【化学—选修3：物质结构】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子； B元素是地壳中含量最多的金属元素；C原子核外的M层中有两对成对电子；D是使用最广泛的合金的主要成分。E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
（1）E+离子的最外层电子排布式_____________ ，A、B、C的第一电离能最小的是____________ 。
（2）A的最高价含氧酸分子中心原子是____________________杂化。
（3）A、B形成某种化合物的晶胞结构如下图一所示(“O”表示B原子)，则其化学式为________ ，一个A原子周围距离最近且等距的A原子有_____________个。B原子的堆积方式与下图中的_______相同。(填“图二”或“图三”)
（4）1183 K 以下D 晶体的晶胞为钾型，而1183 K 以上则转变为铜型，在两种晶胞中最邻近的D 原子间距离相同，则两种晶体中原子的空间利用率之比为____(可用根号表示)。
（5）开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。分子X 可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料。X 一定不是______(填标号)。
A. H2O B. CH4 C. HF D. CO(NH2)2
下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断下列叙述不正确的是
| 元素代号 |
A |
B |
C |
D |
E |
F |
G |
| 原子半径/nm |
0.182 |
0.160 |
0.089 |
0.143 |
0.102 |
0.099 |
0.071 |
| 主要化合价 |
+1 |
+2 |
+2 |
+3 |
+6．-2 |
-1 |
-1 |
A．气态氢化物的稳定性HG＞HF＞H2E
B．B2+、D3+、E2-、G-四种离子的核外电子排布相同
C．A、E元素与氧元素可以形成三种常见的含氧酸盐
D．C元素的原子最外层电子数等于电子层数
短周期元素X、Y、Z、W、U原子序数依次递增。X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z、W、U原子的最外层电子数之和为13。Y元素的单质在X的某种氧化物中可燃。下列说法正确的是
| A．X、W、U的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为：U＞W＞X |
| B．Y、Z元素的单质作电极，在NaOH溶液中构成原电池，Z电极上产生大量气泡 |
| C．Y、Z、U元素的简单离子半径由大到小的顺序：Y＞Z＞U |
| D．室温下，0.05 mol/L U的气态氢化物的水溶液的pH＞1 |
【化学一选修3：物质结构与性质】
随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：
（1）f在元素周期表的位置是____。
（2）比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）_ _＞____；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：__ _＞_ _。
（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式__________。
（4）已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________________。
（5）上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：①R离子浓度由大到小的顺序是：______ _。②写出m点反应的离子方程_ 。③若R溶液改加20mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为__________mol。
右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（ ）
| A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 |
| B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 |
| C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力 |
| D．根据元素周期律可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性 |
下列说法正确的是
| A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ |
B． 与 互为同位素 |
| C．H3O+和NH4+具有的电子数相同 |
| D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液 |
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知YW的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（ ）
| |
Y |
Z |
|
| X |
|
|
W |
A．原子半径：X<Y<Z
B．气态氢化物的稳定性：X>Z
C．Z、W均可与Mg形成离子化合物
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W
下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）
| A．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 | B．非金属性：Cl>Br\ |
| C．碱性：NaOH>Mg(OH)2 | D．酸性：H2SO4>H3PO4 |
下列叙述不正确的是（ ）
① 熔点：金刚石＞晶体硅＞单质硫
② 气态氢化物的稳定性：H2O＞HF＞H2S
③ 同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高
④ 因为常温下白磷可自燃，而氮气需要在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N
⑤ 碱性氧化物一定是金属氧化物
| A．①②③ | B．②③④ | C．②④⑤ | D．①③⑤ |
[化学—物质结构与性质]
A、B、C、D、E五种元素中，A原子核外的M层中只有两对成对电子，B原子核外的L层电子数是K层的两倍，C是地壳内含量(质量分数)最高的元素，D的核电荷数是A与C的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
（1）A、B的元素符号依次为_____________、_______________；
（2）AC2与BC2分子的立体结构分别是______和______，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是______(写分子式)，理由是___________________________________________；
（3）D的核外电子排布式为________________________，在形成化合物时它的最高化合价为__________。
短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应．下列说法错误的是( )
| A．元素丙的单质可用于冶炼金属 |
| B．甲与丁形成的分子中有非极性分子 |
| C．简单离子半径：丁＞乙＞丙 |
| D．甲与乙形成的化合物均有氧化性 |
一般情况下，前者无法决定后者的是( )
| A．原子核外电子排布﹣﹣元素在周期表中的位置 |
| B．弱电解质的相对强弱﹣﹣电离常数的大小 |
| C．分子间作用力的大小﹣﹣分子稳定性的高低 |
| D．物质内部储存的能量﹣﹣化学反应的热效应 |
如图是第三周期11~17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是( )
| A．y轴表示的可能是基态的原子失去一个电子所需要的最小能量； |
| B．y轴表示的可能是原子在化合物中吸引电子的能力标度； |
| C．y轴表示的可能是原子半径； |
| D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数 |
X、Y、Z、W、Q都是短周期主族元素，其中X是短周期原子半径最大的元素，X与Y处于同一周期，Y与Z同主族且能形成两种常见的化合物，W能形成两种简单的离子，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍。下列说法正确的是
| A．元素Q是短周期非金属性最强的元素 |
| B．Y、Z形成的化合物中只有一种属于酸性氧化物 |
| C．Y、Z、Q分别与W形成的化合物中，Z形成的化合物的沸点最高 |
| D．X分别与Y、Z、W形成的化合物中可能既含离子键又含共价键 |
我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大。元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下：
元素 元素性质或原子结构
A 周期表中原子半径最小的元素
B 原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同
C 最外层p轨道半充满
D 位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍
E 位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同
请回答下列问题(用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答)：
（1）B、C、D第一电离能由小到大为______________。
（2）E的二价离子的电子排布式为______________。
（3）A2B2D4常用作除锈剂，该分子中B的杂化方式为_______________；1 mol A2B2D4分子中含有σ键数目为____________。
（4）与化合物BD互为等电子体的阴离子化学式为________________(任写一种)。
（5）B2A6、C2A4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是__________________。
（6）BD2在高温高压下所形成晶体的晶胞如图所示。一个该晶胞中含______________个D原子。
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