高中化学非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律填空题

溴酸钾与溴化钾在酸性溶液中反应，溴元素完全转化成单质溴，试写出反应的离子方程式：__________________________，该反应中，___________mol溴酸钾中含有m g溴元素。它能___________(填“氧化”或“还原”)___________ mol的 Br^-。

有四瓶贴有标签的溶液，它们可能是碳酸钾、硝酸钡、硫酸氢钠和硫酸钾溶液。现进行有关实验，并记录部分现象。

(1)推断A是_____________、B是______________、C是______________、D是_____________。
(2)D和B反应的离子方程式是____________________________________________________。
(3)A和B反应的化学方程式是
_____________________________________________________。

某地有一池塘，生长着丰富的水生植物和多种鱼虾。后来，由于化工厂将大量污水排入池塘中，使水质恶化，各种水生生物先后死亡。根据题意回答下列问题：
（1）从生态平衡角度看，池塘这种变化说明了                        。
（2）造成这种变化的原因是                          。
（3）经检测，污水中含有0.012 mol·L^－1的游离溴。可用亚硫酸钠除去污水中的溴，请写出其化学方程式                          。
（4）处理这种污水5 L，需加入0.05 mol·L^－1的亚硫酸钠__________L，才能将溴全部除去。
（5）要使池塘恢复本来面目．首先要解决的问题是__________．首先要恢复的生物是__________。

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH、Cl^-、Mg²⁺、Fe³⁺、CO、SO，现每次取100.00 mL进行实验。
①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生。
②第二份加足量NaOH后加热，收集到气体0.896 L（标准状态下）。
③第三份加足量BaCl₂后，得干燥沉淀6.27 g，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后，剩2.33 g。
试完成有关问题：
（1）判断K⁺、Cl^-是否存在？K⁺_______，Cl^-_______。（填下列序号）
A.一定存在
B.可能存在
C.一定不存在
（2）肯定存在的离子的原溶液中的物质的量浓度分别为________________。

运用化学反应原理研究常见元素的单质及其化合物有重要意义。
（1）合成氨反应N₂ (g)+3H₂(g)  2NH₃(g)，△H＜0。若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡          移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H________（填“增大” “减小” 或“不变”）。
（2）向Na₂C₂O₄溶液加入少量石蕊，溶液显     色，请用离子方程式表示出现该现象的原因：                                  ；
（3）pH相同的氨水和氢氧化钠，分别用蒸馏水稀释至原来溶液的100倍，则稀释后两种溶液的pH分别为m和n，则m       n（选填“>”“<”“=”）；
（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N₂、H₂为电极反应物，以HCl―NH₄Cl为电解质溶液制造新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式                            。
（5）氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，4gH₂完全燃烧生成液态水，放出571．6kJ热量，则表示H₂燃烧热的热化学方程式为                    。
（6）某温度（t℃）时，测得0.01mol・L^－1的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝a的H₂SO₄溶液V_aL与pH＝b的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则V_a∶V_b＝          。

在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化

请填写以下空白：
（1）孔雀石的主要成份是CuCO₃·Cu(OH)₂(碱式碳酸铜)受热易分解。上图中的F是         。
（2）写出明矾溶液与过量的NaOH溶液反应的离子方程式          
（3）图中所得G和D都为固体混合后在高温下可发生反应写出该反应化学方程式                     。
（4）每生成1mol D同时生成       mol E。

①—⑩分别代表有关反应物中的一种物质，请完成下列各题：

(1)①③④的化学式分别是__________________、___________________、_________________。
(2)⑧与⑨反应的化学方程式是
____________________________________________________。

根据下图所示的A、B、C、D、E 五种物质的相互转化关系，按如下关系填写相应的物质和有关反应的化学方程式：

（1）当A是气体单质时，B是_________，C是____________，E是______________，由D 生成E的反应的化学方程式是__________________。
（2）当A是固体单质时，A是_________，B是____________，D是______________，由E 生成C的反应的化学方程式是__________________。

A、C、E是中学化学中常见的单质，A是固体，C、E是无色无味的气体，D是黑色晶体，它们之间的转化关系如下图所示。

（1）写出A、B、C的化学式：
A___________________；B_________________；C______________。
（2）写出A、B转化为D、E的化学方程式_____________________________________。
（3）写出A与足量稀硝酸反应的离子方程式___________________________________。

下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装袋上的部分文字说明。请根据此表，结合初中学过的化学知识，完成下列问题：

配料表	精制海盐、碘酸钾（KIO3）
含碘盐	20—40 mg·kg^-1
储藏方法	密封避光、防潮
使用方法	烹调时待食品熟后加入碘盐

（1）碘酸钾属于哪类物质？___________（填“纯净物”“混合物”“单质”“氧化物”）。
（2）根据含碘盐的食用方法，可推测碘酸钾的化学性质：碘酸钾在受热时_________________。
（3）我国规定，食盐含碘量为每千克食盐含碘0.035 g，相当于每千克食盐含碘酸钾___________g。

(12分)2009年2月3日下午，山西省太原市第四人民医院举行了祝贺太原禽流感患儿彭杰(女)康复出院及病情报告会。禽流感病毒是一种没有超常抵抗力的病毒。研究证明，许多常用消毒药品如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等，都可以将禽流感病毒杀灭。氯气及氢氧化钙充分反应，使次氯酸钙成为主要成分，得到漂粉精，其稳定性比漂白粉高。
将漂粉精溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降。取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，发生反应的离子方程式为______________________________。另取少许上层清液，先滴加适量的________(填化学式)酸化，再滴加________(填化学式)溶液即可检验Cl^－的存在，发生反应的离子方程式为____________________________。再取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂粉精溶液呈______性并具有______性。

(9分)下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质， 其中C为O₂、D为Cl₂、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如图转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。

(1)写出有关物质的化学式：
F______，G______，H______。
(2)指出MnO₂在相关反应中的作用，反应①中是______剂，反应②中是______。
(3)若反应①是在加热条件下进行，则A是______；若反应①是在常温条件下进行，则A是______。
(4)写出B与MnO₂共热获得D的离子方程式________________________________。
(5)写出B与F反应的化学方程式_______________________________________。

已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：

(1)D的化学式（分子式）是_______________，E的化学式（分子式）是_______________。
(2)A和B反应生成C的化学方程式是
_______________________________________________。
（3）E和F反应生成D、H和G的化学方程式是
_______________________________________。

臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：
（1）在一定条件下，有aL氧气和臭氧的混合气体，当其中的臭氧完全转化为氧气，体积变为1.2aL，原混合气体中氧气的质量分数为             。
（2）若在标况下,在臭氧发生器中装入100mL氧气,最后体积为95mL。最终状态时混合气体的密度是           g/L。(保留一位小数)
（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g。原混合气中臭氧的体积分数为__________________。

工业上制取CuCl₂的生产流程如下：
 
请结合下表数据，回答下列问题：

物   质	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)3
完全沉淀时的pH范围	≥9.6	≥6.4	3～4

⑴ 溶液A中加入NaClO的目的是                            ；
此反应离子方程式为                                     ；
⑵ 在溶液B中加入CuO的作用是                              ；
⑶ 操作a的目的是                                         ；
⑷ 在Cu(OH)₂加入盐酸使Cu(OH)₂转变为CuCl₂。采用多量盐酸和低温蒸干的目的是                                         。