高中化学金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系试题

下列各微粒中属于同位素的是

A．D和T

B．O2和O3

C．Cl2和Cl2

D．H2O 和D2O

下列有关化学用语表示正确的是

A．质子数为53、中子数为78的碘原子：^13153I

B．硫离子的结构示意图：

C．H2O2的结构式：H—O—H—O

D．NH4I的电子式：

张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。则下列关于In的说法中，错误的是

A．In原子核外有49个电子

B．In原子核内有49个中子

C．In原子核内质子数和中子数之和等于其质量数，为115

D．In是In元素的一种核素

下列元素不属于短周期元素的是

A．Al

B．Cl

C．Fe

D．S

下列各组元素，属于同一周期的一组是

A．H 、Li 、Na	B．Na 、Mg 、Ca
C．Al 、P 、S	D．N 、O 、Cl

在研究有机历程时，常用¹⁶ ₈O作为示踪原子。¹⁶ ₈O的原子核内中子数是

A．8

B．18

C．10

D．28

在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到

A．制农药的元素	B．制催化剂的元素
C．做半导体的元素	D．制耐高温合金材料的元素

判断下列元素中不属于主族元素的是

A．磷

B．钙

C．碘

D．铁

下列说法正确的是

A．原子的最外层电子数等于族序数

B．主族元素X、Y能形成XY3型化合物，序数差可能为2、6或8

C．分子结构相似的分子相对分子质量越大熔沸点越高

D．元素的原子得电子越多非金属性越强，失电子越多，金属性越强

已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图（反应条件省略）

（1）若甲为气态非金属单质，丙能与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒，则乙的电子式为                。
（2）若甲为黄绿色气体，X为常见的金属，则X在元素周期表中的位置是          ，丙的水溶液呈    （填酸性、碱性或中性），原因是：               （用离子方程式表示）。含amol乙的溶液溶解了一定量X后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的乙的物质的量是          mol。
（3）若X为酸性氧化物且具有漂白性，甲溶液的焰色反应呈黄色，则标准状况下8.96 L 气体X与2 L 0.25 mol/L的甲溶液反应生成的溶液中乙和丙的物质的量浓度之比为（不考虑离子的水解）            。另有和丙具有相同元素组成的物质丁，丙和丁能反应生成气体，写出该反应的离子方程式                       。
（4）若X为强碱溶液，乙为白色胶状沉淀，则甲与丙反应的离子方程式为              。

运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义。
I.部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol.L^-1)溶液的PH和原子序数的关系如下图所示。

（1）元素R在周期表中的位置是                     。
（2）元素Y和W形成的Y₂W₂型化合物中含有化学键的类型为                   。
（3）测定Z元素最高价氧化物对应水化物溶液物质的量浓度的方法为            。
II.短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO₂、CS₂、COS等
（1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是           （填序号）
A．相同条件下水溶液的PH：Na₂CO₃ >Na₂SO₄
B．酸性:H₂SO₃ >H₂CO₃
C．CS₂中碳元素为+4价，硫元素为-2价
（2）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害，其分子结构和CO₂相似
①羰基硫（COS）的电子式为：             。
②羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下：

已知A是一种正盐，则A的化学式为            ；若气体a为单质，反应 II的离子方程式为                          。

短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是

A．X与Y可以形成5种以上的化合物

B．Y分别与Z、W形成的化合物的晶体类型相同

C．工业上常用电解法生产Z、Q的单质

D．简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W

下列有关化学用语表示正确的是

A．：可以表示氯化铵的电子式

B．：可以表示中子数为18的氯原子结构示意图

C．：可以表示乙醇分子的球棍模型

D．：既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列推断正确的是

A．T的硫酸盐溶液可作为自来水的消毒剂

B．Q与氢形成的化合物均含极性共价键

C．R的最高正价氧化物的水化物是弱电解质

D．W的氢化物的沸点高于同族的上一周期的氢化物的沸点

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF₃分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z、W是常见金属，Z的氧化物可做耐火材料，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，Q的p能级上有一个未成对电子．试回答下列问题：
（1）比较第一电离能：Z_________W（填“＞”、“＜”或“=”，后同）；电负性：X________Y。
（2）写出Q的价电子排布图_____________，YF₃的结构式_____________，
（3）向硫酸铜溶液中逐滴滴入Y的氢化物的水溶液至过量，用离子方程式表示该过程出现的现象变化：答：________________________________________。