高中化学热化学方程式试题

下列指定反应的离子方程式正确的是

A．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO4^2-+Ba^2+=BaSO4↓

B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合 Ba^2++2OH^-+NH4^++HCO3^-=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O

C．惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl^-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH^-

D．次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化碳：2ClO^-+CO2+H2O=CO3^2-+2HClO

已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：Ba²⁺、H⁺、K⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、Cl^-、OH^-、SO₄^2-．将这4种溶液分别标记为A、B、C、D，其相互关系如下：
①向A或D中滴入C，均生成白色沉淀；
②A和B混合加热产生的气体能被D吸收；
③A和D反应生成的气体能被B吸收。
请回答下列问题：
（1）A、B、C、D中电解质的化学式：
A________、B、________C、________D________。
（2）若将B和D混合，反应的离子方程式为______________________。
（3）若将③中生成的气体用过量的B吸收，则反应的离子方程式为___________________。

向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
（1）写出反应的离子方程式________________________；
（2）下列四种情况下，离子方程式与（1）相同的是_____________（填序号）

A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

B．向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至Ba^2+恰好完全沉淀

C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性

D．向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至过量

（3）若缓缓加入稀H₂SO₄直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用如图中的曲线表示是_______（填序号）

（4）向Ba(OH)₂溶液中加入密度为1.165g/cm³的硫酸溶液，直到恰好完全反应为止，已知所生成的沉淀的质量等于加入的H₂SO₄溶液的质量，则硫酸溶液的浓度为_______mol/L。

下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是

A．FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe^3++3SCN^-=Fe(SCN)3↓

B．将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+H2O+ClO^-=SO4^2-+Cl^-+2H^+

C．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4^++OH^-=NH3·H2O

D．用过量的氨水吸收烟道气中的SO2：SO2+2 NH3·H2O=2NH4^++SO3^2-+H2O

化学用语是化学学科的特色语言，化学用语可以准确表述化学现象、变化以及本质。完成下列有关方程式。
（1）Na₂S₂O₃还原性较强，在溶液中易被Cl₂氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_______________________；
（2）酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢溶液反应的离子方程式： ________________。
（3）化学反应多姿多彩，把SO₂通入硝酸铁溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时向溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。请写出上述变化中溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色所涉及的两个离子方程式： ________________、_________________。
（4）向含有n mol 溴化亚铁的溶液中通入等物质的量的的氯气，请写出离子方程式：            。

下列离子方程式正确的是（ ）

A．0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.01mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合 NH4^＋＋Al^3^＋＋2SO4^2^－＋2Ba^2^＋＋4OH^－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O

B．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O3^2^－+4H^+＝SO4^2^－+3S↓+2H2O

C．将11.2L标准状况下的氯气通入200mL2mol/L的FeBr2溶液中，离子反应方程式为： 4Fe^2^＋＋6Br^－＋5Cl2= 4Fe^3^＋＋3Br2＋10Cl^－

D．铁粉中滴加少量浓硝酸：Fe＋3NO3^－＋6H^＋= Fe^3^＋＋3NO2↑＋3H2O

Ⅰ．有一透明溶液，可能含有较大量的Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Na⁺、H⁺、SO₄^2-、CO₃^2-中的一种或几种，取此溶液做下列实验
①取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；
②取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，加入Na₂O₂的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示；

试推断：
（1）溶液中一定含有的离子是_________________；
（2）溶液中肯定不含有的离子是_________________；
（3）可能含有的离子是________________；
（4）为了进一步确定可能含有的离子，应增加的实验操作为___________________。
Ⅱ．某溶液中含有Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺，现用NaOH溶液、盐酸和Na₂SO₄溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如右图，已知沉淀2为蓝色。

（1）沉淀的化学式：沉淀1____________、沉淀3____________；
（2）写出混合液+A的离子方程式 _________________；
写出溶液+B生成沉淀2的离子方程式_________________；

下列指定反应的离子方程式不正确的是

A．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合：S2O3^2-+2H^+=S↓+SO2↑+H2O

B．向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu^2++S^2-=CuS↓↑

C．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S^2-=Ag2S↓+2Cl^-

D．重铬酸钾的溶液中存在着如下平衡：Cr2O7^2-（橙红色）+H2O2H^++2CrO4^2-（黄色）

下列离子方程式正确的是（    ）

A．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl^-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH^-

B．浓硝酸溶液中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3^-+6H^+Fe^3++3NO2↑+3H2O

C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合： NH4^++Al^3++2SO4^2-+2Ba^2++4OH^-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3•H2O

D．向小苏打溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3^-+Ba^2++OH^-=BaCO3↓+H2O

下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（     ）

A．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I^-+2H^++H2O2=I2+2H2O

B．自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶液的PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）：Cu^2++SO4^2-+PbS═CuS+PbSO4

C．在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO3+2CO2

D．在盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性：CaSO4+Na2CO3═CaCO3↓+Na2SO4

