将下列晶体熔化:NaOH、SiO2、CaO、CCl4,需要克服的微粒间的相互作用①共价键②离子键③分子间作用力,正确的顺序是
为探究原电池的形成条件和反应原理,某同学设计了如下实验并记录了现象:①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片,看到有气泡生成;②向上述稀硫酸中插入铜片,没有看到有气泡生成;③将锌片与铜片上端接触并捏住,一起插入稀硫酸中,看到铜片上有气泡生成,且生成气泡的速率比实验①中快;④在锌片和铜片中间接上电流计,再将锌片和铜片插入稀硫酸中,发现电流计指针偏转。下列关于以上实验设计及现象的分析,不正确的是( )
反应4(气)+5(气)="=" 4NO(气)+6(气)在10L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 ( )
某Li+原子核中含有4个中子。含6.02×1023个电子的该离子质量是( )
盐酸倒在碳酸钠粉末上,能使反应的最初速率加快的是( )A.增加碳酸钠的用量 B.盐酸浓度不变,使用量增加一倍B.盐酸浓度增加一倍,使用量减半 D.盐酸浓度不变,使用量减半
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是
A.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强B.原子半径的大小顺序为:rX>rY>rZ>rW>rQC.离子半径的大小顺序为rZ 3+>rY2-D.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8