高中化学热化学方程式试题

【改编】下列反应的离子方程式正确的是

A．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe^2^＋＋2Br^－＋2Cl2 = 2Fe^3^＋＋Br2＋4Cl^－

B．服用阿司匹林过量出现水杨酸（）中毒反应，可静脉注射NaHCO3溶液：+ 2 HCO3^－→+ 2 CO2↑ + 2 H2O

C．强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应：3ClO^—+2Fe(OH)3=2FeO4^2—+3Cl^—+H2O+4H^+

D．FeCl3溶液中通入适量SO2，溶液黄色褪去：2Fe^3++SO2 +2H2O 2Fe^2+ + SO4^2—+ 4H^+

下列离子方程式正确的是（  ）

A．0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合 NH4^＋＋Al^3^＋＋2SO4^2^－＋2Ba^2^＋＋4OH^－＝2BaSO4↓＋Al（OH）3↓＋NH3·H2O

B．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe^2^＋＋4H^＋＋O2===2Fe^3^＋＋2H2O

C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H^＋=Ca^2^＋＋H2O＋CO2↑

D．电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl^－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH^－

下列反应的离子方程式正确的是

A．向Ba(OH)2溶液加入等物质的量的硫酸：Ba^2++OH^-+SO4^2-+H^+= BaSO4↓+H2O

B．向Na2CO3溶液中通入过量CO2气体：CO3^2-+CO2+H2O＝2HCO3^-

C．BaCO3溶于醋酸：BaCO3+2H^+＝Ba^2++H2O+CO2↑

D．将C12通入水中：C12+H2O＝Cl^-+2H^++ClO^-

下列离子方程式中正确的是

A．稀硝酸和过量的铁屑反应：3Fe + 8H^+ + 2NO3^－＝3Fe^3+ + 2NO↑ + 4H2O

B．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4^++ OH^－NH3↑+ H2O

C．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba^2++ OH^－+ H^++ SO4^2^－＝ BaSO4↓ + H2O

D．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I^－+ H2O2 + 2H^+＝2H2O + I2

下表对某些反应方程式的评价合理的是

编号		离子方程式或电极反应式	评价
A	次氯酸钙溶液中通入足量SO2	Ca^2++C1O^-+SO2+H2O=CaSO4+ C1^-+2H^+	正确
B	硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合	Fe^3++SO4^2-+Ba^2++3OH^-= Fe（OH）3↓+BaSO4↓	正确
C	醋酸铵溶于水	CH3COO^—+NH4^+ CH3COOH^＋+NH3·H2O	错误，阴离子水解相互促进，应该用“=”号
D	用惰性电极电解氯化铜和氯化钠的混合溶液一段时间	阴极：2Cu^2++4e^-= 2Cu 阳极：4OH^-－4e^-=" " 2H2O+O2↑	错误，该阴阳两极反应不可能同时发生

 

已知电离平衡常数：H₂CO₃>HClO>HCO₃^-，下列有关叙述中，正确的是
①若KI溶液中混有Br^－，加入足量FeCl₃溶液，用CCl₄萃取后，取无色的水层并加入AgNO₃溶液，有淡黄色沉淀生成。
②向FeI₂溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe^2＋＋Cl₂===2Fe^3＋＋2Cl^－
③向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式：2ClO^－＋CO₂＋H₂O===2HClO＋CO₃^2—
④海水提溴过程中，用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br^-和BrO₃^-，其离子方程式为
3Br₂+6CO₃^2-+3H₂O=5Br^-+ BrO₃^-+6HCO₃^-

A．② ④

B．① ③

C．② ③

D．① ④

将a L（标准状况）CO₂通入100mL 3mol·L^-1 NaOH溶液中，下列各项为通入CO₂过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是

A．a =3.36时，CO2 + 2OH^- = CO3^2-+ H2O

B．a =4.48时，2CO2 + 3OH^- = CO3^2-+ HCO3^-+ H2O

C．a =6.72时，CO2 + OH^- = HCO3^-

D．a =8.96时，3CO2 + 4OH^- = CO3^2-+ 2HCO3^-+ H2O

近期发现， $H_{2}S$ 是继NO、CO之后第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调解神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能．回答下列问题：

（1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是（填标号）．

A．	氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以
B．	氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸
C．	$0.10mol•L^{﹣1}$ 的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1
D．	氢硫酸的还原性强于亚硫酸

（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理．

通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为________、________，制得等量H ₂所需能量较少的是________．

（3） $H_{2}S$ 与 $C{O}_2$ 在高温下发反应：生 $H_{2}S（g）+C{O}_2（g）\rightleftharpoons COS（g）+H_{2}O（g）$ ．在610k时，将 $0.10molC{O}_2$ 与 $0.40mol H_{2}S$ 充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02．

① $H_{2}S$ 的平衡转化率 $a_1$ =________%，反应平衡常数K=________．

②在620K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03， $H_{2}S$ 的转化率 $a_2$ ________ $a_1$ ， 该反应的△H________0．（填"＞""＜"或"="）

