高中化学热化学方程式试题

下列指定反应的离子方程式正确的是

A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H^++Cl^-+ClO^-

B．向CuSO4溶液中加入NaOH：Cu^2++2OH^-=Cu(OH)2↓

C．在酸性溶液中，KIO3与KI反应生成I2：IO3^-+I^-+6H^+=I2+3H2O

D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3∙H2O：Al^3++4NH3∙H2O=AlO2^-+4NH4^++2H2O

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．硫氢化钠的水解反应 HS^－+ H2O S^2^－+H3O^+

B．碳酸氢钙与过量的 NaOH 溶液反应 Ca^2++2HCO3^－+2OH^－= CaCO3↓+2H2O+CO3^2^－

C．Na2O2与H2O反应制备O2 Na2O2 + H2O ＝ 2Na^+ + 2OH^－+ O2↑

D．向碳酸钠溶液中加少量盐酸 CO3^2^－+2H^+ = H2O+CO2↑

（1）下列物质：①氯气、②铜片、③碳酸钙、④蔗糖、⑤HCl气体、⑥SO₂气体、⑦氨水，能导电的是                   ，属于电解质的是                 。（填编号）
（2）现有：①铝、②二氧化硅、③二氧化硫、④二氧化碳、⑤三氧化二铁、⑥氢氧化钠、⑦氢氧化镁、⑧氢氧化铝、⑨氢氧化铁，能形成酸雨的是________；光纤制品的基本原料是__________；属于两性氢氧化物的是___________；红棕色固体是_____________。（填编号）
（3）节日焰火利用的是         反应，城市射灯在夜空形成五颜六色的光柱，属于        效应。
（4）胃舒平是治疗胃酸（盐酸）过多的常用药物。其中含有的有效成分是氢氧化铝，其治疗原理是（用化学方程式表示）：               ；碳酸氢钠也常用于治疗胃酸过多，写出反应的离子方程式                                   。

下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是

选项	离子组	加入试剂	加入试剂后发生反应的离子方程式
A	NH4^+、Fe^2^＋、SO4^2-	少量Ba(OH)2溶液	2NH4^+＋SO4^2-＋Ba^2^＋＋2OH^－===BaSO4↓＋2NH3·H2O
B	Mg^2^＋、HCO3^-、Cl^－	过量NaOH溶液	Mg^2^＋＋2HCO3^-＋4OH^－=== 2H2O＋Mg(OH)2↓＋2CO3^2-
C	K^＋、NH3·H2O、CO3^2-	通入少量CO2	2OH^－＋CO2===CO3^2-＋H2O
D	Fe^2^＋、NO3^-、SO3^2-	NaHSO4溶液	SO3^2-＋2H^＋===SO2↑＋H2O

 

A、B、C、D为可溶于水的四种固体，B的水溶液呈浅绿色，D为含氧酸盐，组成它们的离子有：

阳离子	Fe^2+、Na^+、Ba^2+、Al^3+
阴离子	Cl^-、SO4^2-、NO3^-、OH^-

Ⅰ.将四种固体溶于水，分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
（1）A溶液的颜色反应为黄色，则A溶液中含有的金属离子是___________(填离子序号)。
（2）将A的水溶液逐滴加入C中，先生成白色沉淀，后白色沉淀逐渐溶解，请写出白色沉淀逐渐溶解的离子方程式___________________。
（3）B溶液与D溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，请写出该反应的离子方程式_____________。
Ⅱ.（4）据此推断它们是(写化学式)A______________；D_____________。
（5）A溶液与B溶液反应的现象为________________________。

向FeI₂和FeBr₂、氯气的物质的量之比为1:1:2的混合溶液中，发生的离子反应是（ ）

A．2Fe^2++4I^-+3Cl2===2Fe^3++2I2+6Cl^-

B．2Fe^2++4I^-+4Br^-+5Cl2===2Fe^3++2I2+2Br2+10Cl^-

C．2Fe^2++2I^-+2Br^-+3Cl2===2Fe^3++I2+Br2+6Cl^-

D．2Fe^2++2I^-+2Cl2===2Fe^3++I2+4Cl^-

下列离子方程式正确的是（   ）

A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba^2^＋＋OH^－＋H^＋＋SO4^2^－＝BaSO4↓＋H2O

