高中化学热化学方程式试题

下列离子方程式正确的是（  ）

A．0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合 NH4^＋＋Al^3^＋＋2SO4^2^－＋2Ba^2^＋＋4OH^－＝2BaSO4↓＋Al（OH）3↓＋NH3·H2O

B．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe^2^＋＋4H^＋＋O2===2Fe^3^＋＋2H2O

C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H^＋=Ca^2^＋＋H2O＋CO2↑

D．电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl^－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH^－

下列反应的离子方程式书写正确的是（    ）

A．稀盐酸滴在铜片上：Cu+2H^+=Cu^2++H2↑

B．水玻璃中通入过量二氧化碳气体：SiO3^2^－＋CO2＋H2O=H2SiO3＋CO3^2^－

C．浓烧碱溶液中加入铝片：Al+OH-+H2O=AlO2^-+H2↑

D．NaHSO4与足量Ba(OH)2溶液混合：H^+ + SO4^2-+ Ba^2++ OH^- =BaSO4↓+H2O

短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。
（1）单质A是一种黄色固体，组成单质A的元素在周期表中的位置是________________。用物理方法洗去试管内壁的A，应选择的试剂是_______________；化学方法洗去试管内壁的A是发生歧化反应生成两种盐，但这两种盐在强酸性条件下不能大量共存，请写出化学方法洗去试管内壁的A时发生的化学反应方程式______________________________。
（2）工业上获得B时常使用电解法，请写出阳极反应的电极反应_________________。
（3）FeCl₃溶液中的Fe³⁺可以催化G与氧气在溶液中的反应，此催化过程分两步进行，请写出Fe³⁺参与的第一步反应的离子反应方程式_____________________________。
（4）工业上吸收E常用氨水，先生成正盐最终产物为酸式盐。E与该正盐反应的化学方程式___________________________.
（5）将D溶于稀硫酸，向恰好完全反应后所得的溶液中加入过量氢氧化钡溶液，则加入氢氧化钡溶液的过程中的现象是_____________________________。
（6）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为__________，当生成2mol二氧化氯时，转移电子___________mol。
（7）H的溶液与稀硫酸反应的化学方程式______________________________。

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2＝2NH4^＋＋SO3^2^－＋H2O

B．NaHSO3溶液中通入少量Cl2：HSO3^－ + Cl2+ H2O＝3H^＋ +SO4^2^－ +2Cl^－

C．氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl^－SO2↑＋Cl2↑＋H2O

D．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe^2^＋＋4H^＋＋NO3^－＝3Fe^3^＋＋NO↑＋3H2O

已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

下列离子方程式正确的是

A．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋2ClO^－＝CO＋2HClO

B．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca^2^＋＋2ClO^－＝CaSO3↓＋2HClO

C．少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2＋H2O＋2 CO＝SO＋2HCO3^－

D．相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H^+＋HCO3^－＝CO2↑＋H2O

下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是

A．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe^3++3H2O Fe(OH)3↓+ 3H^+

B．酸性KI淀粉溶液久置后变蓝 4I^-+O2+2H2O=2I2+4OH^-

C．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞SiO2＋2OH^-= SiO3^2-＋H2O

D．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca^2++2ClO^-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

Ⅰ、以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水的反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识按要求填空：

（1）上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是：__________________
（2）D组物质包括_________________________________(填化学式)。
（3）C组物质中某一物质在常温时能与冷水反应，其化学方程式为_____                  ____。
（4）D组中某一物质与E组中某一物质在水中反应生成两种强酸，写出该反应的离子方程式：_______________________________________________________。
Ⅱ、下图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物。A、C为无色气体。

（1）物质M可以是________或________，C是________，F是________。
（2）反应①的化学方程式______________________________。
（3）反应②的离子方程式_______________________________。
（4）F→G的化学方程式_________________________________。

下列离子方程式正确的是

A．向碘化亚铁溶液中滴加溴的四氯化碳溶液2Br2+2Fe^2++2I^-=I2+4Br^-+2Fe^3+

B．向含等物质的量浓度AgNO3和Cu(NO3)2的溶液中缓慢加入镁粉4Cu^2++2Ag^++5Mg=4Cu+2Ag+5Mg^2+

C．氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe(OH)3+6H^++2I^-=2Fe^2++I2+6H2O

D．向0.3mol/LNaClO溶液中滴加等体积的0.2mol/LNaHSO3溶液：

2HSO₃^-+4ClO^-=2SO₄^2-+2Cl^-+2HClO

下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是

A．向Ag2S 浊液中滴加少量稀NaCl 溶液，黑色沉淀逐渐变成白色： Ag2S +Cl^－AgCl +S^2^－

B．向K2Cr2O7 溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液变为黄色： Cr2O7^2^－(橙色) + H2O 2CrO4^2^－(黄色) +2H^+

