氯化钠是一种重要的生活、生产必需品。下列表述中正确的是
A．NaCl的电子式为 |
| B．NaCl的水溶液是强电解质 |
| C．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8:7 |
| D．电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠 |
相关试题
500 mL 1 mol/L的稀HCl与锌粒反应，不会使反应速率加快的是
| A．升高温度 |
| B．将500 mL 1 mol/L的HCl改为1000 mL 1 mol/L的HCl |
| C．用1 mol/L的H2SO4代替1 mol/L的HCl |
| D．用锌粉代替锌粒 |
T℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2，反应COCl2(g)
Cl2(g) ＋ CO(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
| t / s |
0 |
2 |
4 |
6 |
8 |
| n(Cl2) / mol |
0 |
0.16 |
0.19 |
0. 20 |
0.20 |
下列说法正确的是
A．反应在前2 s 的平均速率v(CO) =" 0.080" mol·L－1·s－1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2) =" 0.11" mol·L－1，则反应的ΔH < 0
C．T℃时起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.20 mol Cl2和0.20 mol CO，达平衡前v正 > v逆
D．恒温恒容下，平衡后向体系内加入少量惰性气体，氯气的浓度不变
下列装置或操作能达到目的的是
| A．装置①探究H2SO4浓度对反应速率的影响 |
| B．装置②可用于测定中和热 |
| C．装置③探究Mg(OH)2能否转化成Fe(OH)3 |
| D．装置④可保护铁闸门不被腐蚀 |
下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
| A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－) = c(HCO3－) ＋ c(H＋) ＋ 2c(H2CO3) |
| B．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4＋) = c(Cl－) |
| C．向醋酸钠溶液中加适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋) > c(CH3COO－) > c(H＋) > c(OH－) |
| D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH = 5的混合溶液：c(Na＋) = c(NO3－) |
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