高中化学金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系填空题

(14分)已知A、B、C、D、E、F、G为七种短周期的主族元素，原子序数依次增大。已知：A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中A的单质在常温下为气体。C与B、G在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素最外层电子数之和为17，质子数之和为31。D与F同周期，且在该周期中D元素的原子半径最大(稀有气体除外)。根据以上信息回答下列问题：
（1）B、C、G的氢化物中稳定性最强的是______(填化学式)，沸点最高的是______ (填化学式)。
（2）D、E、F形成的简单离子半径由大到小的顺序为____________(用离子符号表示)。
（3）A与B能形成离子化合物BA₅，该物质能与水剧烈反应生成一种气体和一种碱，则该反应的化学方程式为______________
（4）D的碳酸氢盐溶液与稀硫酸混合，当生成11.2L(标准状况)气体(不考虑气体溶解)时放热6.32kJ，写出该反应的热化学离子方程式_______________。
（5）科学家猜想宇宙中某星球上可能会存在着一种由A，B两种元素组成的一系列化合物，如BA₃、B₂A₄、B₃A₅、B₄A₆等，该系列化合物的通式为_______(用元素符号表示)。有B₂A₄与另外两种等物质的量的该系列中的化合物组成的混合蒸气，在足量氧气中充分燃烧，只生成B元素的单质和水，且B元素的单质和水的物质的量之比为1：2，则另外两种化合物是______ (写化学式)。

(14分）X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，原子序数依次增大。Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M与Y同主族，N^﹣、Z⁺、X⁺离子的半径逐渐减小，X、N可形成化合物A，常温下A为气体。据此回答：
（1）M在周期表中的位置是__________，Z单质与A的水溶液反应的离子方程式表示为___________。
（2）X、Z、M三种元素可形成酸式盐B，则B的电子式为_______，B中含有的化学键类型是________。
（3）X与Y、M可分别形成含有18个电子的分子C和D，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式_______________
（4）已知通常状况下1 g X₂在Y₂中完全燃烧放出a kJ的热量。请写出表示X₂燃烧热的热化学方程式____
（5）由X、Y、Z、M四种元素组成化合物E在熔融状态下能电离出两种离子，写出E在水溶液中的电离方程式_______________。

（1）偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。Ti元素在元素周期表中的位置是            ；其基态原子的电子排布式为         。
已知偏钛酸钡中钛元素呈最高正价，则偏钛酸钡最有可能的化学式为              。
（2）在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是             （填字母）
A．ns²np³      B．ns²np⁵      C．ns²np⁴     D．ns²np⁶
（3）一些药物的结构如下图所示，则关于这些物质的说法中正确的是：

A．这些物质中，盐酸伪麻黄碱，乐铂熔点较高     
B．这些物质中都有手性碳原子
C．这些物质中，有共价键、离子键、配位键、极性键、非极性键、σ键、π键
D．这些物质溶于水的时候都需要破坏范德华力、氢键

已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒。它们之间存在如下图中转化关系：

（1）如果A、B、C、D均是10电子的微粒，请写出：
A的化学式________；D的化学式________。
（2）如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子的微粒，请写出A与B在溶液中反应的离子方程式______________。

A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B的最高价含氧酸可与其气态氢化物反应生成盐，常见化合物Y₂X₂与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。用元素符号或化学式回答下列问题。
（1）X在周期表中的位置是          ；五种元素的原子半径从大到小的顺序是            ；化合物Y₂X₂的电子式为                。
（2）X、Z的简单氢化物中沸点较高的是       ；原因是                     。
（3）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，这两种化合物发生反应可生成Z，其反应的化学方程式为：_________________________；
（4）A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则负极电极反应式为：_____________。
（5）写出化合物Y₂X₂与水反应的离子方程式：_________________________。

下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1） 在这些元素中,化学性质最不活泼的是:_____________ (填具体元素符号,下同)。
（2） 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的电子式是:_____________。
（3） 最高价氧化物是两性氧化物的元素是___________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式________________________。
（4） 用电子式表示元素④与⑥形成的的化合物的形成过程______________________ ，该化合物属于__________________(填 “共价”或“离子”)化合物。
（5）元素①与⑦形成的的化合物的电子式为__________________，该化合物是由___________ （填“极性”“非极性”）键形成的。

