含有NaOH20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.

更新 2022-09-03
科目化学
题型选择题
难度中等
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挑错有奖

含有NaOH 20.0 g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量。能正确表示该反应中和热的热化学方程式是（）

A．NaOH +HCINaCI+H₂O△H="-" 28．7 kj/mol

B．NaOH（ aq）+HC1（ aq）NaCl（ aq）+H₂O（1）△H="+57.4" kJ/mol

C．NaOH（1）+HCl（1）NaCl（l）+H₂O（1）△H="-" 57.4 kJ/mol

D．NaOH（ aq）+HCl（ aq）NaCI（ aq）+H₂O（1）△H="-" 57.4 kJ/mol

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X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可以化合生成气体G，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；Y单质是一种黄色固体；R是一种应用最广的金属，它的一种含氧酸根化学式为RO₄²^－，且具有强氧化性。Y、Z分别与钠元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO₃溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L。则下列说法不正确的是( )

A．R在元素周期表中位置为第四周期VIII族

B．Na₂RO₄水溶液可以用于杀菌消毒和净水

C．1molY或Z与足量的R反应均转移2mol电子

D．G为极性分子，中心原子采取sp²杂化

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下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是（）

选项	理由	结论
A	键能：N≡N＞Cl－Cl	单质沸点：N₂＞Cl₂
B	元素的非金属性：N＞P	稳定性： NH₃＞PH₃
C	分子中可电离的H⁺个数：H₂SO₄＞CH₃COOH	酸性：H₂SO₄＞CH₃COOH
D	氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺	还原性：Fe²⁺＞Cu

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下表为部分短周期元素化合价及其相应原子半径的数据。下列说法正确的是（）

元素性质	元素编号
A	B	C	D	E	F	G	H
原子半径（nm）	0.102	0.117	0.074	0.110	0.071	0.075	0.077	0.099
最高化合价	+6	+4		+5		+5	+4	+7
最低化合价	-2	-4	-2	-3	-1	-3	-4	-1

A．A的氢化物比C的氢化物稳定
B．F的氢化物与H的氢化物化合所得产物为离子晶体
C．F、G、H的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
D．B和G的最高价氧化物均为原子晶体

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短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y与X同主族，Z和W原子中未成对电子数之比为2∶1。下列说法错误的是（）

A．XW₄为非极性分子

B．Y、Z、W的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是Y＜Z＜W

C．X、Y的最高价氧化物由固态转化为气态时，克服相同的作用力

D．XW₄、YW₄、ZW₂分子中的中心原子均为sp³杂化

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关于氢键，下列说法正确的是

A．含氢元素的化合物均含有氢键

B．冰、水和水蒸气中都存在氢键

C．由于氢键的作用，使NH₃、H₂O、HF的沸点反常的高，且沸点高低顺序为H₂O＞HF＞NH₃

D．H₂O的稳定性比H₂S强，是因为氢键所致

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