归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了氧族元素的各种性质后，可归纳整理出如下表所示的表格（部分）。
| 性质＼元素 |
8O |
16S |
34Se |
52Te |
| 单质熔点（℃ |
—218。4 |
113 |
|
450 |
| 单质沸点（℃） |
—183 |
444.6 |
685 |
1390 |
| 主要化合价 |
—2 |
—2，+4，+6 |
—2，+4，+6 |
|
| 原子半径 |
逐渐增大 |
|||
| 单质与H2反应情况 |
点燃时易化合 |
加热化合 |
加热难化合 |
不能直接化合 |
请根据上表回答下列问题：
（1）晶体硫属于 晶体，硒的焙点T的范围可能是 。
（2）碲的化合价可能有 。
（3）硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是 （填化学式）。
（4）氢硒酸有较强的 （填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为 。
（5）工业上Al2Te3可用来制各H2Te，完成下列化学方程式：
Al2Te3+ （ ）一 A1（OH）3↓+ H2Te↑
硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂
中铁元素的含量。实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）步骤②加入过量H2O2的目的：
（2）步骤③中反应的离子方程式：
（3）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、 、灼烧、 、称量。
（4）若实验过程中无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g（用含a的代数式表示）。
（5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。
（5Fe2++MnO4—+8H+＝ 5Fe3++Mn2++4H2O）
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需
②某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是 （夹持部分略去）（填字
母序号） 
（6）正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用
含FeSO4·7H2O的片剂来补充铁，则正常人每天需服用含 mgFeSO4·7H2O的
片剂。
A、D、E、X、Y五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子
是半径最小的原子，D元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐；X与A同主族；Y元素的最外层电子数是其次外层电子数的
倍；A、D、X、Y四种元素，每一种均能与E元素形成原子个数比不相同的若干化合物。
（1）画出Y元素离子的结构示意图 ；写出常温下Y的氢化物与其最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式 。
（2）由A、D、E、Y四种元素形成的强酸的酸式盐的名称为 ，该盐的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。
（3）科学家用D、E、X 三种元素形成的化合物XDE3和X2E，在573K时反应制得了离子化合物X3DE4；经测定X3DE4中各原子的最外层电子都达到了8电子稳定结构，则DE43－的电子式为 ，X3DE4与水能剧烈反应转化为常见物质，写出反应的化学方程式： 。
现有浓度均为0．1 mol/L的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠
④氯化铵 ⑤醋酸铵 ⑥硫酸铵 ⑦硫酸氢铵 ⑧氨水，请回答下列问题：
（1）①②③④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）_ 。
（2）④⑤⑥⑦⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）___ ___。
（3）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是 _____。
（4）已知t℃，KW＝1×10－13，则t℃（填“>”或“<”或“＝”） 25℃。在t℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝10，则a∶b＝ 。
（5）25℃时，有pH=x的盐酸和pH="y" 的氢氧化钠溶液（x≤6，y≥8），取aL该盐酸与该氢氧化钠溶液中和，消耗bL的氢氧化钠溶液，问：
①若x+y=14，则a/b=__ __（填数据）；②若x+y=13，则a/b=__ __
（填数据）；
③若x+y＞14，则a/b=__ __（填表达式）；
④该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH x和y的关系式 （填表达式）。
实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。
(1)用如图所示装置，使水中溶解的O2在碱性条件下将Mn2＋氧化成MnO(OH)2的反应的离子方程式为______________________________________。
实验步骤：
①打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是______________________________________。
②用注射器抽取20.00 mL某水样从A处注入锥形瓶。
③再分别从A处注入含m mol NaOH的溶液及过量的MnSO4溶液。
④完成上述操作后，下面应进行的操作是_______________。c是长橡胶管，使用较长橡胶管的目的是__________________________________。
(2)用I－将生成的MnO(OH)2再还原为Mn2＋，反应的离子方程式为MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O。
实验步骤：
⑤打开止水夹a、b，分别从A处注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液。
⑥重复④的操作。
(3)用Na2S2O3标准溶液滴定步骤(2)中生成的I2，反应的化学方程式为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6。
实验步骤：
⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴__________作指示剂。
⑧用0.005 mol·L－1的Na2S2O3滴定至终点。
(4)计算。滴定过程中，滴定前后滴定管中的液面读数如图所示。
⑨经计算，此水样中氧(O2)的含量为________mg·L－1。
t ℃时，将2 mol气体A和1 mol气体B充入容积为2 L的恒容密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋B(g)xC(g)，2 min时反应达到平衡状态(温度仍为t ℃)，此时B还有0.6 mol，并测得C的浓度为0.6 mol·L－1。请回答下列问题：
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是________(填字母)。
a．B和C的物质的量浓度之比为1∶x
b．容器中的压强保持不变
c．A的百分含量保持不变
d．A的生成速率与B的消耗速率之比为2∶1
e．容器内混合气体的密度保持不变
(2)x＝____________；从反应开始到平衡时反应速率v(A)＝__________________。
(3)若保持温度不变，增大容器体积，则反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)若向平衡混合物中再充入a mol C，t ℃再次达到平衡时B的物质的量为__________ mol。
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