C．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝： 4H^+ + 4I^- + O2＝ 2I2 + 2H2O

D．向水杨酸()中滴加NaHCO3溶液，放出无色气体：

某溶液中可能含有Fe²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、Al³⁺。当加入一种淡黄色固体并加热溶液时，有刺激性气味的气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体物质的量(横坐标)与析出的沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系，如图所示。

（1）写出反应②和④的离子方程式
②                              。
④                              。
（2）溶液中含有的离子是                   ，它们的物质的量浓度之比为              。

近期发现， $H_{2}S$ 是继NO、CO之后第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调解神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能．回答下列问题：

（1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是（填标号）．

A．	氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以
B．	氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸
C．	$0.10mol•L^{﹣1}$ 的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1
D．	氢硫酸的还原性强于亚硫酸

（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理．

通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为________、________，制得等量H ₂所需能量较少的是________．

（3） $H_{2}S$ 与 $C{O}_2$ 在高温下发反应：生 $H_{2}S（g）+C{O}_2（g）\rightleftharpoons COS（g）+H_{2}O（g）$ ．在610k时，将 $0.10molC{O}_2$ 与 $0.40mol H_{2}S$ 充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02．

① $H_{2}S$ 的平衡转化率 $a_1$ =________%，反应平衡常数K=________．

②在620K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03， $H_{2}S$ 的转化率 $a_2$ ________ $a_1$ ， 该反应的△H________0．（填"＞""＜"或"="）

③向反应器中再分别充入下列气体，能使 $H_{2}S$ 转化率增大的是________（填标号）

A．

$H_{2}S$

B．

$C{O}_{2 }$

C．

COS

D．

$N_2$

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是(  )

A．实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl（浓）Mn^2++2Cl^﹣+Cl2↑+2H2O

B．Ca(HCO3)2溶液中加入少量烧碱溶液：Ca^2^＋＋2HCO3^－＋2OH^－＝CaCO3↓＋CO3^2^－＋2H2O

C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至呈中性：2H^++SO4^2^﹣+Ba^2++2OH^﹣=2H2O+BaSO4↓

D．向次氯酸钠溶液中通入SO2：2ClO^−+SO2+H2O=SO3^2^－+2HClO

海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：
（1）步骤①所需要的硅酸盐仪器是___________ ,步骤③的实验操作是___________。
（2）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘水中的单质碘的理由是   _______   。（选填序号）
a．单质碘与苯不发生化学反应            b．碘在苯中溶解度小
c．碘在苯中溶解度大                    d．苯与水互不相溶
（3）提取碘的过程中，不能使用的有机溶剂是       ___   。（选填序号）
a．酒精       b．汽油    c．四氯化碳
（4）步骤④中所发生的离子反应方程式      _____________。
（5）已知：2Fe³⁺+2I^－→2Fe²⁺+I₂ 氯气既可以氧化Fe²⁺，也可以氧化I^－。 往FeI₂溶液中通入一定量的 Cl₂，反应完成后，溶液中有1/2Fe²⁺被氧化，请写出该反应的化学反应方程式:__________。

现有下列十种物质：①液态氯化氢②小苏打 ③固体纯碱 ④二氧化碳⑤葡萄糖 ⑥氢氧化钾 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨空气 ⑩硫酸铁溶液
（1）上述十种物质中，属于电解质的有             ，属于非电解质的有               。
（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H^＋＋OH^－＝H₂O，该反应的化学方程式为                    。
（3）除去③中少量②的操作是          ，化学方程式为                       。
（4）标准状况下，___________L ④中含有0.4mol 氧原子。
（5）现有100 mL⑩溶液中含Fe³⁺ 5.6g，则溶液中SO₄^2－的物质的量浓度是             。
（6）若在⑦中缓慢加入⑥，产生的现象是                          。
（7）将①加入到⑧中，⑧的导电能力变化为__________（填“增强”、“减弱”或“基本不变”）。

下列离子组中所给离子在水溶液中能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写完全且正确的是

选项	离子组	加入试剂	发生反应的离子方程式
A	Fe^3+、S^2ˉ、Clˉ、Na^+	NaOH溶液	Fe^3^＋+3OHˉ=Fe(OH)3↓
B	Na^+、Al^3+、Clˉ、SO4^2ˉ	少量KOH溶液	Al^3++3OHˉ=Al(OH)3↓
C	H^+、Fe^2^＋、SO4^2ˉ、NO3ˉ	BaCl 2溶液	SO4^2ˉ+Ba^2^＋=BaSO4↓
D	Na^+、K^+、ClOˉ、SO4^2ˉ	通入少量SO2	2ClOˉ+SO2+H2O=2HClO+SO3^2ˉ