高中化学金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系试题

短周期主族元素X 、Y 、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF₃分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价．下列说法正确的是（  ）

A．简单离子半径大小顺序：rW>rZ>rY

B．元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y 的强

C．X与Y形成的原子晶体X3Y4的熔点可能比金刚石高

D．X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同

针对下面9种元素，完成以下各小题

周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA		ⅥA	ⅦA	O
2				①	②	③
3	④	⑤	⑥	⑦		⑧	⑨

 
（1）单质为有色气体的元素是___________（填名称）。
（2）③④⑤简单离子的半径由大到小的顺序为_____________（填离子符号）。
（3）元素②的单质的电子式为________________。
（4）最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___________________。（填化学式）
（5）④和⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_____________。
（6）⑦的单质的用途正确的是___________。
A．光导纤维       B．太阳能电池       C．普通玻璃       D．计算机芯片
（7）元素①和⑦非金属性较强的是__________，写出一个能表示二者非金属性强弱关系的化学方程式为：______________。

在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到

A．制农药的元素	B．制催化剂的元素
C．做半导体的元素	D．制耐高温合金材料的元素

判断下列元素中不属于主族元素的是

A．磷

B．钙

C．碘

D．铁

A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C。
（1）B元素的名称为___________；B在周期表中的位置是第___________周期第___________族。
（2）C的元素符号为______________，C的最高价氧化物的化学式为__________________。
（3）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式为______________。

X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2

C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR

D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

天然铊有两种稳定同位素，和。下列有关铊的同位素说法中，不正确的是

A．和质子数相同

B．和互为同素异形体

C．和中子数之差为2

D．原子核内中子数与核外电子数之差为43

下列各项内容中排列顺序正确的是

A．相同物质的量浓度的下列溶液中NH4^+的浓度: (NH4)2SO4> NH4Cl > NH4HCO3

B．微粒半径： K^+ > S^2^－> F^－

C．给出质子的能力：CH3COOH >C2H5OH > H2O

D．氢化物的沸点: HF > HCl > HBr

X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ₂分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L^-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是（  ）

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

B．YZ2溶于水形成的溶液具有较强的氧化性

C．1molWM溶于足量水中完全反应共转移2mol电子

D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

下列化学名词或化学用语正确的是

A．三溴笨酚	B．乙酸的实验式：CH2O
C．梭基	D．氢氧根的电子式：

有机物A只由C、H、O三种元素组成，常用作有机合成的中间体，测得16.8 g该有机物经燃烧生成44.0 g CO₂和14.4 g水。质谱图表明其相对分子质量为84；红外光谱分析表明A中含有—O—H和位于分子端的CCH，核磁共振氢谱显示有3种峰，且峰面积之比为6∶1∶1。
（1）写出A的分子式_________________；
（2）写出A的结构简式____________________；
（3）下列物质一定能与A发生反应的是____________________（填序号）
a．H₂     b．Na      c．KMnO₄      d．Br₂
（4）有机物B是A的同分异构体，1 mol B可以与1 mol Br₂加成，该有机物的所有碳原子在同一平面上，核磁共振氢谱显示有3种峰，且峰面积之比为6∶1∶1，则B的结构简式是___________。

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑩在表中的位置，回答下列问题：

	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2	②	③		④	⑤	⑥	⑦
3	⑧					⑨	⑩

（1）自然界物质种类最多的元素在周期表中的位置是_____________________
（2）⑧⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为          （填化学用语）。
（3）写出由⑥、⑧、⑩元素形成的一种离子化合物的电子式_____________________
（4）②的最高价氧化物对应的水化物与盐酸反应的离子方程式____________________
（5）根据斜线性质相似规则，③的氧化物，氢氧化物有两性，写出③的单质与⑧的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式___________________________
（6）已知W+X=Y+Z，W、X、Y、Z分别是由①⑤⑥三种元素形成的四种十电子粒子，
写出该反应式__________________________

X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m—n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1。 下列叙述错误的是

A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2

B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高

C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R>W>Z

D．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成。

下列分子结构中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．氯化硫（S2Cl2）

B．次氯酸

C．二氟化氙

D．三氟化硼

下列说法正确的是

A．原子的最外层电子数等于族序数

B．主族元素X、Y能形成XY3型化合物，序数差可能为2、6或8

C．分子结构相似的分子相对分子质量越大熔沸点越高

D．元素的原子得电子越多非金属性越强，失电子越多，金属性越强