高中化学金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系选择题

下列说法正确的是

A．1869年门捷列夫提出元素周期律——元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性变化的规律

B．煤在空气中强热得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水等产品的过程叫煤的干馏

C．再酿酒的过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精

D．工业生产玻璃、水泥、冶炼铁都需要用到石灰石为原料

将下列晶体熔化：NaOH、SiO₂、CaO、CCl₄，需要克服的微粒间的相互作用①共价键②离子键③分子间作用力，正确的顺序是

A．②①②③

B．①②②③

C．②③②①

D．①①②③

碘是人体必需的微量元素。碘的一种核素是，关于的说法中正确的是

A．核电荷数为53

B．中子数为127

C．质子数为74

D．核外电子数为127

氢气能在某黄绿色的单质气体中安静的燃烧，该单质所含元素位于元素周期表的

A．第二周期ⅤA族

B．第三周期ⅣA族

C．第三周期ⅥA族

D．第三周期ⅦA族

下列元素的电负性最大的是

A．Na

B．O

C．S

D．C

在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定
①电子层     ②电子亚层     ③空间伸展方向      ④自旋状态

A．①②

B．①④

C．②③

D．③④

已知_aA^m+与_bB^n-具有相同的核外电子排布，则下列关系正确的是

A．a=b+m+n

B．a=b-m+n

C．a=b+m-n

D．a=b-m-n

下列微粒的表示方法能确定为氟离子的是

A．X^-

B．

C．

D．

常用于测定动植物标本的年龄。关于原子的说法正确的是

A．中子数为14	B．质子数为14
C．核外电子数为14	D．质量数为14

下列比较不能用元素周期律解释的是

A．稳定性：HI﹤HBr﹤HCl﹤HF

B．元素非金属性：Si﹤P﹤S﹤Cl

C．沸点： 正丁烷＞异丁烷＞丙烷

D．碱性：NaOH >Mg(OH)2>Al(OH)3

4种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，依据表中信息判断，下列说法不正确的是

元素	X	Y	Z	W
相关 信息	有两种常见的单 质，均有氧化性	短周期中原子半 径最大的元素	地壳中含量最多 的金属元素	最外层电子数是 电子层数的二倍

A．Y的单质燃烧火焰呈黄色
B．4种元素的简单离子半径最小的是Z
C．X与Y形成的化合物只含有离子键
D．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能反应

同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则下列判断错误的是（    ）

A．原子序数：X＞Y＞Z	B．非金属性：X＞Y＞Z
C．原子半径：X＞Y＞Z	D．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3

氯化钠是一种重要的生活、生产必需品。下列表述中正确的是

A．NaCl的电子式为

B．NaCl的水溶液是强电解质

C．^23Na^37Cl中质子数和中子数之比是8:7

D．电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是

A．W的气态氢化物比X的稳定

B．XY2与ZY2中的化学键类型相同

C．离子半径的大小顺序：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)

D．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

一般情况下，前者无法决定后者的是

A．原子核外电子排布——元素在周期表中的位置

B．弱电解质的相对强弱——电离平衡常数的大小

C．分子间作用力的大小——分子稳定性的高低

D．物质内部储存的能量一一化学反应的热效应