高中化学金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系填空题

某班学生对BeCl₂是离子化合物还是共价化合物进行集体探究，从经验看铍是金属元素，易失去电子，氯元素易得到电子，请回答以下问题：
（1）Be的电负性是1.5，Cl的电负性是3.0，则BeCl₂应为          化合物。
（2）工业上制取BeCl₂方法是：将得到的BeCl₂溶液在HCl气流中蒸干灼烧，防止BeCl₂水解，请写出BeCl₂水解的化学方程式                   。
（3）经实验验证，熔融的BeCl₂不能导电，说明它是        化合物；BeCl₂能溶于水，水溶液能导电，因它在溶液中能电离，写出它的电离方程式          。
（4）在周期表中，铍元素和铝元素恰好处于对角线位置，根据对角线法则，判断BeCl₂应与      （填MgCl₂或AlCl₃）化学性质更相似。
（5）0.1mol氢氧化铍恰好能和100mＬ0.2mol/L的氢氧化钠溶液发生反应，写出反应的化学方程式                  。

下表是元素周期表的一部分，表中列出了8种元素在周期表中的位置。请回答有关问题。

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				⑤	⑥	⑦
3		②	④
4	①	③					⑧

（1）写出元素⑧的基态原子核外电子排布式                     ；
（2）元素⑤⑥⑦第一电离能由大到小的顺序是                   （用电离能和元素符号表示）；
（3）元素①、②、③对应的氧化物熔点由高到低的顺序排列是                    （填化学式）；
（4）元素③、②、④形成的单质晶体的熔点升高的原因是                    。

分X、W、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数是X的2倍，X、W、Y在周期表中的相对位置如右图所示。

X
W			Y

回答下列问题：
（1）Y元素在元素周期表中的位置是                。
（2）列举一个事实证明Y、Z两种元素的非金属性强弱 ( 用化学方程式表示 )：                    。
（3）W的最高价氧化物与强碱溶液反应的离子方程式为                      。
（4）X的最高价氧化物对应水化物( H₃XO₃ ) 是一元弱酸，在横线上填写合适的结构简式：X (OH)₃ + H₂O  H⁺  +                
（5）已知25℃：

Y的氢化物	一元酸HA
Ka1=9.1×10^-8，Ka2=1.1×10^-12	Ka=1.1×10^-10

写出Y的氢化物与钾盐KA溶液 ( A^-表示酸根 ) 反应的化学方程式：                         。
（6）在烧碱溶液中，以W单质和NiO( OH )  ( 氢氧化氧镍 ) 为两极组成一种新型电池，放电时NiO( OH )转化为Ni(OH)₂，写出其正极的电极反应式：                            。

A、B、C、D四种短周期元素，A元素的一种同素异形体是自然界硬度最大的单质，C与A同主族，C元素的原子序数是B的2倍，工业上以D元素的单质与石灰乳为原料制造漂白粉。按要求回答下列问题：
（1）B的原子结构示意图为            ；镁条在气体B中燃烧生成的物质是           （填化学式）；
（2）A的非金属性强于C，请用一个化学反应方程式表示_____________    ；
（3）写出元素D的单质与石灰乳制漂白粉的化学方程式                  。

（1）写出砷的元素符号            ，原子中所有电子占有__________个轨道，核外共有_________个不同运动状态的电子。
（2）写出Ni的元素名称        ，该元素在周期表的位置为第           周期，第              族。
（3）第四周期基态原子中未成对电子数最多的元素是           ，该元素基态原子的价电子轨道表示式为                       。
（4）第三电子层上有__________个能级，作为内层最多可容纳_________个电子，作为最外层时，最多可含有__________个未成对电子。

现有下列短周期元素性质的有关数据：

（1）根据元素周期律确定a至h 8种元素在周期表中的位置，将它们的元素编号填入下表相应的空格内。

（2）上述元素形成的氢化物中，分子间存在氢键的有(填氢化物的化学式)_______________。
（3）氢化铝锂(LiAlH₄)是一种易燃易爆具有极强还原性的物质，它在有机合成上应用广泛。在125℃时氢化铝锂分解为氢气、金属铝及氢化锂(LiH)。
①氢化铝锂易水解，最初得三种产物，请写出其水解反应方程式________________。
②与氢化铝锂性质相似但较为温和的还原剂由上述a、d、h三种元素组成，请写出这种还原剂的电子式              。写出该物质受热分解的反应方程式：______         _______。
（4）原子数相同，电子总数相同的分子或离子互称等电子体。在元素周期表中，与碳相邻的两种元素可形成具有石墨型晶体结构的“白石墨”，“白石墨”和石墨具有等电子体特征，写出“白石墨”的最小结构单元--六元环的结构式

