短周期主族元素X 、Y 、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价．下列说法正确的是（ ）
| A．简单离子半径大小顺序：rW>rZ>rY |
| B．元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y 的强 |
| C．X与Y形成的原子晶体X3Y4的熔点可能比金刚石高 |
| D．X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同 |
相关试题
H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2是1.2×10-2。下列说法正确的是（ ）
| A．H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二部电离的最主要原因是第一步电离出的氢离子对第二步电离有抑制作用 |
| B．同浓度的H2SeO4的酸性强于硫酸 |
| C．H2SeO3和H2SeO4的非羟基氧分别为3和4 |
| D．H2SeO4中Se原子的杂化方式为sp3 |
已知2SO2(g)+O2 (g)
2SO3(g)；△H=-197kJ•mol-1．向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲） 2mol SO2和1mol O2；（乙） 1mol SO2和0.5mol O2；（丙） 2mol SO3．恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（ ）
| A．容器内压强P：P甲=P丙＞2P乙 |
| B．SO3的质量m：m甲=m丙＞2m乙 |
| C．c（SO2）与c（O2）之比k：k甲=k丙＞2k乙 |
| D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=197-Q丙＞2Q乙 |
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列结论中正确的是( )
| A．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA |
| B．粗铜精炼时，当阳极质量减少6.4g时，电路中转移电子数一定不是0.2NA |
| C．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA |
| D．200mL0.5mol/LNa2CO3溶液中，由于CO32-水解，所以阴离子数目小于0.1NA |
常温下，下列有关叙述正确的是（ ）
| A．NaB溶液的pH=8，c(Na+)-c(B-)=9.9×10-6mol•L-1 |
| B．pH相等的①NH4C1、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c(NH4+)大小顺序为：①=②＞③ |
| C．Na2CO3溶液中，2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) |
| D．10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≥20mL |
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