归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了氧族元素的各种性质后，可归纳整理出如下表所示的表格（部分）。
| 性质＼元素 |
8O |
16S |
34Se |
52Te |
| 单质熔点（℃ |
—218。4 |
113 |
|
450 |
| 单质沸点（℃） |
—183 |
444.6 |
685 |
1390 |
| 主要化合价 |
—2 |
—2，+4，+6 |
—2，+4，+6 |
|
| 原子半径 |
逐渐增大 |
|||
| 单质与H2反应情况 |
点燃时易化合 |
加热化合 |
加热难化合 |
不能直接化合 |
请根据上表回答下列问题：
（1）晶体硫属于 晶体，硒的焙点T的范围可能是 。
（2）碲的化合价可能有 。
（3）硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是 （填化学式）。
（4）氢硒酸有较强的 （填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为 。
（5）工业上Al2Te3可用来制各H2Te，完成下列化学方程式：
Al2Te3+ （ ）一 A1（OH）3↓+ H2Te↑
现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为______ __mol。
（2）该气体所含原子总数为_____ __ _个。
（3）该气体在标准状况下的体积为______ ______L。
（4）该气体溶
于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为____ __ _。
（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____ mol·L-1。
某校化学实验兴趣小组在“探究溴水与氯化亚铁溶液反应”的实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1—2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。查阅资料显示：溴水是溴（Br2）的水溶液，呈黄色；溴水中含有溴单质。
⑴提出问题：Fe3+、Br2,谁的氧化性更强。
⑵猜想：
①甲同学认为氧化性：Fe3+>Br2,故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 （填化学式，下同）所致
②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 所致。
⑶设计
实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。
除氯化亚铁溶液和溴水外，还有供选用的试剂：
a、酚酞试液；b、CCl4；c、无水酒精；d、KSCN溶液。
请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象（试剂填序号）
| |
选用试剂 |
实验现象 |
| 方案1 |
|
|
| 方案2 |
|
|
⑷结论：氧化性：Br2>Fe3+。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1—2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为
⑸实验后的思考
①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是 （填离子的化学式）。
②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有1/2的Br－被氧气成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为 。
以海水中常见物质A为原料可以发展很多工业，下图中包含了中学课本中介绍的几种基本工业生产，请根据各物质之间的转化关系回答下列问题。
(1) C和D、C和G反应都可以制取消毒剂。C和D反应制取的消毒剂中有效成分的化学式为______ ____。
(2) 电解A溶液反应的离子方程式为________________________________。
(3) 将F和J通入A的饱和溶液中，反应的化学方程式为：
_______ ___ ______________________。
(4) J的空间构型为___________形。
(5)实验室可利用K与G制取J，请写出该反应化学方程式：______________________________________________________ 。
A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：
(1)常温下，若A为气态单质，c为非金属氧化物，A、C均能使品红溶液褪色，相对分子质量E>D，则该反应的反应方程式为：_____ ______
检验D中阴离子所用试剂为：
(2)若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈酸性或强碱性时，该反应都能进行。写出C溶液呈强碱性时反应的离子方程式：
(3)若A、C均为化合物，E为白色沉淀，C为引起温室效应的主要气体，写出E可能的物质的化学式(写两种)： ， 。
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