高中化学金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系填空题

Q、W、X、Y、Z元素为前四周期元素，且原子序数依次增大。Q元素的阳离子核外无电子，W元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z的价电子排布式为3d¹⁰4s¹。
（1）W位于元素周期表第_______周期第________族，W的第一电离能________(填“大于”或“小于”)X的第一电离能。
（2）XQ₃分子的空间构型为_______，所含化学键类型为________共价键（填“极性”或“非极性”）。
（3）Z基态原子核外电子排布式是______________，Z的单质与过量的X 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的离子方程式为______________。
（4）已知：
①WQ₄(g)＋4XY₂(g)＝4XY(g)＋WY₂(g)＋2Q₂Y(g)   ΔH＝－574 kJ/mol
②WQ₄(g)＋4XY(g)＝2X₂(g)＋WY₂(g)＋2Q₂Y(g)    ΔH＝－1160 kJ/mol
此温度下若用4.48 L(已折算成标准状况下)WQ₄还原XY₂至X₂。整个过程中放出的热量为___kJ。

（共10分）A、B、C、D、E五种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大。A是宇宙中含量最高的元素，B可形成多种同素异形体，其中一种的硬度自然界中最大。D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。E元素的最高价氧化物的水化物的酸性强于硫酸。
（1）写出元素C在元素周期表的位置       ，单质E的工业制备的离子方程式为________。
（2）B、C、D三种元素的最简单氢化物的稳定性从大到小的顺序是          （填化学式），
B的单质在加热条件下能与C的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应，写出对应的化学方程式      。
（3）A、B、C、D几种元素之间可以形成多种10电子微粒，写出上述10电子微粒中离子之间反应的一个离子方程式：          。

元素X、Y、Z、M、N为短周期主族元素，且原子序数依次增大，已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4且M原子的质子数是Y原子的2倍，N^-、Z⁺、X⁺的半径逐渐减小，化合物XN在常温下为气体，据此回答下列问题：
（1）写出Z与N形成的化合物的化学式_____。
（2）X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子电子转化成10电子分子的化学方程式____(分解反应)。
（3）下图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：________。

（4）A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为1：1：1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A的化学式为____，B的化学式为_______。

假定元素周期表是有限的,根据已知的元素周期表的某些事实和理论可归纳出一些假说。
（1）已知元素周期表中的各周期可排元素种类如下:

周期	1	2	3	4	5	6	7
元素种类	2	8	8	18	18	32	32

人们预测元素周期表第八周期将来也会排满,那么该周期排满后的元素种数是    。
A．18        B．32         C．50           D．无法判断
（2）根据周期表中每个周期非金属元素的种数（把稀有气体元素看做非金属元素）,预测周期表中应该有    种非金属元素,还有   种未发现。未发现的非金属元素处于   周期   族。
（3）小明同学所在的化学探究小组,在查阅相关资料后归纳出元素周期表的另一种画法——三角形元素周期表的一部分,图上标有第ⅦA族和碳、钾两种元素的位置。

回答下列问题:
①请在图中将过渡元素所在的位置涂黑。
②画出B元素价电子排布图                     。

已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X₂Y₃,Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题:
（1）X元素原子基态时的电子排布式为    ,该元素的符号为    ;
（2）Y元素原子的价层电子的电子排布图为    ,该元素的名称是    ;
（3）比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性            。

（1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断,违反了泡利原理的是   ,违反了洪特规则的是   。

（2）某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s¹3p³3d²,则该元素基态原子的电子排布式为   ;其最高价氧化物对应水化物的化学式是   。
（3）用符号“>”“<”或“=”表示下列各项关系。
①第一电离能:Na   Mg,    Mg   Ca。
②电负性:O   F,      F   Cl。
③能量高低:ns   （n+1）s,     ns   np。
④主族序数   价电子数   元素最高正化合价。

A、B、C、D、E、F代表6种元素。请填写下列空白。
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为    。
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与Ar相同,B的元素符号为     ,C的元素符号为     。
（3）D元素的正三价离子的3d轨道为半充满,D的元素符号为     ,其基态原子的电子排布式为    。
（4）E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,E的元素符号为    ,其基态原子的电子排布式为    。
（5）F元素的基态原子的外围电子排布式为3d⁵4s²,其原子结构示意图为    ,其最高正价为    ;位于元素周期表中第    周期    族。