Ⅰ有一份无色溶液，只可能有Na⁺、Cl^-、H⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、Cu²⁺、NO₃^-中的几种（忽略水电离产生的少量OH^-）。取该溶液检测，发现溶液显强酸性。
（1）不需要进一步实验，可以判断，溶液中一定存在________，一定不存在__________。
（2）进一步测定，发现该溶液中c(H⁺)=0.1mol/L，取100mL该溶液，加入足量BaCl₂，生成2.33g沉淀，过滤，滤液中加入足量AgNO₃溶液，产生5.74g沉淀。100mL溶液中是否有Cl^—______（填一定有、一定没有、可能有），100mL溶液中Na⁺的物质的量浓度至少为_______mol/L。
Ⅱ现有易溶于水的五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，溶于水后电离可以产生下表中的离子：

为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；
②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．
请根据上述实验结果，填空：
（1）写出下列物质的化学式：X__________，C__________，B__________
（2）完成A溶液与X气体反应的离子方程式：__________
（3）D与E的混合物ag，加入足量盐酸，反应完毕生成标准状况时的气体bL，则D在混合物中的质量分数为_____________。
（4）已知NaHCO₃溶液呈碱性，B溶液与A溶液反应至恰好溶液呈中性，写出该过程的离子方程式_________

粗盐中含有CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质，请回答粗盐提纯的有关问题：
（1）NaCl既属于_______（填酸、碱或盐），也属于______（填强电解质或弱电解质），该分类方法称为_______，NaCl溶液中共含有________种微粒（包含分子和离子）
（2）为了除去可溶性杂质，可以按以下实验步骤进行提纯：①加过量BaCl₂溶液；②加过量NaOH溶液；③加过量Na₂CO₃溶液；④过滤；⑤加适量盐酸．
其中，在步骤②中主要涉及的离子反应方程式是____________________________；步骤①和③能否交换顺序_______（填能或不能）。
（3）将ag粗盐样品溶于水，经过以上一系列提纯操作之后，实验完毕得到bg精盐（不考虑实验过程中操作引起的损耗），下列说法正确的是___________。（N_A表示阿伏加德罗常数）

A．粗盐中Na^+数目为aNA/58.5	B．精盐中NaCl物质的量为b/58.5mol
C．粗盐中NaCl的质量分数为b/a×100%	D．粗盐中关于NaCl的量无法确定

（4）某已滤去泥沙的粗盐经检验不含Na₂SO₄。该粗盐溶于水配成100mL溶液，加入过量稀NaOH溶液后，过滤得到沉淀Mg(OH)₂5.8g，滤液中通入CO₂，得到如下图（横坐标表示通 入CO₂标准状况下的体积，纵坐标表示沉淀的物质的量），回答下列问题：
①b段表示的离子方程式为__________
②100mL溶液中Ca²⁺的物质的量与所加NaOH的物质的量之比为__________
③P点表示的CO₂的体积为__________（标准状况下）。

下列离子反应方程式正确的是

A．在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca(OH)2溶液： Mg^2+＋HCO3^－＋Ca^2+＋2OH^–="=" MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O

B．向饱和碳酸钠溶液通入过量的二氧化碳气体：CO3^2-＋CO2＋H2O＝2HCO3^－

C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：3Fe^2++ 4H^++NO3^-= 3Fe^3++2H2O+NO↑

D．向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al^3+刚好沉淀完全：

Al³⁺ +SO₄^2—+Ba²⁺ +3OH^—==BaSO₄↓+Al(OH)₃↓

离子方程式正确的是（   ）

A．0.01mol NH4Al（SO4）2溶液与0.01mol·L^－1Ba（OH）2溶液等体积混合 NH4^+＋Al^3^＋＋2SO4^2-＋2Ba^2^＋＋4OH^－＝2BaSO4↓＋Al（OH）3↓＋NH3·H2O

B．用惰性电极电解CuCl2溶液：2Cu^2^＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H^＋

C．将标准状况下的11．2L氯气通入200mL2mol·L^－1的FeBr2溶液中，离子反应方程式为： 4Fe^2^＋＋6Br^－＋5Cl2＝4Fe^3^＋＋3Br2＋10Cl^－

D．铁粉中滴加少量浓硝酸：Fe＋3NO3^-＋6H^＋＝Fe^3^＋＋3NO2↑＋3H2O

（1）二氧化硅与碳高温下反应的化学方程式为                     
上述反应中生成的单质有什么用途：                           （写一条即可）。卞石是硅酸盐，不同类型的卞石中氧原子的物质的量分数相同，由钠卞石化学式NaAlSi₃O₈可推知钙卞石的化学式为          ，请将钠卞石的化学式改写成氧化物的形式：
（2）天然气（主要成分甲烷）含有少量含硫化合物[硫化氢、羰基硫（COS）等]，可以用氢氧化钠溶液洗涤除去．羰基硫用氢氧化钠溶液处理的过程如下（部分产物已略去）：
COSNa₂S溶液H₂          羰基硫分子的电子式为             。反应I除生成两种正盐外，还有水生成，其化学方程式为                         。已知反应II的产物X的溶液中硫元素的主要存在形式为S₂O₃^2﹣，则II中主要反应的离子方程式为             。