一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn₂O₄)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
（1）向一定物质的量浓度的Cu(NO₃)₂和Mn(NO₃)₂溶液中加入Na₂CO₃溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn₂O₄。
①Mn^2＋基态的电子排布式可表示为                         。
②NO₃^－的空间构型                           (用文字描述)。
（2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO₂，HCHO被氧化成CO₂和H₂O。
①根据等电子原理，CO分子的结构式为                 。
②H₂O分子中O原子轨道的杂化类型为                   。
③1molCO₂中含有的σ键数目为                        。
（3）向CuSO₄溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)₄]^2－。不考虑空间构型，[Cu(OH)₄]^2－的结构可用示意图表示为                        。

分X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期；且原子序数依次增大。X、Z同主族；可形成离子化合物ZX；Y、M同主族；可形成MY₂、MY₃两种分子。请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为              。
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是                  (写化学式)；非金属气态氢化物还原性最强的是                    (写化学式)。
（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有           (写出其中两种物质的化学式)。
（4）X₂M的燃烧热ΔH ="-a" kJ·mol^-1；写出X₂M燃烧反应的热化学方程式：                       。
（5）ZX的电子式为                ；ZX与水反应放出气体的化学方程式为                      。
（6）熔融状态下；Z的单质和FeG₂能组成可充电电池(装置示意图如下)；反应原理为2Z+FeG₂Fe+2ZG

放电时；电池的正极反应式为                  ；充电时；                 (写物质名称)电极接电源的负极：该电池的电解质为                   

分X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
请回答下列问题：
（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）                         。
（2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式）                。
（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：（在水溶液中进行）其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式：          ；D的电子式：           。
①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为                 ；由A转化为B的离子方程式为                       。
②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：                                  。A、B浓度均为0.1mol/L的混合溶液中，子浓度由大到小的顺序是                  ；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有            。

（Ⅰ）.A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中C、F分别是同一主族元素，A、F两种元素的原子核中质子数之和比C、D两种元素原子核中质子数之和少2，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍。又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。请回答：
（1）1 mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物反应生成两种盐和水，完全反应后消耗后者的物质的量为                     。
（2）A、C、F间可以形成甲、乙两种负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为                   ；
（3）科学研究证明：化学反应热只与始终态有关，与过程无关。单质B的燃烧热为a kJ/mol。由B、C二种元素组成的化合物BC 14g完全燃烧放出热量b kJ，写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式：                      ；
（4）工业上在高温的条件下，可以用A₂C与BC反应制取单质A₂。在等体积的I、II两个密闭容器中分别充入1 molA₂C和1mol BC、2 mol A₂C和2 mol BC。一定条件下，充分反应后分别达到平衡（两容器温度相等）。下列说法正确的是                      。
A．达到平衡所需要的时间：I>II
B．达到平衡后A₂C的转化率：I=II
C．达到平衡后BC的物质的量：I>II
D．达到平衡后A₂的体积分数：I<II
（5）用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成化合物的溶液中构成电池，则电池负极反应式为                  。
（Ⅱ）.A、B、C、D、E、F是短周期元素组成的中学常见的物质，他们的转化关系如图所示（部分反应条件略去）：
（1）若所有转化都是非氧化还原反应，B、D、E含有同种金属元素，F为强碱（部分产物略去），则B+D→E的离子方程式为            ，C为同周期元素构成的1:1型化合物，则C的电子式为              。

（2）若A、D、F为单质，B、C、E为化合物，B为两种非金属元素所组成的化合物，则E的化学式为       。A+B→C+D的化学方程式为                    。

