下列事实与胶体性质无关的是( )
(11分)实验室用密度为1.84g/mL质量分数为98%的浓H2SO4来配制100mL 3.0 mol·L-1稀H2SO4溶液,请回答下列问题:(1)计算所需浓H2SO4体积为___________。(2)量取所需浓H2SO4,应选用_____________量筒(选填5mL、10mL、20mL)。(3)稀释浓H2SO4的方法(简要操作)____________________________________________。(4)配制所需仪器,除量筒和胶头滴管外,还必须用到的玻璃仪器有 (5)定容时的正确操作方法是:______________________________。(6)下列操作结果使溶液物质的量浓度偏高的是( ) A没有将洗涤液转入容量瓶中 B.容量瓶用蒸馏水洗涤后,未干燥C定容时,俯视容量瓶的刻度线 D.加水定容时,加水超过了刻度线E. 浓H2SO4稀释后立即转移至容量瓶中并定容
家用消毒液发生器是化学知识在日常生活中的“创新”应用。该发生器利用常见的精盐和自来水为反应物。通电时,发生器内电解槽里的极板上产生大量气泡。切断电源后所得的消毒液有强烈的杀菌能力,且对人体无害。溶液中发生的主要的反应为 2NaCl +2H2O 2NaOH + H2 ↑+ Cl2↑ 2NaOH + Cl2 ="NaCl" + NaClO + H2O 则所得消毒液的有效成分是( )
在反应X + 2Y =" R" + 2M中,已知R和M的摩尔质量之比为22:9,当1.6g X与Y完全反应后,生成4.4 g R,则此反应中Y 和M的质量之比为( )
空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。RFC的工作原理如图如示。下列有关说法正确的是A.当有0.1mol电子转移时,a电极产生标况下2.24LH2B.b电极上发生的电极反应式为4H2O+4e-=2H2↑+4OH-C.c电极上进行还原反应,B池中的H+可以通过隔膜进入A池D.d电极上发生的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O
.下列事实中,能用化学平衡移动原理来解释的是