W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：
①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；
②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；
③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；
④W和X能形成组成为WX2的化合物；
⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。
请回答：
（1）W元素是______；Z元素是________。
（2）化合物WY和WX2的化学式分别是____________和 ____________。
（3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是________和________。
（4）写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：___________
类推法是科学学习的重要方法之一。在学习了卤族元素的各种性质后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性质。请结合元素周期律完成下列问题：
| 元素 |
8O |
16S |
34Se |
52Te |
| 单质熔点(℃) |
－218.4 |
113 |
x |
450 |
| 单质沸点(℃) |
－183 |
444.6 |
685 |
1390 |
| 主要化合价 |
－2 |
－2，＋4，＋6 |
－2，＋4，＋6 |
|
| 原子半径 |
逐渐增大 |
|||
| 单质与H2 反应情况 |
点燃时 易化合 |
加热化合 |
加热难 化合 |
不能直 接化合 |
（1）硒的熔点(x)范围可能是 。
（2）碲的主要化合价可能是 。
（3）在H2O、H2S、H2Se、H2Te四种氢化物中，沸点最低的物质是 ；沸点最高的物质是 。
完成下列反应的化学方程式或离子方程式或电极反应式
（1）锂在空气中燃烧的化学方程式 ；
（2）37号元素（Rb）与水反应的离子方程式 ；
（3）以KOH溶液为电解质的氢气-空气燃料电池，正极的电极反应式为 。
在①H2O2、②NaOH、③CaF2、④Na2O2中，只含有离子键的是（本题填编号） ，既含有极性共价键又含有离子键的是 ，既含有离子键又含有非极性键的是 ，既含有非极性共价键又含有极性共价键的是 。
下表是周期表中的一部分
根据A—J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
 族周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
| 1 |
A |
|
|
|
|
|
|
|
| 2 |
B |
|
|
|
E |
G |
H |
J |
| 3 |
C |
|
D |
|
F |
|
I |
|
(1) 在D、E、F、H中，原子半径最大的是 ；
(2) B和H形成的化合物的电子式是 ；
(3) 其最高价氧化物的水化物，碱性最强的是 ，酸性最强的是 ；
（4）表中元素，化学性质最不活泼的是 ，氧化性最强的单质是 ；
（5）A分别与 E、F、G形成的化合物中，最稳定的 ；
（6）写出C的最高价氧化物的水化物和D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。
碳酸锶广泛应用于电子工业。以天青石（主要成分为SrSO4）为基本原料制备碳酸锶。
（1）碳还原法制备。
①已知：SrSO4(s) + 4C(s)
4CO(g) + SrS(s) △H=+a kJ·mol-1
SrSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + SrS(s) △H=+b kJ·mol-1
则：反应C(s) + CO2(g)
2CO(g)的△H= ___________kJ·mol-1。
②SrS是强碱弱酸盐，热水中发生水解的化学反应方程式为_______________________。
③水解所得Sr(OH) 2与NH4HCO3按照物质的量比1:1投料制备SrCO3，则化学反应方程式为__________________________________________________。
（2）湿法制备。（已知：Ksp（SrSO4）=3.2×10-7，Ksp（SrCO3）=1.1×10-10。）
①将天青石矿粉与Na2CO3溶液搅拌混匀、加热，发生的离子反应方程式为： ____________。
②当转化完成时，混合液中c(CO32-)= 1.0×10-3mol/L，c(SO42-)=______________mol/L。
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