对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一。
请回答以下问题：
（1）硫酸工厂的酸性废水中砷（As）元素（主要以弱酸H₃As0₃形式存在）含量极高，为控制砷的排放，某工厂采用化学沉降法处理含砷废水。
①已知砷是氮的同族元素，比氮原子多2个电子层，砷在元素周期表的位置为                ，AsH₃的稳定性比NH₃的稳定性              （填“强’’或“弱’’）。
②工业上采用硫化法（通常用硫化钠）去除废水中的砷，生成难溶的三硫化二砷，该反应的离子方程式为                  。
（2）今年8月1 2日晚，天津滨海新区危险品仓库发生爆炸事故，少量氰化物因爆炸冲击发生泄漏，CN^一有剧毒，泄露会污染水源和空气，需要处理。
①包知HCN为一元弱酸，则NaCN溶液的pH               7（填“>”“=”或“<”）。
②处理含CN^一废水的方法之一是在微生物的作用下，CN^-被氧气氧化成HC0₃^一，同时生成NH₃，该反应的离子方程式为               
（3）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如右图所示（图中“HA’’表示乳酸分子，A--表示乳酸根离子）。

阳极的电极反应式为               简述浓缩室中得到浓乳酸的原理                               
 

（1 0分）短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其中A与B可形成A₂B₂和A₂B两种化合物；C与A位于同一主族；D与B形成的化合物是大气污染物，容易形成酸雨。
请回答下列问题：
（1）由A、 B、E三种元素按原子个数比1:1:1组成的化合物的结构式为             。
（2）写出DB₂使酸性KMn0₄溶液褪色的离子方程式               
（3）电解100 mL 1mol．L^-l的化合物CE的溶液时，若阴、阳极都用石墨作电极，电解一段时间，当阳极产生1 1.2 mL气体（标准状况），此时溶液的PH=                    （假设溶液体积不变）.由上述五种元素中的三种元素组成，按原子个数比为1：1：1的强电解质x溶于水能抑制水的电离，则x的化学式为                    。
（4）将化合物DB₂通入化合物C₂D的溶液中，充分反应后，溶液出现浑浊，则含1. 2n moi化合物C₂D的溶液最多能吸收化合物DB₂的物质的量为____              （不考虑水中溶解的化合物DB₂）。

元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表（元素周期表的部分内容）回答有关问题：

族 周期	I A	II A	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2	3  Li 锂 6.941	4 Be 铍 9.012	5  B 硼 10.81	6  C 碳 12.01	7  N 氮 14.01	8  O 氧 16.00	9  F 氟 19.00	10 Ne 氖 20.18
3	11 Na 钠 22.99	12Mg 镁 24.31	13 Al 铝 26.98	14 Si 硅 28.09	15 P 磷 30.97	16 S 硫 32.06	17 Cl 氯 35.45	18 Ar 氩 39.95

 
（1）请从上表中查出关于硼元素的一条信息：_____________________。
（2）表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其规律可知，每一周期元素原子的              相同。
（3）第11号元素与第17号元素组成的化合物是      ，构成该物质的微粒是         （选填“分子”、“原子”或“离子”）。
（4）下图A、B、C是三种粒子的结构示意图．试回答下列问题：

①A、B、C中属于同种元素的粒子是       ；
②A和B两种粒子的           相同，所以它们具有相似的化学性质；

A、B、C、D四种短周期元素，A元素的一种同素异形体是自然界硬度最大的单质，C与A同主族，C元素的原子序数是B的2倍，工业上以D元素的单质与石灰乳为原料制造漂白粉。按要求回答下列问题：
（1）B的原子结构示意图为             ；镁条在气体B中燃烧生成的物质是           （填化学式）；
（2）A的非金属性强于C，请用一个化学反应方程式表示___________                ；
（3）元素B、D形成的化合物BD₃能与水反应生成具有漂白性的物质X，写出该反应的化学方程式                             。

四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。

	W	X	Y	Z
结构 或性质	最高价氧化物对应的水 化物与其气态氢化物反 应得到离子化合物	焰色反应呈黄色	在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小	最高正价与最 低负价之和为6

（1）W元素和氢可形成离子化合物，其电子式为                           。
（2）Y元素和Z元素可形成YZ₃化合物，可用于净水剂，净水原理           (用离子方程式表示)。
（3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是             （填序号）。
a．最高价氧化物的水化物的碱性         b．相应硫酸盐水溶液的pH
c．单质与水反应的难易程度             d．单质与酸反应时失去的电子数
②由X、Y、氢、氧四种元素所组成的化合物，能与盐酸以1:4反应生成两种常见盐和水，则该化合物的化学式为                。
（4）W的一种氢化物HW₃可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW₃与X的最高价氧化物对应的水化物混合，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是                  。