③向反应器中再分别充入下列气体，能使 $H_{2}S$ 转化率增大的是________（填标号）

A．

$H_{2}S$

B．

$C{O}_{2 }$

C．

COS

D．

$N_2$

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是(  )

A．实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl（浓）Mn^2++2Cl^﹣+Cl2↑+2H2O

B．Ca(HCO3)2溶液中加入少量烧碱溶液：Ca^2^＋＋2HCO3^－＋2OH^－＝CaCO3↓＋CO3^2^－＋2H2O

C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至呈中性：2H^++SO4^2^﹣+Ba^2++2OH^﹣=2H2O+BaSO4↓

D．向次氯酸钠溶液中通入SO2：2ClO^−+SO2+H2O=SO3^2^－+2HClO

海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：
（1）步骤①所需要的硅酸盐仪器是___________ ,步骤③的实验操作是___________。
（2）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘水中的单质碘的理由是   _______   。（选填序号）
a．单质碘与苯不发生化学反应            b．碘在苯中溶解度小
c．碘在苯中溶解度大                    d．苯与水互不相溶
（3）提取碘的过程中，不能使用的有机溶剂是       ___   。（选填序号）
a．酒精       b．汽油    c．四氯化碳
（4）步骤④中所发生的离子反应方程式      _____________。
（5）已知：2Fe³⁺+2I^－→2Fe²⁺+I₂ 氯气既可以氧化Fe²⁺，也可以氧化I^－。 往FeI₂溶液中通入一定量的 Cl₂，反应完成后，溶液中有1/2Fe²⁺被氧化，请写出该反应的化学反应方程式:__________。

现有下列十种物质：①液态氯化氢②小苏打 ③固体纯碱 ④二氧化碳⑤葡萄糖 ⑥氢氧化钾 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨空气 ⑩硫酸铁溶液
（1）上述十种物质中，属于电解质的有             ，属于非电解质的有               。
（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H^＋＋OH^－＝H₂O，该反应的化学方程式为                    。
（3）除去③中少量②的操作是          ，化学方程式为                       。
（4）标准状况下，___________L ④中含有0.4mol 氧原子。
（5）现有100 mL⑩溶液中含Fe³⁺ 5.6g，则溶液中SO₄^2－的物质的量浓度是             。
（6）若在⑦中缓慢加入⑥，产生的现象是                          。
（7）将①加入到⑧中，⑧的导电能力变化为__________（填“增强”、“减弱”或“基本不变”）。

下列离子组中所给离子在水溶液中能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写完全且正确的是

选项	离子组	加入试剂	发生反应的离子方程式
A	Fe^3+、S^2ˉ、Clˉ、Na^+	NaOH溶液	Fe^3^＋+3OHˉ=Fe(OH)3↓
B	Na^+、Al^3+、Clˉ、SO4^2ˉ	少量KOH溶液	Al^3++3OHˉ=Al(OH)3↓
C	H^+、Fe^2^＋、SO4^2ˉ、NO3ˉ	BaCl 2溶液	SO4^2ˉ+Ba^2^＋=BaSO4↓
D	Na^+、K^+、ClOˉ、SO4^2ˉ	通入少量SO2	2ClOˉ+SO2+H2O=2HClO+SO3^2ˉ

 

I. 书写下列反应的化学方程式
（1） 用FeCl₃溶液作为腐蚀液刻制铜印刷电路板                    ；
（2） 工业上粗硅的制取：                     
II. 与量有关的离子方程式书写
（1） Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液反应后溶液呈中性：
离子方程式                                    ；
（2） Ca(HCO₃)₂溶液与少量NaOH溶液反应
离子方程式                                    ；
（3） Al₂(SO₄)₃溶液与过量NaOH溶液反应
离子方程式                                    ；
（学法题）书写此类离子方程式的关键是：                 。

能正确表示下列反应的离子方程式是（   ）

A．用石墨作电极电解氯化镁溶液：2H2O＋2Cl^-Ｈ2↑＋Cl2↑＋2OH^-

B．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H20＋SO22NH4^＋＋SO3^2^－＋H2O

C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe^2^＋＋4H^＋＋NO3^－3Fe^3^＋＋NO↑＋3H2O

D．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO4^2^－恰好完全沉淀：

2Ba^2＋＋3OH^－＋Al^3＋＋2SO₄^2－2BaSO₄↓＋Al(OH)₃↓

下列离子方程式正确的是

A．乙二酸与足量的酸性KMnO4溶液：5H2C2O4+ 2MnO4^- + 6H^+= 10CO2 ↑ + 2Mn^2+ + 8H2O

B．苯酚钠的溶液中通少量CO2：2C6H5O^－＋CO2＋H2O―→2C6H5OH＋CO3^2-

C．银氨溶液中加入少量乙醛溶液，水浴加热：CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]^＋＋2OH^－CH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O

D．醋酸钠溶液加入少量稀硫酸：CH3COONa＋H^＋ = CH3COOH＋Na^＋