B．将Na块投入水中，产生气体：Na＋2H2O＝Na^＋＋2OH^－＋H2↑

C．0.1 mol·L^－1亚硫酸氢钠溶液的pH约为3：HSO3^－＋H2O＝SO3^2^－＋H3O^＋

D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al^3^＋+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4^＋

FeCl₃具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl₃高效，且腐蚀性小。（已知25℃Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10^﹣38       lg2=0.3）
请回答下列问题：
（1）FeCl₃净水的原理是____________    。(用离子方程式表示)，Fe³⁺水解生成的Fe(OH)₃胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，常温下此反应的平衡常数为_________________(填写数值）。
（2）将FeCl₃溶液与NaHCO₃ 溶液混合，其离子方程式为     _______________。
（3）25℃时pH=3的溶液中，c（Fe³⁺）=   mol•L^﹣1要使Fe³⁺  沉淀完全，pH应大于________。
（4）FeCl₃在溶液中分三步水解：
Fe^3＋+H₂O Fe(OH)²⁺+H^＋    K₁
Fe(OH)²⁺+H₂OFe(OH)₂⁺+H^＋    K₂
Fe(OH)⁺+H₂OFe(OH)₃+H^＋       K₃
以上水解反应的平衡常数K₁、K₂、K₃由大到小的顺序是                。
通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：
xFe³⁺+yH₂OFe_x(OH)_y^(3x-y)++yH⁺    欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）          。
a．降温   b．加水稀释  c．加入NH₄Cl   d．加入NaHCO₃
（5） FeCl₃溶液可腐蚀印刷电路板，其反应为Cu +2FeCl₃＝CuCl₂+2FeCl₂  要将此反应设计在原电池中进行，则正极反应式为__________。

现有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO₃)₂、CaCl₂、K₂CO₃、Na₂SO₄现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀产生：
②向①的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀部分溶解，并有气泡放出：
③取少量②的上层清液滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，回答下列问题：
（1）判断原白色粉末中肯定含有，                ，可能含有                 。
（2）写出上述实验中一定发生的有关反应的离子反应方程式：                            。

铁、铝、铜都是中学化学常见的金属．
（1）FeCl₃溶液用于腐蚀印刷铜板，反应的离子方程式为：                                。
（2）把SO₂气体通入FeCl₃溶液中，发生反应的离子方程式为：                            。
（3）高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。Fe(OH)₃和KClO在强碱性条件下反应可制取K₂FeO₄，其反应的离子方程式为                               。
（4）用废铁皮制取铁红（Fe₂O₃）的部分流程示意图如下：

①过量的铁会与稀硝酸反应生成硝酸亚铁，请写出该反应的化学方程式：
②步骤Ⅱ中发生反应：4 Fe(NO₃)₂+O₂+（2n+4）H₂O=2Fe₂O₃•nH₂O+8HNO₃，
4Fe+10HNO₃="4" Fe(NO₃)₂+NH₄NO₃+3H₂O，
第一个反应的还原剂是          ，第二个反应每生成1molNH₄NO₃，被还原的硝酸的物质的量是         。
③如何检验NH₄NO₃溶液中的NH₄⁺离子，请描述操作                     ，写出相关的离子反应方程式                           。
④Fe(NO₃)₂在保存过程中容易被氧化，为防止被氧化常加入             。
⑤上述生产结束后，流程中氮元素最主要的存在形式为（填字母）                。
a、氮氧化物     b、硝酸铵      c、硝酸亚铁     d、硝酸

近期发现， $H_{2}S$ 是继NO、CO之后第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调解神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能．回答下列问题：

（1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是（填标号）．

A．	氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以
B．	氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸
C．	$0.10mol•L^{﹣1}$ 的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1
D．	氢硫酸的还原性强于亚硫酸

