高中化学金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系选择题

下列说法正确的是

A．熔点：Na-K合金<Na<氯化钠

B．非金属氢化物的稳定性顺序：H2O>H2S>H2Se，HCl<H2S<PH3

C．CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O2

D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为3s¹、3s²3p¹和2s²2p⁴，由这三种元素组成的化合物的化学式为（   ）

A．X2YZ3

B．XYZ2

C．X2YZ2

D．XYZ3

A、B、C、D均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为19。下列说法正确的是（   ）
A．单质的沸点：A>B                   B．B与C不能存在于同一离子化合物中
C．氧化物的水化物的酸性：C<D         D．阴离子的半径：C>D

下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（   ）

A．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3	B．非金属性：Cl>Br
C．碱性：NaOH>Mg(OH)2	D．酸性：H2SO4>H3PO4

下列元素的电负性最大的是

A．Na

B．S

C．O

D．C

根据电子排布的特点，Cu在周期表属于

A．s区

B．p区

C．d 区

D．ds区

下列能层中，有f能级的是

A．K

B．L

C．M

D．N

原子结构为的元素，位于元素周期表的

A．第六周期第IV族	B．第四周期第VI族
C．第六周期第A族	D．第四周期第VIA族

有A、B、C、D四种元素的离子A⁺、B²⁺、C^- 、D^2-，它们具有相同的电子数，下列判断中，正确的是
A．A、B、C、D四种元素可能属于同一周期
B．A、B、C、D四种元素一定属于短周期元素
C．原子序数由大到小的顺序是B>A>C>D
D．离子半径由大到小的顺序是、B²⁺>A⁺>C^- >D^2-

关于氟、钠、镁、氯四种元素的性质递变规律，描述正确的是

A．原子半径：Na<Cl	B．热稳定性：HCl<HF
C．离子半径：F^-<Mg^2+	D．碱性：NaOH<Mg(OH)2

下列各组微粒中，互为同素异形体的是

A．H和D	B．O2和O3
C．CH3CH2CH2CH3和（CH3）3CH	D．H2O和D2O

下列说法正确的是

A．用核磁共振氢谱不能鉴别1-丙醇和2-丙醇

B．实验证实可使Br2的CCl4溶液褪色，说明该分子中存在独立的碳碳单键和碳碳双键

C．所有碳原子一定在同一平面上

D．的单体是CH3-C≡C-CH3和CH2=CH-CN

X、Y、Z、W为短周期元素，且原子序数依次增大。已知X原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y原子最外层只有一个电子，Z是地壳中含量最高的金属元素，W与X属于同一主族。下列说法正确的是

A．金属性：Z＞Y

B．原子半径：W＞Z＞Y＞X

C．元素X和Y只能形成一种化合物

D．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物均能相互反应

下列关于的说法正确的是

A．质量数为52

B．中子数为77

C．质子数为129

D．电子数为77

下列化学用语使用正确的是

A．NH4Cl的电子式：	B．氯离子的结构示意图：
C．乙酸的结构简式：CH3COOH	D．硫酸的电离方程式：H2SO4=H^++SO4^2^－