
（7）将①加入到⑧中，⑧的导电能力变化为__________（填“增强”、“减弱”或“基本不变”）。

下列离子组中所给离子在水溶液中能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写完全且正确的是

选项	离子组	加入试剂	发生反应的离子方程式
A	Fe^3+、S^2ˉ、Clˉ、Na^+	NaOH溶液	Fe^3^＋+3OHˉ=Fe(OH)3↓
B	Na^+、Al^3+、Clˉ、SO4^2ˉ	少量KOH溶液	Al^3++3OHˉ=Al(OH)3↓
C	H^+、Fe^2^＋、SO4^2ˉ、NO3ˉ	BaCl 2溶液	SO4^2ˉ+Ba^2^＋=BaSO4↓
D	Na^+、K^+、ClOˉ、SO4^2ˉ	通入少量SO2	2ClOˉ+SO2+H2O=2HClO+SO3^2ˉ

 

I. 书写下列反应的化学方程式
（1） 用FeCl₃溶液作为腐蚀液刻制铜印刷电路板                    ；
（2） 工业上粗硅的制取：                     
II. 与量有关的离子方程式书写
（1） Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液反应后溶液呈中性：
离子方程式                                    ；
（2） Ca(HCO₃)₂溶液与少量NaOH溶液反应
离子方程式                                    ；
（3） Al₂(SO₄)₃溶液与过量NaOH溶液反应
离子方程式                                    ；
（学法题）书写此类离子方程式的关键是：                 。