（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理．

通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为________、________，制得等量H ₂所需能量较少的是________．

（3） $H_{2}S$ 与 $C{O}_2$ 在高温下发反应：生 $H_{2}S（g）+C{O}_2（g）\rightleftharpoons COS（g）+H_{2}O（g）$ ．在610k时，将 $0.10molC{O}_2$ 与 $0.40mol H_{2}S$ 充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02．

① $H_{2}S$ 的平衡转化率 $a_1$ =________%，反应平衡常数K=________．

②在620K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03， $H_{2}S$ 的转化率 $a_2$ ________ $a_1$ ， 该反应的△H________0．（填"＞""＜"或"="）

③向反应器中再分别充入下列气体，能使 $H_{2}S$ 转化率增大的是________（填标号）

A．

$H_{2}S$

B．

$C{O}_{2 }$

C．

COS

D．

$N_2$

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是(  )

A．实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl（浓）Mn^2++2Cl^﹣+Cl2↑+2H2O

B．Ca(HCO3)2溶液中加入少量烧碱溶液：Ca^2^＋＋2HCO3^－＋2OH^－＝CaCO3↓＋CO3^2^－＋2H2O

C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至呈中性：2H^++SO4^2^﹣+Ba^2++2OH^﹣=2H2O+BaSO4↓

D．向次氯酸钠溶液中通入SO2：2ClO^−+SO2+H2O=SO3^2^－+2HClO

海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：
（1）步骤①所需要的硅酸盐仪器是___________ ,步骤③的实验操作是___________。
（2）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘水中的单质碘的理由是   _______   。（选填序号）
a．单质碘与苯不发生化学反应            b．碘在苯中溶解度小
c．碘在苯中溶解度大                    d．苯与水互不相溶
（3）提取碘的过程中，不能使用的有机溶剂是       ___   。（选填序号）
a．酒精       b．汽油    c．四氯化碳
（4）步骤④中所发生的离子反应方程式      _____________。
（5）已知：2Fe³⁺+2I^－→2Fe²⁺+I₂ 氯气既可以氧化Fe²⁺，也可以氧化I^－。 往FeI₂溶液中通入一定量的 Cl₂，反应完成后，溶液中有1/2Fe²⁺被氧化，请写出该反应的化学反应方程式:__________。

现有下列十种物质：①液态氯化氢②小苏打 ③固体纯碱 ④二氧化碳⑤葡萄糖 ⑥氢氧化钾 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨空气 ⑩硫酸铁溶液
（1）上述十种物质中，属于电解质的有             ，属于非电解质的有               。
（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H^＋＋OH^－＝H₂O，该反应的化学方程式为                    。
（3）除去③中少量②的操作是          ，化学方程式为                       。
（4）标准状况下，___________L ④中含有0.4mol 氧原子。
（5）现有100 mL⑩溶液中含Fe³⁺ 5.6g，则溶液中SO₄^2－的物质的量浓度是             。
（6）若在⑦中缓慢加入⑥，产生的现象是                          。
（7）将①加入到⑧中，⑧的导电能力变化为__________（填“增强”、“减弱”或“基本不变”）。

下列离子组中所给离子在水溶液中能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写完全且正确的是

选项	离子组	加入试剂	发生反应的离子方程式
A	Fe^3+、S^2ˉ、Clˉ、Na^+	NaOH溶液	Fe^3^＋+3OHˉ=Fe(OH)3↓
B	Na^+、Al^3+、Clˉ、SO4^2ˉ	少量KOH溶液	Al^3++3OHˉ=Al(OH)3↓
C	H^+、Fe^2^＋、SO4^2ˉ、NO3ˉ	BaCl 2溶液	SO4^2ˉ+Ba^2^＋=BaSO4↓
D	Na^+、K^+、ClOˉ、SO4^2ˉ	通入少量SO2	2ClOˉ+SO2+H2O=2HClO+SO3^2ˉ