四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。

	W	X	Y	Z
结构 或性质	最高价氧化物对应的水 化物与其气态氢化物反 应得到离子化合物	焰色反应呈黄色	在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小	最高正价与最 低负价之和为6

（1）W元素和氢可形成离子化合物，其电子式为           。
（2）Y元素和Z元素可形成YZ₃化合物，可用于净水剂，净水原理         (用离子方程式表示)。
（3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是           （填序号）。
a．最高价氧化物的水化物能反应         b．相应硫酸盐水溶液的pH
c．单质与水反应的难易程度             d．单质与酸反应时失去的电子数
②由X、Y、氢、氧四种元素所组成的化合物，能与盐酸以1:4反应生成两种常见盐和水，则该化合物的化学式为           。
（4）W的一种氢化物HW₃可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW₃与X的最高价氧化物对应的水化物混合，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是              。

A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3﹕5。请回答：
（1）D的元素符号为         。
（2）F在元素周期表中的位置          。
（3）用电子式表示由元素B和F组成的化合物的形成过程：           。
（4）B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，有关的化学方程式为         、        。
（5）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E₂F₂。该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0．2mol该物质参加反应时转移0．3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为                。

五种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数逐渐增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。E周期序数等于E原子最外层电子数。根据以上信息回答下列问题：
（1）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是      （用元素符号填写）
（2）乙物质中存在的化学键类型是        。
（3）选用恰当的试剂除去D中少量的E，写出发生反应的化学方程式         。
（4）化合物乙的电子式       。
（5）将D、E的单质插入NAOH溶液中，构成原电池，其负极反应是       。

W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：
①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；
②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；
③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；
④W和X能形成组成为WX₂的化合物；
⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY₂的化合物。
请回答：
（1）W元素是______；Z元素是________。
（2）化合物WY和WX₂的化学式分别是____________和 ____________。
（3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是________和________。
（4）写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：___________

有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。X的阳离子就是一个质子。Z、W在周期表中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体。Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。请回答：
（1）Y的原子结构示意图为              ，YW₂的结构式为                  。
（2）将X₂、W₂按下图所示通人某燃料电池中，其中，b电极的电极反应式为                    。

若有16gW₂参加反应，转移的电子是          N_A。
（3）由X、Y、Z、W四种元素组成的无机酸酸式盐，与足量的NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为           。

现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C可形成电子总数相等的分子，且A与C、A与E、A与F也可以形成电子总数相等的分子。
请回答下列问题：
（1）元素F在周期表中的位置___________。
（2）A、C、D三种元素可组成一种常见化合物，该化合物的化学式为_______      _；
该化合物和单质F反应的离子方程式为_______________。
（3）B与F形成的化合物分子中，各原子最外层均达8电子结构，则该分子的电子式为_____   ___。
（4）已知0.50 mol EC₂被C₂氧化成气态EC₃，放出49.15 kJ热量，其热化学方程式为____________。
（5）A、B、C以原子个数比4∶2∶3所形成的化合物，所含的化学键类型为             __。

下表是元素周期表的一部分，针对a～k十一种元素回答下列问题（请用具体化学式回答，否则不给分）：

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2	a	c	d		e	f	g
3	b	h	i			j	k

（1）这些元素中非金属性最强的单质是          ，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是          ，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是          。
（2）表中k的氢化物的化学式为      ，它的还原性比j的氢化物还原性        （填“强”或“弱”），它水溶液的酸性比j的氢化物水溶液的酸性        （填“强”或“弱”）。
（3）e单质为         ，其结构式为                 。
（4）用电子式表示h与k构成化合物的形成过程
（5）写出i的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式
（6）H₂和e的单质化合的反应是可逆反应，且该反应正方向放热。将等物质的量的H₂、e的单质充入一恒容密闭容器中，在适当条件下反应。下列说法正确的是     （填写选项）。
A．升高温度，不论正反应方向还是逆反应方向速率都加快
B．向上述容器中充入适量Ar气可加快反应速率
C．反应过程中，e的单质的体积分数始终为50%
D．反应器内压强不随时间变化而变化,说明反应到达平衡

结构决定物质的性质、变化，请结合下图回答问题。

（1）由图1可知，在常温下，碳的化学性质不活泼的微观原因是             ；
（2）图2中A的化学式可能是         ，写出与图2反应微观本质不同的一个化学方程式           。