已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题:
（1）X元素原子基态时的电子排布式为 ,该元素的符号为 ;
（2）Y元素原子的价层电子的电子排布图为 ,该元素的名称是 ;
（3）比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性 。
（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式
①碳酸氢钠 ②氯酸钾
（2）写出下列反应的离子方程式
①氢氧化铜和稀盐酸反应_____________________
②用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）___________ ______
按要求完成下列各题
（1）、精炼铜时，阴极材料是 ，阴极的电极反应式是 ，
（2）、氯碱工业电解饱和食盐水的总反应方程式为 。
（3）、MnO2可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是
（4）、为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，在高温下它能传导O2－离子。电池工作时正极反应式为________________。
若以该电池为电源，用石墨做电极电解100 mL含有如下离子的溶液。
| 离子 |
Cu2＋ |
H＋ |
Cl－ |
SO |
| c/(mol·L－1) |
1 |
4 |
4 |
1 |
电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，阳极上收集到氧气的物质的量为________mol。
高炉炼铁过程中发生的主要反应为：1/3Fe2O3(s)＋CO(g)
2/3Fe(s)＋CO2(g)
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
| 温度/℃ |
1000 |
1150 |
1300 |
| 平衡常数 |
4.0 |
3.7 |
3.5 |
（1）该反应的平衡常数表达式K＝________ ，ΔH________0(填“>”、“<”或“＝”)；
（2）在一个容积为5L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此时比较v(正) v(逆) （填“>” “="”" “<”），反应经过2min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)＝________ ，CO的平衡转化率＝________ ；
（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是________。
A、减少Fe的量 B、增加Fe2O3的量 C、移出部分CO2
D、提高反应温度 E、减小容器的容积 F、加入合适的催化剂
在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图，则
（1）、该反应的化学方程式为： ；
（2）、t1 s时反应物A的转化率为： ；
（3）、0～t1 s内A的反应速率为v(A)＝ ；
按要求回答下列问题
（1）、4g CO在氧气中燃烧生成CO2，放出 9. 6kJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式。_____________________________
（2）、已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________
（3）、已知碳的燃烧热ΔH1=" a" kJ·mol－1 S(s)+2K(s)==K2S(s) ΔH2=" b" kJ·mol－1
2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) ΔH3=" c" kJ·mol－1
则S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH=
（4）、已知：C(s)+O2(g)＝CO2(g) ΔH="-437.3" kJ·mol一1
H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH="-285.8" kJ·mol一1
CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g) ΔH="-283.0" kJ·mol一1
写出煤气化(碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气)的热化学方程式
计算10m3(标况)水煤气完全燃烧放出的热量为 kJ（结果保留到小数点后一位）。
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