A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大1，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4； 1molA的单质跟足量盐酸反应，可置换出标准状况下22.4L的H₂，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子。请回答：
（1）用电子式表示A和C组成的化合物的形成过程为__________________；
（2）B离子的电子式是            ，与B的离子具有相同电子数的分子中，有一种分子可与盐酸化合生成盐，该分子的电子式是         ；
（3）周期表中与C上下相邻的同族元素形成的气态氢化物中，沸点最高的是       ，（填氢化物化学式），原因是                      ；
（4）写出B最高价氧化物的水化物和C最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式（本题涉及的含C元素的物质均易溶于水）：                          。

（1）按已知的原子结构规律，82号元素X应是第___________周期_________族元素，它的最高正价氧化物的化学式为______________。
（2）以下反应：①木炭与水制备水煤气 ②氯酸钾分解 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥ Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl，属于放热反应_________填序号），写出反应⑥的化学方程式__    ____。
（3）在下列化合物中：H₂O₂ 、Na₂O_、、I₂ 、_、NaCl_、、CO₂、NH₄Cl、Na₂O₂，用化学式回答下列问题：
①只由非金属组成的离子化合物是         ，
②只有极性共价键的共价化合物是        ，
③只含有非极性共价键的是     ，
④既有离子键又有非极性键的化合物是             。

A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
（1）A为_________，B为________，C为__________。
（2）E的电子式为_____________。
（3）写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式：_______________。

现有A、B、C、D四种元素，它们的质子数依次增多。
①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H₂A，该氢化物在常温下是液体；
②A和B两元素可形成B₂A₃化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；
③C⁺离子比B³⁺离子多8个电子；
④C与D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；
（1）B在周期表中的位置              。
（2）写出A的氢化物中原子个数为1:1的物质的电子式：            。
（3）写出CD的溶液与氯气反应的离子方程式                      。
（4）比较A、B两种元素形成的简单离子半径的大小（用离子符号表示）：               。

①¹⁶O和¹⁸O   
②红磷和白磷   
③CH₃CH₃和CH₃CH₂CH₂CH₃ 
④CH₃CH₂CH₂CH₃和CH₃CH （CH₃）CH₃      
⑤O₂和O₃ 
⑥和
（1）属于同素异形体的是                    。
（2）互为同位素的是              。
（3）互为同分异构体的是                    。
（4）属于同系物的是               。
（5）属于同种物质的是                      。

门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”、“类硅”在内的11种元素。
（1）门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗（Ge）。
①已知主族元素锗的最高化合价为+4价，其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物。试比较元素的非金属性Si________Ge（用“>”或“<”表示）。
②若锗位于硅的下一周期，写出“锗”在周期表中的位置________。根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途是________。
③硅和锗单质分别与H₂反应时，反应较难进行的是________（填“硅”或“锗”）。
（2）“类铝”在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓（Ga）。
①由镓的性质推知，镓与铝同主族，且位于铝的下一周期。试从原子结构的角度解释镓与铝性质相似的原因____________。冶炼金属镓通常采用的方法是____________。
②为判断Ga（OH）₃是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有GaCl₃溶液、____和____。

Ⅰ.下面列出了几组物质或粒子，请将合适的组号填写在空格上。
①金刚石与“足球烯”（C₆₀）； 
②D与T；  
③¹⁶O、¹⁷O和¹⁸O；
④氧气（O₂）与臭氧（O₃）；
⑤乙醇（CH₃CH₂OH）和甲醚（CH₃OCH₃）；
（1）是同素异形体的           。
（2）是同位素的        。
（3）是同分异构体的           。
Ⅱ.在下列变化中：
①干冰气化
②硝酸钾熔化
③食盐溶于水
④HCl溶于水
⑤蔗糖溶于水
⑥HI分解
用序号填空：
（1）未破坏化学键的是       。
（2）仅离子键被破坏的是      。
（3）仅共价键被破坏的是      。

写出符合下列要求的符号。
（1）第二电子层 s能级________
（2）n＝3  p能级________
（3）第五电子层  d能级________
（4）n＝4  p能级________
（5）n＝2  p能级沿y轴取向的轨道________

如图是s能级和p能级的原子轨道图，试回答下列问题：

（1）s电子的原子轨道呈______形，每个s能级有______个原子轨道；p电子的原子轨道呈________形，每个p能级有________个原子轨道。
（2）元素X的原子最外层电子排布式为nsⁿnp^n＋1，原子中能量最高的是________电子，其电子云在空间有________方向；元素X的名称是_______，它的氢化物的电子式是____________。若元素X的原子最外层电子排布式为ns^n－1np^n＋1，那么X的元素符号为________，原子的电子排布图为___________。