A、C、E是中学化学中常见的单质，A是固体，C、E是无色无味的气体，D是黑色晶体，它们之间的转化关系如下图所示。
（1）写出A、B、C的化学式：
A___________________；B_________________；C______________。
（2）写出A、B转化为D、E的化学方程式_____________________________________。
（3）写出A与足量稀硝酸反应的离子方程式___________________________________。
铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸。工作时，该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O根据上述情况判断：
（1）蓄电池的负极是______，其电极反应式为______。
（2）蓄电池的正极是______，其电极反应式为______。
（3）蓄电池工作时，其中电解质溶液的pH______（增大、减小、不变）。
（4）实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，今若制得Cl20.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是。
家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×105kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式____________________，已知1mol液态水气化时需要吸收44kJ的热量，则反应
的ΔH为____________________。
某化学小组采用以下装置（如图一），以环己醇制备环己烯。已知：
图一[
(1)制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是
，导管B除了导气外还具有的作用是
②试管C置于冰水浴中的目的是 。
(2)制备精品
图二
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在________层（填“上”或“下”），分液后用________（填入编号）洗涤。
A．KMnO4溶液B．稀H2SO4C．Na2CO3溶液
②再将环己烯按(图二)装置蒸馏，冷却水从 口进入(填字母)。蒸馏时要加入生石灰，目的是 。
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③收集产品时，控制的温度应在 左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（）
A．蒸馏时从70℃开始收集产品 B．环己醇实际用量多了C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。
A．用酸性高锰酸钾溶液 B．用金属钠
C．测定沸点
近年来，由于石油价格不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好。下图是以煤为原料生产聚氯乙烯（PVC）和人造羊毛的合成路线。
请回答下列问题：
(1)写出反应类型：反应①反应②。
(2)写出结构简式：A、B、PVC
。
(3)写出C+D→人造羊毛的反应方程式
(4)有机物M是乙醇的催化氧化产物。M与A以任意比例混合Xmol，完全燃烧后消耗氧气的物质的量为mol
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