已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题: (1)X元素原子基态时的电子排布式为 ,该元素的符号为 ; (2)Y元素原子的价层电子的电子排布图为 ,该元素的名称是 ; (3)比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性 。
A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大,已知:①A原子核内只有1个质子;②B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;③C原子最外层电子数比次外层电子数多4个;④D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍;⑤E单质既能和盐酸反应又能和烧碱反应;⑥F与C同主族。用化学符号或化学用语回答下列问题:(1)用电子式表示下列物质A2C2 ,DCA_________________;(2)用电子式表示D与F形成化合物的过程 ;(3)用“化学式”和“<或>”比较:A与C、A与F形成化合物的稳定性 ;沸点的高低 ,沸点高低的原因 ;(4)写出E与烧碱反应的离子方程式 。
原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族。(1)X元素是 (填名称) ,W在周期表中的位置 。(2)X与Y 形成化合物的电子式为 ,X与W组成的化合物中存在 键(填“离子”“共价”)。(3)写出实验室制备YX3的化学方程式: (4)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。则A的名称是 。(5)由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B,1 mol B中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验:a.取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热,产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色,最终变为红褐色;b.另取B的溶液,加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解,则B的化学式为 。
下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物,其中X为酸式盐,A是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体,C是能使湿润的红色的石蕊试纸变蓝的无色气体,请回答:(1)写出A的电子式 。干燥C所用药品是 。(2)X形成的化合物为 化合物(填“离子”或“共价”);检验X 中阳离子的方法是 (3)写出反应的化学方程式C→E:____________________________ F→G:___________________________ _(4)X与足量烧碱反应的离子方程式
下图中A~G均为中学化学中常见的物质,它们之间有如下转化关系。其中A、G为非金属单质,A为黑色固体、G为气态;D、F都是大气污染物,主要来源于汽车尾气,而且D为红棕色。请回答以下问题:(1)A元素在元素周期表中位于 周期 族,C的化学式是______________。(2)写出D与E反应转化为F和B的化学方程式________________________________。(3)在常温下,B的稀溶液也可与Cu反应生成F。此反应的离子方程式: 。
右下图是以Zn和Cu为电极,稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡片上记录如下:(1)在卡片上,叙述合理的是__________________(填序号)。 (2)在实验中,甲同学发现不仅在铜片上有气泡产生,而且在锌片上也产生了气体,分析原因可能是____________________________________________________。(3)如果把锌片换成石墨,发现电流计指针几乎不能偏转,原因________________。(4)如果把硫酸换成硫酸铜溶液,猜测_________(填“锌极”或“铜极”)变粗,原因是__________________(用电极方程式表示)。