下列有关离子方程式,正确的是
向X的溶液中加入Y试剂,产生的沉淀示意图与下图所示情形吻合的是(注意线段的斜率)
已知25℃时,有关弱酸的电离平衡常数:
则下列有关说法不正确的是A.25℃时,0.1mol·L-1溶液的pH关系为:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)B.25℃时,pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)相等C.25℃时,同浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合,所得溶液pH=8,则c(Na+)-c(CH3COO-)=9.9×10-7D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
为测定人体血液中Ca2+的含量,设计了如下方案:有关反应的化学方程式为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O若血液样品为15mL,滴定生成的草酸消耗了0.001mol·L-1的KMnO4溶液15.0mL,则这种血液样品中的含钙量为
下列几种微粒中能影响水的电离平衡,且能使水的电离平衡向右移动的是
氮的单质有N2、N4(标准状况下是气体)、N30等,NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是