Ⅰ有一份无色溶液，只可能有Na+、Cl-、H+、SO42-、CO32-、Cu2+、NO3-中的几种（忽略水电离产生的少量OH-）。取该溶液检测，发现溶液显强酸性。
（1）不需要进一步实验，可以判断，溶液中一定存在________，一定不存在__________。
（2）进一步测定，发现该溶液中c(H+)=0.1mol/L，取100mL该溶液，加入足量BaCl2，生成2.33g沉淀，过滤，滤液中加入足量AgNO3溶液，产生5.74g沉淀。100mL溶液中是否有Cl—______（填一定有、一定没有、可能有），100mL溶液中Na+的物质的量浓度至少为_______mol/L。
Ⅱ现有易溶于水的五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，溶于水后电离可以产生下表中的离子：
为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；
②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．
请根据上述实验结果，填空：
（1）写出下列物质的化学式：X__________，C__________，B__________
（2）完成A溶液与X气体反应的离子方程式：__________
（3）D与E的混合物ag，加入足量盐酸，反应完毕生成标准状况时的气体bL，则D在混合物中的质量分数为_____________。
（4）已知NaHCO3溶液呈碱性，B溶液与A溶液反应至恰好溶液呈中性，写出该过程的离子方程式_________
下图中A、B、C、D、E、F、G、H均为有机化合物，转化关系如图所示：
根据下面给出的信息回答问题：
（1）有机化合物A的相对分子质量小于60，A能发生银镜反应，1mol A在催化剂作用下能与3mol H2反应生成B，则A的结构简式是_________________，由A生成B的反应类型是__________________；
（2）B在浓硫酸中加热可生成C，C在催化剂作用下可聚合生成高分子化合物D，由C生成D的化学方程式是__________________________________________________________________；
（3）①芳香化合物E的分子式C8H8Cl2，E的苯环上的一溴取代物只有一种，则E可能结构简式是__________________________________________________________________（写两种）
②E在NaOH水溶液中可转变为F，F用高锰酸钾酸性溶液氧化生成G(C8H6O4)。1molG与足量的NaHCO3溶液反应可放出44．8LCO2(标准状况)，由此确定E的结构简式是__________________；
（4）G和足量的B在浓硫酸催化作用下加热反应可生成H，则由G和B生成H的化学方程式是______________________________________________________，该反应的反应类型是 。
三种有机物A、B、C的分子式均为C3H6O2，且C中无甲基，把它们分别进行实验，并记录现象如下：
| |
NaOH溶液 |
银氨溶液 |
新制Cu(OH)2 |
金属钠 |
| A |
 发生水解 |
无银镜反应 |
不反应 |
不反应 |
| B |
发生中和反应 |
无银镜反应 |
溶解 |
放出H2 |
| C |
不反应 |
有银镜反应 |
有红色沉淀 |
放出H2 |
（1）由此推出A、B、C的结构简式为：A ，B ，C ；
（2）与A互为同分异构体且满足以下条件的物质的结构简式是 ；
①只含有一个官能团 ②能发生银镜反应
（3）C与银氨溶液反应的方程式 。
成环反应在有机合成中具有重要应用，某环状化合物G的合成过程如下：
（1）A→B为加成反应，则B的结构简式是_____________；B→C的反应类型是__________。
（2）G中含有的官能团名称是________________ ；F的化学式为_______________。
（3）D→E的化学方程式是________________________________________________。
（4）H是F的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；②存在甲氧基(CH3O－)。H的结构简式是___________________________。
（5）由C通过加聚反应合成的顺式高分子化合物M的化学方程式为_________________。
（6）下列说法正确的是______________。
a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体 b．D和F中均含有2个π键
c．1 mol G完全燃烧生成8 mol H2O d．F能发生加成反应、取代反应、氧化反应
位于短周期的四种元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，已知a的单质最轻，d是地壳中含量最多的金属元素，a和d的原子序数之和等于b的原子序数的两倍，e的质子数是c的两倍且同主族。据此回答下列问题
（1）d元素在周期表中的位置 。
（2）有a和b元素组成的四核10电子分子的电子式 。实验室制取该种物质的化学方程式为 。
（3）写出由a和c两种元素形成的18电子的物质的结构式 ，往一定量的氯化亚铁溶液中滴加适量该物质溶液，发生反应的离子方程式为 。
（4）由d和e两种元素组成的化合物投入水中所观察到的现象 ，该过程的化学反应方程式为 。
如图是有关物质相互转化的关系图，其中A俗称铁红，甲为强酸，乙为还原性气体，丙为强碱溶液，G为红褐色沉淀，I的颜色呈浅绿色。
（1）若F是由Na+和SO42﹣组成的溶液，则甲的化学式是 ，列举A物质的一种用途 。
（2）若D是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则乙的化学式为 ，丁属于单质、酸、碱中的 ；在I溶液中加入氢氧化钠溶液，可以观察到的现象是 ，对应的离子方程式和化学方程式依次是 。
（3）写出G→A+C的化学方程式： 。
（4）写出E和C反应的方程式并用单线桥法标明电子的转移方向和数目： 。
（5）若A中混有杂质Al2O3，除去杂质的方法是加入过量的NaOH溶液，该反应的离子方程式为。
（6）由E和A组成的混合物与稀H2SO4作用，固体恰好溶解，所得溶液中不含Fe3+，且生成的Fe2+与H2的物质的量之比为4：1．则反应物中A、E、H2SO4的物质的量之比为 。
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