下列指定反应的离子方程式不正确的是
| A．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O |
| B．向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2++S2-=CuS↓↑ |
| C．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2-=Ag2S↓+2Cl- |
D．重铬酸钾的溶液中存在着如下平衡：Cr2O72-（橙红色）+H2O 2H++2CrO42-（黄色） |
相关试题
某澄清溶液可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验：①取部分溶液，逐滴滴入用HCl酸化的BaCl2溶液，只产生白色沉淀；②另取部分溶液，缓慢加入足量的Na2O2固体并加热，产生无色无味的气体，同时产生白色沉淀后白色沉淀部分溶解。下列推断正确的是
| A．肯定有Al3+、SO42-，可能有K+、NH4+ |
| B．肯定无NH4+、Mg2+、CO32-，可能有Fe2+ |
| C．原溶液一定是明矾和MgSO4的混合溶液 |
| D．肯定有Mg2+，K+只能通过焰色反应才能确定 |
将2.5g Na2CO3、NaHCO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示，下列说法中错误的是
| A．OA段发生反应的离子方程式为H＋＋OH－=H2O CO32-＋H＋=HCO3- |
| B．A点溶液中的溶质为NaC1、NaHCO3 |
| C．混合物中NaOH的质量0.6g |
| D．当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为336mL |
将3.9 g镁铝合金，投入到500 mL 2 mol/L的盐酸中，合金完全溶解，再加入5 mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是
| A．100 mL | B．150 mL | C．200 mL | D．250 mL |
甲、乙两种溶液中分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO32-、OH－这6种离子中的3种（两种溶液中的离子不重复），已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是
| A．Cu2＋、H＋、Cl－ | B．K＋、OH－、CO32- |
| C．CO32-、OH－、Cl－ | D．K＋、H＋、Cl－ |
2MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6g M（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集11.2L的气体，那么M的摩尔质量是
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