今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH
、Cl-、Mg2+、Fe3+、CO
、SO
，现每次取100.00 mL进行实验。
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。
②第二份加足量NaOH后加热，收集到气体0.896 L（标准状态下）。
③第三份加足量BaCl2后，得干燥沉淀6.27 g，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后，剩2.33 g。
试完成有关问题：
（1）判断K+、Cl-是否存在？K+_______，Cl-_______。（填下列序号）
A.一定存在
B.可能存在
C.一定不存在
（2）肯定存在的离子的原溶液中的物质的量浓度分别为________________。
（共10分）向200 mL ，某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应，测得最后溶液的pH>7。
（1）此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是____________________；如果是多种成分，可能是__________________________ 。
（2）在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加2 mol·L－1的盐酸，所得气体(不考虑溶解于水)的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：
①加入盐酸200 mL之前，无气体产生，写出OA段发生反应的离子方程式___________________________________________________________________。
②B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是__________ (溶液体积的变化忽略不计)。
B. [实验化学]
某化学小组设计以下实验步骤与操作来定性检验茶叶中含有的少量钙、铁、铝三种元素。
已知Ca2+、Al3+、Fe3+完全形成相应氢氧化物沉淀的pH如下表： 
| |
Ca(OH)2 |
Al(OH)3 |
Fe(OH)3 |
| pH |
≥13 |
≥5.2 |
≥4.1 |
（1）步骤①中加入盐酸的作用是
（2）步骤②中调节pH至6～7的目的是
（3）沉淀X所含主要物质的化学式为
（4）写出步骤③中发生反应的离子方程式
（5）试剂A为 ；试剂B为铝试剂，加入该试剂后的实验现象是
(12 分)【选做题】本题包括A、B 两小题,请选定其中一小题,并在相应的答题区域内作答。若多做,则按 A 小题评分。
A. [物质结构与性质]
由徐光宪院士发起、院士学子同创的《分子共和国》科普读物最近出版了，全书形象生动地戏说了BF3、TiO2、CH3COOH、CO2、NO、二茂铁、NH3、HCN、 H2S、O3、异戊二烯和萜等众多“分子共和国”中的明星。
（1）写出Fe原子的价层电子排布式
（2）溶液中CH3COOH分子和NH3分子之间能不能形成稳定的氢键？
（3）CO2分子中碳原子的杂化轨道类型是 ；1 mol CH3COOH中含有的σ键的数目为
（4）TiO2的天然晶体中，最稳定的一种晶体结构如下图，黑球表示 原子。
（5）二茂铁(C5H5)2Fe是Fe2+与环戊二烯基离子结合形成的小分子化合物，该化合物中Fe2+与环戊二烯基离子之间以 （填“离子键”、“金属键”、“配位键”、“氢键”、“范德华力”）相结合。
(14分)数十年来，化学工作者对碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得了一些重要成果。
已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－393 kJ·mol－1 ①
2CO (g)＋O2(g)＝2CO2(g)；ΔH＝－566 kJ·mol－1 ②
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；ΔH＝－484 kJ·mol－1 ③
（1）工业上常采用将水蒸气喷到灼热的炭层上实现煤的气化（制得CO、H2），该反应的热化学方程式是
（2）上述煤气化过程中需向炭层交替喷入空气和水蒸气，喷入空气的目的是
；该气化气可在适当温度和催化剂下合成液体燃料甲醇，该反应方程式为
（3）CO常用于工业冶炼金属，下图是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg[c(CO)/c(CO2)]与温度(t)的关系曲线图。
下列说法正确的是
| A．工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触的时间，减少尾气中CO的含量 |
| B．CO不适宜用于工业冶炼金属铬（Cr） |
| C．工业冶炼金属铜（Cu）时较低的温度有利于提高CO的利用率 |
| D．CO还原PbO2的反应ΔH＞0 |
（4）在载人航天器中应用电化学原理，以Pt为阳极，Pb（CO2的载体）为阴极，KHCO3溶液为电解质溶液，还原消除航天器内CO2同时产生O2和新的能源CO，总反应的化学方程式为：2CO2
2CO+O2，则其阳极的电极反应式为
（5）将CO通入银氨溶液中可析出黑色的金属颗粒，写出反应方程式
(15分)纯净的过氧化钙（CaO2）是白色粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。已知：在实验室可用钙盐制取CaO2·8H2O，再经脱水制得CaO2。其制备过程如下：
（1）“溶解”过程需要的玻璃仪器有 ，“沉淀”时需控制反应温度在0℃左右，比较简单易行的方法是 。为检验“水洗”是否合格，可取少量洗涤液于试管中，再滴加 （填试剂），无明显现象说明“水洗”合格。
（2）“沉淀”时发生反应的离子方程式为 ；
该制法的副产品为 （填化学式）；若称取11.1克无水CaCl2，理论上应该量取质量分数30﹪、密度1.1g/cm3的H2O2溶液 mL。
（3）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：
第一步，准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反应；
第二步，向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液；
第三步，逐滴加入浓度为c mol/L的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。
【已知：I2+2S2O32－→ 2I－+S4O62－（无色）】
①第三步中说明反应恰好完全的现象是
②CaO2的质量分数为 (用字母表示)；
③某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能
（填“偏高”、“偏低”、“无影响”、“不能确定”）。
粤公网安备 44130202000953号