高中化学金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系试题

电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多l，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是

A．Z的氢化物的热稳定性强于W的氢化物

B．Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸

C．X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大

D．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E、的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，下列说法正确的是
A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应
C．工业上常用电解C、D的盐溶液来制备C、D元素的单质
D．化合物AE与CE有相同类型的化学键

短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，C原子最外层电子数是E原子最外层电子数的3倍，B、F原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和．请回答下列问题：
（1）B元素在元素周期表中的位置为               ．
（2）元素C和D可形成两种化合物D₂C、D₂C₂，其中均含有的化学键类型是          ；元素E、F形成的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱关系为      ＞       （填化学式）．
（3）E的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应，反应的化学方程式为                           ；
（4）F的单质加入到D的最高价氧化物对应水化物的溶液中，发生反应的离子方程式为      ．

短周期元素 X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。X 与 Z 同主族，并且原子序数 之和为 20。Y 原子的质子数为 Z 原子的质子数的一半，W 原子的最外层电子数比 Y原子的最外层电子数多 2 个。下列叙述正确的是

A．Y 的最高价氧化物对应的水化物可与其气态氢化物发生化合反应

B．原子半径Z>W>Y>X

C．气态氢化物的稳定性 Z>W

D．X 的气态氢化物与足量 W 单质在光照条件下反应生成物均为气体

硫化钠是一种重要的化工原料。工业上用硫酸钠与碳反应得到硫化钠。反应方程式如下：
Na₂SO₄ + 2CNa₂S + CO₂↑
完成下列填空：
（1）上述反应的元素中，原子半径最小的元素的原子有          种能级不同的电子。
（2）下列可以证明二氧化碳是非极性分子的事实是          (填编号)
a．二氧化碳密度比空气大
b．二氧化碳能溶于水
c．二氧化碳在电场中通过不偏向
d．二氧化碳常温常压下为气态
（3）硫化钠在一定条件下会与硫单质反应生成多硫化钠(Na₂S_X)。在碱性溶液中，Na₂S_X与NaBrO₃反应生成Na₂SO₄与NaBr。若Na₂S_X与NaBrO₃反应的物质的量之比为3：16，则 x =                    。
（4）写出硫氢化钠与少量硫酸铜溶液反应的离子方程式                          。能否用硫酸铜溶液来鉴别硫化钠溶液和硫氢化钠溶液？请简述实验操作和现象并说明自己的观点：                   。
（5）已知：H₂S    K_i1 = 9．1×10^-8    K_i2 = 1．1×10^-12        HF  K_i = 3．5×10^-4
H₂SO₃  K_i1 = 1．5×10^-2    K_i2 = 1．0×10^-7         HAc  K_i = 1．75×10^-5
若用右图的装置，用硫化钠固体和下列溶液制取硫化氢气体，可选用的试剂是                 。

a．硝酸         b．亚硫酸氢钠         c．氢氟酸         d．醋酸

短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列判断合理的是

A．元素W分别与X、Y、Z形成的化合物都是离子化合物

B．四种元素简单离子的半径：X < Y < Z < W

C．Z与其他三种元素形成的常见化合物中有离子晶体、原子晶体和分子晶体

D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是

A．单质沸点的高低

B．单质氧化性的强弱

C．单质与氢气化合的难易

D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱

在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是

A．密度：CH3CH2CH2Cl＞CH3CH2Cl＞CH3Cl

B．热稳定性：HF＞H2O＞NH3

C．还原性：HF>HCl>HBr>HI

D．水溶性： HCl＞H2S＞ SO2

张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。则下列关于In的说法中，错误的是

A．In原子核外有49个电子

B．In原子核内有49个中子

C．In原子核内质子数和中子数之和等于其质量数，为115

D．In是In元素的一种核素

元素周期表中短周期的一部分如图，关于X、Y、Z、W、Q说法正确的是

A．元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9

B．原子半径的大小顺序为：W＞Z＞Y

C．离子半径的大小顺序为：W^2-＞Y^2-＞Z^3+

D．W的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q的氢化物的强

在1-18号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题：

					C	D
A				B			E	F

（1）画出D的原子结构示意图         ；
（2）写出C的最高价氧化物的电子式           ，该化合物所含化学键为      ；
（3）E和F分别形成的气态氢化物中最稳定的是        （填写氢化物的化学式）；
（4）A最高价氧化物的水化物的化学式             。

科学家最近发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氮原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是

A．“四中子” 粒子不显电性

B．被称为零号元素是因为该粒子不含质子

C．相同质量的N2和N4所含原子个数比为1∶2

D．第二种粒子的化学式为N4，与N2互为同素异形体

下列元素不属于短周期元素的是

A．Al

B．Cl

C．Fe

D．S

下列各组元素，属于同一周期的一组是

A．H 、Li 、Na	B．Na 、Mg 、Ca
C．Al 、P 、S	D．N 、O 、Cl

在研究有机历程时，常用¹⁶ ₈O作为示踪原子。¹⁶ ₈O的原子核内中子数是

A．8

B．18

C．10

D．28