下列药品,在空气中既不易被氧化,也不易分解,且可以用无色玻璃瓶存放的是
| A．氯水 | B．钠 | C．浓硝酸 | D．浓盐酸 |
(12分)如图所示转化关系，判断A、B、C、D各是什么物质，写出有关的化学方程式。
（1）当A为气体单质时，A是___________，B是___________，C是___________，D是
_____________，E是_____________。E→C化学方程式：_____________________________。
（2）当A为固体单质时，A是_________，B是__________，C是__________，D是___________，E_____________。E→C化学方程式：
_____________________________________________。
下列物质之间的转化都一步能实现的是
| A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 |
| B．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2 |
| C．N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2 |
| D．S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4 |
硫代硫酸钠可用作脱氯剂，已知25.0 mL 0.10 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112 mL Cl2完全转化为Cl-，则
将转化成
| A．S2- | B．S | C． |
D． |
下列表述正确的是（ ）
| A．向氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中HClO的浓度 |
| B．NH3是一种碱，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 |
| C．少量的CO2通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀 |
| D．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为SO2具有漂白性 |
常温常压下，V1L的NO2和O2的混合气体，被水充分吸收后，剩余V2 L氧气，则原混合气体中NO2的体积为
A． (V1-V2) L |
B． (V1+4V2) L |
| C．(V1-3V2) L |
| D．(4V1+3V2) L |
自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析不正确的是（ ）
| A．CuS的溶解度小于PbS的溶解度 |
| B．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2－= CuS↓ |
| C．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 |
| D．原生铜的硫化物和铜蓝都具有还原性 |
能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是
| A．二氧化碳溶于水生成碳酸，二氧化硅不溶于水也不能跟水直接反应生成硅酸 |
| B．在高温条件下，二氧化硅跟碳酸钠反应，生成硅酸钠和二氧化碳 |
| C．二氧化硅的熔点比二氧化碳高 |
| D．二氧化碳通入Na2SiO3稀溶液中，生成白色胶状沉淀 |
关于水玻璃的性质和用途的叙述正确的是
| A．它是一种矿物胶，既不能燃烧，也不受腐蚀 |
| B．在建筑工业中可作黏合剂 |
| C．木材、织物浸过水玻璃后，具有防腐性能且不易燃烧 |
| D．水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质 |
NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是
| A．80 g硝酸铵含有氮原子数为2NA |
| B．1 L 1 mol·L-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA |
| C．标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5NA |
| D．在铜与硫的反应中，1 mol铜失去的电子数为2NA |
已知某饱和溶液的(1)体积、(2)密度、(3)溶质和溶剂的质量比、(4)溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算某饱和溶液的物质的量浓度时，在上述条件中必不可少的是
| A．(1)(3) | B．(3) | C．(2)(4) | D．(2)(3) |
A、C、E是中学化学中常见的单质，A是固体，C、E是无色无味的气体，D是黑色晶体，它们之间的转化关系如下图所示。
（1）写出A、B、C的化学式：
A___________________；B_________________；C______________。
（2）写出A、B转化为D、E的化学方程式_____________________________________。
（3）写出A与足量稀硝酸反应的离子方程式___________________________________。
下列事实中，能说明氯原子得电子能力比硫原子强的是
①盐酸的酸性比氢硫酸（H2S水溶液）酸性强 ②HCl的稳定性比H2S大 ③Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤还原性：Cl－<S2－
| A．①②③④ | B．②③④ | C．①②③④⑤ | D．②③④⑤ |
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