下列离子方程式中正确的有（ ）
| A．氧化铁粉末溶于稀盐酸：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O |
| B．稀硫酸滴加在铜片上：Cu +2H+ =Cu2+ + H2↑ |
| C．氧化镁与硝酸（aq）反应： O2-＋2H+＝ H2O |
| D．硫酸镁（aq）与氢氧化钡（aq）混合： Ba2+＋SO42-＝ BaSO4↓ |
反应物间进行微粒交换是化学反应的特征之一，置换反应、复分解反应、取代反应都属于反应物间进行微粒交换的化学反应。
（1）NaHCO3和NaOH的反应是NaHCO3电离的H+离子和NaOH电离出的 离子相互交换的反应。
（2）在浓硫酸作用下，羧酸与醇也是微粒交换的反应，请写出乙酸和乙醇反应的化学方程式： 。
（3）工业上利用铝热反应用铝粉和MnO2冶炼金属锰，写出化学方程式： 。
（4）工业上制取粗硅的反应也是一个置换反应，此反应的反应物中含有三种元素，这三种元素的非金属性由强到弱的顺序为 。与硅同周期的某元素，其最高价氧化物既可溶于强酸又可溶于强碱，请写出该氧化物溶于强碱的离子方程式： 。
（5）NH3和Cl2发生置换反应，当NH3过量时，NH3继续与HCl反应。当有3molCl2参与反应时，有
molNH3被氧化。
（6）（NH4）2CO3和H2CO3的反应也进行微粒交换，当往（NH4）2CO3溶液中通入一定量CO2至溶液呈中性时，溶液中HCO3-和NH4+的比值 （填“大于”“小于”或“等于”）1:1。
下列化学反应的离子方程式正确的是
| A．用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多：HCO3- + H+ ="=" CO2↑ + H2O |
| B．往碳酸钙中滴加稀盐酸：CO32- + 2H+ ="=" CO2↑+ H2O |
| C．少量金属钠放入冷水中：Na + 2H2O ="=" Na+ + 2OH- + H2↑ |
| D．将少量二氧化碳气体通入澄清石灰水中：2OH- + CO2="=" CO32- + H2O |
下列反应的离子方程式书写正确的是
| A．钠和冷水反应： Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑ |
| B．金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al＋2OH-＝AlO2-＋H2 |
| C．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2 |
| D．铜和硝酸银溶液反应： Cu + 2Ag+ =" 2Ag" + Cu2+ |
下列离子方程式正确的是
| A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O |
| B．明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，使其产生沉淀的物质的量达最大值： Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O |
| C．Mg(HCO3)2溶液中加入过量石灰水： Mg2＋＋2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓ |
| D．向100 mL 0.1 mol/L的FeBr2溶液中通入0.012 mol Cl2： |
10Fe2＋＋14Br－＋12Cl2＝10Fe3＋＋7Br2＋24Cl－
已知在碱性溶液中可发生如下反应：
2R(OH）3＋3ClO－＋4OH－===2RO4n－＋3Cl－＋5H2O。则RO4n－中R的化合价是
| A．＋3 | B．＋4 | C．＋5 | D．＋6 |
已知X是某金属单质，X、A、B、C含同一种元素，可发生如下转化：
（1）写出下列物质的化学式：X ，A ，B C ；
（2）写出以下反应的离子方程式：
②
④
碘是一种与人的生命活动密切相关的元素。已知碘单质能溶于NaOH或KI溶液，反应方程式分别为：I2+6OH—=5I—+IO3—+3H2O（HIO不稳定，易发生歧化反应）和I2+I—=I3—。溴化碘（IBr）是一种卤素互化物，具有与卤素单质类似的性质，下列反应方程式正确的有
| A．IBr加入Na2S溶液中产生淡黄色浑浊: 2IBr+ S2—=2 I—+2Br—+S↓ |
| B．少量IBr加入KI溶液中: IBr+ I—=Br—+I2 |
| C．IBr加入NaOH溶液中: IBr+2OH—=I—+BrO—+H2O |
| D．IBr加入AgNO3溶液中: 3IBr+5Ag＋+3H2O=3AgBr↓+2AgI↓+IO3—+6H+ |
在如图所示的一些常见单质，化合物等物质之间的转化关系中（有些反应过程中的水，部分产物和反应条件未全部列出），已知反应①是氯碱工业的最基础的反应，A、B、F、H、J的焰色反应均为黄色，热的F溶液可以去除物品表面的油污，I为地壳中含量最多的金属元素的单质，L是典型的两性氧化物，在常温常压下C、D、G均为气体，D呈黄绿色，G是形成温室效应的主要气体．
（1）反应①进行的条件为 ．
（2）化合物F的化学式为 ．
（3）I与氧化铁反应的化学方程式为 ．
（4）J的水溶液与G反应生成K和H的离子方程式为 ．
FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：
（1）FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是 （用离子方程式表示），FeCl3净水的原理是 。
（2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。
①若酸性FeCl2废液中c(Fe2＋)＝2.0×10-2mol·L-1, c(Fe3＋) ＝ 1.0 × 10-3 mol·L-1 , c(Cl－) ＝ 5.3 × 10-2 mol·L-1,则该溶液的pH约为 。
②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式： 
Fe2＋+ClO3－+ = Fe3＋+Cl－+。
（3）FeCl3在溶液中分三步水解：
Fe3＋+H2O 
Fe(OH)2++H＋ K1
Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H＋ K2
Fe(OH)++H2OFe(OH)3+H＋ K3
以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是 。通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+
欲使平衡正向移动可采用的方法是 （填序号）。
| A．加水稀释 | B．降温 | C．加入NH4HCO3 | D．加入NH4Cl |
室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是 。
盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止发生反应（用离子方程式表示）________，避免瓶口与瓶塞粘在一起。
硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表：
| 物质 |
熔点/℃ |
沸点/℃ |
其它性质 |
| SO2Cl2 |
-54.1 |
69.1 |
①易水解，产生大量白雾 ②易分解：SO2Cl2  SO2↑+Cl2↑ |
| H2SO4 |
10.4 |
338 |
吸水性且不易分解 |
实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：
（1）仪器A冷却水的进口为 （填“a”或“b”）。
（2）仪器B中盛放的药品是 。
（3）实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为 。
（4）装置丙的作用为 ，若缺少装置乙，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为 。
（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO3H）分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3H＝H2SO4 + SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸。
①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是 。
②请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液）： 。
下列离子方程式正确的是
| A．铁粉撒入稀硫酸中2Fe + 6H+ →2Fe3+ + 3H2↑ |
| B．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O→AlO2－＋4NH4＋＋2H2O |
| C．把金属钠放入冷水中：Na＋H2O→Na＋＋OH－＋H2↑ |
| D．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化铝：Al2O3＋2OH－→2AlO2－＋H2O |
下列离子方程式正确的是
| A．氧化镁与稀硝酸反应：O2－＋2H＋=H2O |
| B．向稀硫酸溶液中撒入铁粉 2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2 ↑ |
| C．向碳酸钙中加入盐酸 CO32－+ 2H+ = H2O +CO2 ↑ |
| D．向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳 2OH－+ CO2 = CO32－+H2O |
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